人教版九年级上册课题2 原子的结构示范课ppt课件

这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构示范课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了问题导入，学习目标，观察与思考，交流与讨论，原子结构示意图，核电荷数，原子核，电子层，该电子层上电子数，部分原子结构示意图等内容，欢迎下载使用。
通过上节课的学习，我们知道原子是由原子核和核外电子构成，那么核外电子怎样排布和运动？
1.知道原子核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图的含义，了解原子最外层电子数与原 子种类的关系。3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
一、原子核外电子的排布
1.核外电子的分层排布
观察下面电子分层排布示意图，你发现了什么？
电子层 离核远近 能量高低
二 三 四 五 六 七
近 远
低 高
离核最远的电子层叫作最外层。
最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个（每层最多电子数：2n2,n为电子层）。
思考：如何直观、形象地表示核外电子的分层排布呢？
原子种类与原子结构的关系：
既不得电子，也不失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？
（1）定义：带电的原子叫作离子。
（3）离子的符号及其意义：
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
表示每个钙离子带两个单位正电荷
阳离子、阴离子相互结合形成离子化合物，所以判断物质是离子构成的物质，就是看是否存在阴阳离子。
原子与离子的区别与联系
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。
一、原子核外电子排布二、离子 1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子2.下列粒子都能直接构成物质的是( )A．分子、中子 B．原子、电子C．原子、离子 D．离子、中子
3.如图为周期表中钠元素的信息及其粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )A．在周期表中钠元素排在第23位B．a=12C．该粒子带正电，由钠原子失去电子形成D．该粒子的质量约是一个碳原子质量的23倍
4.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是( )A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg＋2C．②③的化学性质相似D．②表示的元素在化合物中通常显＋1价