人教版九年级上册课题2 原子的结构第2课时学案及答案

这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构第2课时学案及答案，共8页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，学习过程等内容，欢迎下载使用。
一、学习目标
1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
2．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
二、学习重难点
重点：离子的形成。
难点：原子核外电子的排布规律。
三、学习过程
【知识回顾】
1．原子由哪几部分构成？
2．原子核由哪些粒子构成？这些粒子带电情况？
3．原子核和电子都带电，为什么原子不显电性？
______（_____________）
_______（______）
原子（不显电性） ______（________）
_______（________________________）
（ ）=（ ）=（ ）
【答案】1．原子由原子核和核外电子构成；2．原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核整体带正电；3．原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性；
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子核（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
（核电荷数）=（质子数）=（核外电子数）
【课前预习】
问题1：不同的原子有不同数量的电子，那么这些电子在原子中是怎样运动的呢？它们的运动有哪些规律？

问题2：构成物质的微粒除分子、原子外，还有离子，什么是离子？离子与原子的区别有哪些？

【课堂探究】
一、原子核外电子的排布
1．玻尔原子模型

观点：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
2．原子核外电子的排布规律
（1）核外电子是 排布的。按电子 高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量 排在离核近的层里，电子的能量 排在离核远的层里。
（2）原子的第一层最多排_________电子，第二层最多排_________电子，最外层电子数最多不超过8个电子，只有1层的不超过2个电子。
【答案】分层、能量、低、高；2个、8个。
3．原子结构示意图
为了简洁的表示原子的结构，可以用原子结构示意图。
如钠原子结构示意图：
小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。
【答案】原子核、核电荷数、电子层、电子层上的电子数。
4．电子层结构与元素性质的关系
交流讨论：根据下图中的原子结构示意图填写下列表格。
【总结】原子的________________决定原子的化学性质。
稳定结构：像稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He是2个）。
【答案】
最外层电子数
【练一练】下列粒子中，容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】 C
二、离子
离子化合物的形成过程，以氯化钠为例。
1．离子：因 而带 的原子或原子团叫离子。如：钠离子（Na＋）、氯离子（Cl－）、氢氧根离子（OH－）、硫酸根离子（SO42－）等。
2．离子的分类：
阳离子：带 电的离子 质子数 电子数（填＞，＜或＝）
离子
阴离子：带 电的离子 质子数 电子数
【答案】1．得失电子、电；2．正、＞；负、＜。
3．离子符号
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的省略不写）
4．表示意义：
表示一种离子和一个离子，如：Mg2+ ——表示镁离子，也可以表示一个镁离子；离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷；
离子符号前面有数字的含义2Mg2+ ：表示2个镁离子（离子符号前面的化学计量数数表示离子个数。）即：
5．原子和离子的区别与联系
【练一练】关于原子、分子和离子的叙述错误的是（ ）
A．原子、分子和离子都是构成物质的微观粒子
B．原子是最小的微观粒子
C．分子是保持物质化学性质的最小粒子
D．原子得到电子后变成阴离子
【答案】 B
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？

【测评反馈】
1．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】 D
【解析】A．根据粒子结构示意图，可知质子数为8，核外电子数也为8，即核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子，故A不符合题意；
B．由图示可知：质子数为10，核外电子数为10，即核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子，故B不符合题意；
C．由图示可知：质子数为12，核外电子数为10，即核内质子数大于核外电子数，所以该粒子为阳离子，故C不符合题意；
D．由图示可知：质子数为17，核外电子数为18，即核内质子数小于核外电子数，所以该粒子为阴离子，故D符合题意。
故答案为：D。
2．如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法错误的是（ ）
A．M的原子易得电子 B．M的质子数是17
C．M为非金属元素 D．x为8时，M为阳离子
【答案】 D
【解析】A．在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，若M为原子，其最外层电子数为7，易得1个电子而形成阴离子，故正确，不符合题意；
B．根据图示可知，微粒M的核内质子数是17，故正确，不符合题意；
C．质子数=原子序数，微粒M的核内质子数是17，故它的原子序数是17，则它是氯元素，属于非金属元素，故正确，不符合题意；
D．若x为8时，质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数的是阳离子，所以属于阳离子的是③。
原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，与原子 化学性质相似的是①。
最外层是8个电子的结构是稳定结构，所以属于稳定结构的是②③④；
图③的微粒是钠离子，其符号是Na+。
原子
原子的最外层电子数特点
结构是否稳定
推测原子
性质
得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属
原子
原子
原子的最外层电子数特点
结构是否稳定
推测原子
性质
得失电子
金属原子
一般少于4个
不稳定
不稳定
易失电子
非金属
原子
一般多于4个
不稳定
不稳定
易得电子
稀有气体原子
8个（He为2个）
稳定
稳定
既不得电子，也不失电子
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数＞核外电子数
质子数＜核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示如Na、Cl
用阳离子符号表示
如：Na＋、Mg2+
用阴离子符号表示
如：Cl－、S2－
联系
阳离子 原子 阴离子