2024届高考化学热点核心卷—新高考三卷(含答案)

这是一份2024届高考化学热点核心卷—新高考三卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多
B.豆浆能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光线的散射
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
D.煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放
2．冰晶石（）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态Al原子的价层电子轨道表示式：
B.的电子式：
C.的结构式：
D.的VSEPR模型：
3．下列有关物质的工业制备反应正确的是( )
A.制硫酸时吸收塔中的反应：
B.冶炼铝：
C.制备氯气：
D.制备乙烯：
4．下列物质的检验、鉴别、分离、提纯方法合理的是( )
A.现代化学常利用原子光谱来鉴别乙醇和二甲醚
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶液
C.用渗析法除去胶体中的溶液
D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
5．磷酰氯（）是有机合成的催化剂，其制取原理为或，分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是( )
A.分子中所有的原子都满足8电子稳定结构
B.中含有σ键的数目为(为阿伏加德罗常数的值)
C.常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气
D.可与反应生成
6．有机化合物W具有抗癌作用，其结构简式如图所示。下列关于有机化合物W的说法错误的是( )
A.分子中所有的碳原子共平面B.既能与酸反应，又能与碱反应
C.能使溴水因反应而褪色D.1 ml W最多消耗3 ml NaOH
7．近年来，固体氧化物电解池作为一种高效的电化学能量转换装置，由于其大电流密度、高法拉第效率和高能量效率受到广泛的关注。和电解的反应机理如图所示，下列说法正确的是( )
A.电源中，a极的电势比b极的高
B.由电极N向电极M移动
C.电极M的电极反应为
D.当电路中转移电子时，电极M产生的气体的体积比电极N产生的多
8．Favrskii重排反应，也称作法沃斯基重排反应，是α-卤代酮在碱作用下重排为羧酸衍生物（如COOEt羧酸、酯和酰胺）的反应。X（）在乙醇钠的作用下发生重排反应生成Y（）的反应机理如图所示（—Et代表）。
下列说法错误的是( )
A.X分子中的所有碳原子都在同一个平面上
B.X分子中含有1个手性碳原子
C.能发生银镜反应且只有两种化学环境的氢原子的Y的同分异构体只有1种
D.根据上述反应机理，由可以制得
9．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期，X的电负性大于Z，工业上利用沸，点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素，E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是( )
A.分子中的杂化轨道类型不相同
B.第一电离能：
C.X的氢化物的VSEPR模型为四面体形
D.简单离子半径：
10．锰用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸锰矿(主要成分为，还含等)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料
B.“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比为1：2
C.“沉铁”时发生反应的离子方程式为
D.“电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率降低
11．据估计，海水中锂的总含量为陆地锂总含量的5000倍以上。能够嵌人某些氧化物中并在一定条件下脱出，据此可以进行锂元素的富集。某电化学集锂系统如图所示，工作时，向所在腔室加人海水，启动电源1，使海水中的嵌人结构中形成；一段时间后，关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2通人空气，使中的脱出。下列说法错误的是( )
A.启动电源1后，的嵌人反应为
B.启动电源1后，电极1作阳极
C.启动电源2后，电极2的电极反应为
D.启动电源2后，腔室2中将减少
12．是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下反应制取，实验装置如图所示。
已知C中还有另一产物，有毒，遇水发生水解。
下列说法错误的是( )
A.A中的试剂为浓硫酸，A的作用是干燥和平衡装置内部气压等
B.C和D之间采用口径较粗的导管，防止出现堵塞
C.C中反应完成后，停止加热，需通人一段时间的
D.F中溶液吸收产生一种盐
13．探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．钒作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛的用途。钒主要制成钒铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基体晶粒的作用，可从其氧化物中提取。右图是某种钒的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.V位于元素周期表的第ⅤB族
B.该氧化物的化学式为VO
C.若a点原子的分数坐标为，则b点原子的分数坐标为
D.晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为
15．在水溶液中主要以的形式存在。方解石(主要成分为)在天然水体中会逐渐溶解并释放，与水体中的形成难溶物。体系中与的关系如图所示，c为的浓度，单位为。已知天然水体表面的分压保持恒定，的电离方程式为。下列说法错误的是( )
A.直线A代表的粒子为
B.难溶物的的数量级为
C.的电离平衡常数的数值为
D.溶液中随着的增大而减小
二、填空题
16．硼是轻工、冶金领域的重要资源，从盐湖卤水(主要含)中回收硼的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）由流程信息可知，KCl的溶解度特点为_________________________。
（2）的结构如图：
基态B原子的价层电子排布式为___________；中，B原子的杂化方式为___________；酸化提硼中，反应的离子方程式为_________________________。
（3）使用水杨酸（邻羟基苯甲酸）萃取时，先发生反应：
继续与水杨酸发生反应，可以生成一种分子中含有4个环，且硼原子配位数为4的化合物，反应的化学方程式为_________________________。
（4）萃取和反萃取的目的是继续提取水中的B，则反萃取结束后，为提高硼的回收率，可进行的操作为_________________________。
（5）实验室常采用间接滴定法测定硼酸纯度，原理为，
滴定步骤为取0.3000g硼酸样品，加入足量甘油，加热溶解，冷却后，加入指示剂，用
标准NaOH溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液22.00mL。
①滴定的指示剂应该选用；滴定终点的现象为_____________。
②样品中，硼酸的纯度为_________%（结果保留4位有效数字）。
17．技术是目前处理大气中的主要方法。
I.CO-SCR技术使用Pt做催化剂时，体系中发生如下反应：
主反应：
副反应：
反应机理如下表：
回答下列问题：
（1）主反应的________。
（2）将CO、NO的混合气体按照一定流速通过Pt催化剂，测得产物中的含量随温度的变化曲线如图1所示：
①325℃之前，的含量随着温度升高而增大的原因是______________。
②正反应活化能：主反应_______（填“>”“=”或“P>As，即EW>X，B项错误；X是As，中As的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，C项正确；简单离子半径：，即W>E>Y，D项正确。
10．答案：B
解析：碳酸锰矿中仅有不溶于，故“浸渣”的主要成分为，可用于制造玻璃光导纤维、陶瓷和耐火材料等，A说法正确；过氧化氢还会被生成的催化分解，故“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比应大于1：2，B说法错误；“沉铁”时发生反应的离子方程式为，C说法正确；若“电解”过程中过度提高电解质溶液的酸度，大量会在阴极上放电，导致电解效率降低，D说法正确。
11．答案：D
解析：要让阳离子嵌人中，说明启动电源1后，作阴极，发生反应，电极1作阳极，两项均正确：启动电源2后，阳离子从中脱出，该极为阳极，电极2为阴极，发生反应，C项正确；进人溶液中，同时电极2上生成，腔室2中将增多，D项错误。
12．答案：D
解析：A中的试剂为浓硫酸，作用是干燥、观察气体流速、防止水蒸气进入C中，若C和D之间的连接管出现堵塞，A中长玻璃管可起到平衡装置内部气压的作用，A正确；易升华，故也易凝华，所以C和D之间采用口径较粗的导管，防止出现堵塞，B正确；C中反应完成后，并未完全进入D中，停止加热，需通入一段时间的以便将C中的蒸气赶人D中，同时让在氛围中冷却，防止空气进人使氧化，C正确；遇水发生水解反应和都能与溶液反应生成对应的盐，故F中产生的不止一种盐，D错误。
13．答案：C
解析：将溶液溶于稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，A项错误；溶液和盐酸发生反应：，成的溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使溶液呈酸性，加人紫色石蕊试液后溶液变红，不能说明盐酸已经过量，B项错误；向两个同规格的烧瓶中分别充人同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，的转化存在限度，不能完全转化，C项正确；常温时的溶液的为7，是因为和的水解程度相同，常温时溶液的大于7，是因为水解使溶液呈碱性，前者小于后者，不能说明，D项错误。
14．答案：D
解析：V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为，则V位于元素周期表的第ⅤB族，A项正确；根据均推法可知，V的个数为，O的个数为，该氧化物的化学式为VO，B项正确；根据原点坐标与原子所在位置及晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为，则位于体心的b点原子的分数坐标为，C项正确；假设晶胞参数为a，根据晶胞密度，可得晶胞参数，晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，面对角线的一半为，即，D项错误。
15．答案：D
解析：pH增大，的电离平衡正移，浓度增大，则变小，直线A代表的粒子为，A说法正确；温度不变，平衡常数不变，可知直线B代表的粒子为，直线C代表的粒子为，根据题图中的交点坐标为，-4.2)，可知，则，则的数量级为，B说法正确；根据题图中交点坐标，和浓度相等，由题意可知的电离平衡常数，C说法正确；已知天然水体表面的分压保持恒定，溶液中保持不变，D说法错误。
16．答案：（1）随温度降低而降低
（2）；
（3）
（4）将反萃取后的水相返回酸化提硼工序中
（5）①酚酞溶液；方当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
②90.93
解析：（1）由题给流程中信息判断，蒸发析盐获得NaCl，冷却析盐获得KCl，则KCl的溶解度随着温度的降低而降低。
（2）B原子核外共5个电子，则基态B原子的价层电子排布式为；中，B原子含3个成键电子对，不含孤电子对，则其杂化方式为；酸化提硼过程中，转化为，反应的离子方程式为。
（3）继续反应过程中，产物分子中含有4个环，且硼原子配位数为4，则反应的化学方程式为。
（4）经过萃取过程，剩余B元素富集在有机相中，经过反萃取过程，剩余B元素富集在水相中，则为提高硼的回收率，可进行的操作为将反萃取后的水相返回酸化提硼工序中。
（5）①由滴定过程分析，达到滴定终点时，溶液溶质为强碱弱酸盐，溶液显碱性，可以选用酚酞溶液作为指示剂。滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
②根据物质的量关系判断，，则硼酸的纯度为。
17．答案：（1）
（2）①该温度范围内，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，的含量增大
②>
（3）AD
（4）40%；
（5）催化b
解析：（1）根据盖斯定律可知，主反应为 。
（2）①根据题中信息可知，副反应的，即随着温度升高，平衡应该逆向移动，含量应该减少，而题图1中325 ℃之前含量随着温度的升高而增大，说明该温度范围内，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，的含量增大。
②由题图1可知，反应在较低温度优先生成，较高温度才生成较多，即生成的主反应活化能更大，更不易发生。
（3）该反应在恒容容器中进行，容器内所有气体的总质量始终不变，总体积也始终不变，即密度为定值，则密度不变不能说明反应达到了平衡状态，A符合题意；两个反应中消耗的，的物质的量之比不同，则保持不变，能说明反应已经达到了平衡状态，B不符合题意；混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质的量随反应的正向进行逐渐减小，则混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以证明反应达到了平衡状态，C不符合题意；时才能说明反应达到了平衡状态，D符合题意。
（4）设主反应中O，转化的物质的量为x ml，副反应中转化的物质的量为y ml，列“三段式”：
则平衡时，、、、、、，。反应达到平衡时，压强为初始压强的，即。平衡时和的体积分数相等，即，联立两式解得，即平衡时，、、、、、。则。主反应的平衡常数
。
（5）根据阿伦尼乌斯公式和题图2中直线的斜率判断，同一温度下，活化能越小，k越大，而活化能越小，说明催化剂的催化效果越好，则催化剂b的活化能更低，催化效果更好。
18．答案：（1）①除油污
②ACDE
③不再产生气泡
④蒸发浓缩；冷却结晶
（2）①
②6；产生白色沉淀；无现象；无现象
（3）
解析：（1）①步骤1中，使用混合减溶液浸泡废铁屑的日的是除油污。
②混合碱溶液中，溶液为一定质量分数，NaOH溶液为一定物质的量浓度，配制一定质量分数的溶液不需要用容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平在配制两种溶液时均需要使用。
③铁屑与硫酸反应有氢气生成，则其完全反应的现象为不再产生气泡。
（2）①根据元素化合价升降守恒判断，步骤2中，加人溶液后发生反应的化学方程式为。
②由的结构可知，中心原子的配位数为6；根据题给结构判断，中，位于外界，则加人后，产生白色沉淀；位于内界，则加人后均无现象。
③的摩尔质量为，左右失重，即失重，每个分子失去3个结晶水；左右失重，即失重，每个分子失去1个，可写出反应的化学方程式为，即固体产物中还含有。
19．答案：（1）取代反应；氯苯
（2）
（3）
（4）（或）；2；8
解析：（1）结合B的分子式，由A、C正推和逆推可知B为，试剂X为，则A生成B是苯甲酸中的—OH被—Cl取代的反应。
（2）结合D的分子式，由C正推可知C中的羰基转化为羟基，则D为，结合F的结构简式，由D可推知E为D中的羟基被一Br取代的产物，则E为，故由D生成E的化学方程式为。
（3）对比F、G的结构简式，结合F生成G的过程中有HBr生成，可知试剂Y为。
（4）由H的分子式，结合H生成I的反应条件可知H为甲苯，则I为苯甲酸，J为，其含氧官能团是（或）K为，其中甲基碳原子均为杂化，酮羰基碳原子和苯环碳原子均为杂化；L为，如图8种不同化学环境的氢原子。
选项
实验方案
现象
结论
A
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
已被氧化变质
B
向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液
溶液变红
说明盐酸已经过量
C
向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中
一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同
的转化存在限度
D
常温下，分别测定浓度均为的和溶液的pH
前者pH小于后者
说明
反应方程式
反应热
吸附过程
解离过程
缔结过程
温度/℃
10
20
30
50
70
溶解度/g
18.1
21.2
24.5
31.3
38.5
试剂
实验现象
________________
________________
________________