天津市红桥区2024年中考一模化学试卷(含答案)

这是一份天津市红桥区2024年中考一模化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物
B.蚕丝属于有机合成材料
C.龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
D.将彩纸剪成精美的图案是化学变化
2．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为( )
A.变强B.变弱C.不变D.无法确定
3．铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为，则X的化学式为( )
A.B.C.D.
4．下列图示的实验操作不正确的是( )
A.给固体加热B.测溶液的pH
C.稀释浓硫酸D.验满二氧化碳
5．下列固体与水反应放热的是( )
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.生石灰D.硝酸铵
6．把金属X放入溶液中，X表面有红色固体析出；若放入溶液中，无明显现象。则X、、三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A.、X、B.X、、C.、、XD.、X、
7．下列灭火措施中不恰当的是( )
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅
②秸秆、柴草着火，用水泼灭
③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭
④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火
⑤汽油着火，应该立即用水浇灭
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭.
A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.②③⑤
8．对比是学习化学的重要方法，下列关于与的叙述正确的是( )
A.和的化学性质相同
B.和都能溶于水
C.可用于光合作用，可用于人工降雨
D.会造成温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
9．化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是( )
A.尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B.用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C.中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D.通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
10．图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A.镁原子在化学反应中容易失去电子
B.A与C对应元素具有相似的化学性质
C.镁的相对原子质量为24.31g
D.A与B对应微粒属于同种元素
11．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( )
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
④燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧
⑤单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质。
A.①②③④B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①③④
12．在反应中，下列有关说法正确的是( )
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
13．学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
14．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a点溶液显碱性，主要含有的离子是、、
B.当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中质量为0.8g
C.稀中溶质的质量分数为98%
D.恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数约为5.46%
15．现有某不纯的铁粉样品5.6g，可能含有的杂质为镁、锌、碳中的一种或几种，向该样品中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应，则下列说法正确的是( )
A.样品中一定含有镁
B.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁
C.稀硫酸中所含氢元素的质量约为10.2g
D.样品的组成有二种组合方式
三、填空题
16．请从
①一氧化碳；
②活性炭；
③盐酸；
④氢气；
⑤氦气；
⑥氧气中，选取相应物质的序号填空（每种物质限选一次）。
（1）用于急救病人的气体是：_______；
（2）可用于冰箱除异味的是_______；
（3）极难发生化学反应的是_______；
（4）用于工业炼铁且有毒的气体是_______；
（5）最清洁的燃料是：_______；
（6）胃酸的主要成分是_______。
17．人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：
(1)鱼肉富含的营养素有_______；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖（），葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式：_______。
(2)常用净水器中的滤芯以活性炭来实现对自来水的净化，该净水过程主要发生了_______（填“物理”或“化学”）变化。在日常生活中常采用_______的方法降低水的硬度。
(3)中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：_______（从微观角度解释）。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂（）来制取，在高氯酸锂（）中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为_______价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有_______（填“热塑性”或“热固性”）。
(4)钢铁因锈蚀造成的损失很惊人，请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：_______。
18．某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
(1)将图甲中的两种溶液混合，观察到_______的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。请写出该反应的化学方程式_______。
(2)仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是______。
A.冰融化成水
B.铜丝和硝酸银溶液反应
C.碳酸钙固体和稀盐酸混合
(3)该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
19．写出下列变化涉及的化学方程式：
(1)与溶液反应：_______。
(2)氢氧化铝中和胃酸：_______。
(3)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：_______。
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在_______℃时溶解度相等；
（2）℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是_______g。
（3）℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是_______。
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_______。
21．某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题：
(1)①实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_______。
②写出A装置发生的化学反应方程式是_______。
③从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______。
④实验前称量赤铁矿的质量为20g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_______。
(2)小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答：
①的俗称为_______。
②甲的化学式为_______。
③乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式_______。
④丙与甲反应过程会_______（填“吸收”或“放出”）热量。
22．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：a_______。
(2)A中反应的化学方程式_______，的作用是_______；B中白磷不燃烧，原因是_______。
(3)C中看到的现象是_______。
(4)用化学方程式表示E中颜色变化的原因_______。
(5)F中的现象是_______，化学性质是_______。
23．某同学配制50g6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)图②中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_______，需称取氢氧化钠_______g，配制时应选用_______mL（选填“10、20、50、100”）的量筒量取蒸馏水。
(2)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是______（填序号）。
A.氢氧化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时有少量氢氯化钠洒落在烧杯外面
(3)欲测定此溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
(4)向80g溶液中加入5g固体或蒸发掉20g水后，恢复到原温度后均可得到相同溶质质量分数的不饱和溶液，则原溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
①B处溶液的溶质是_______（填化学式）。
②在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为_______。
四、计算题
24．工业上减少向大气排放的反应原理：。现有一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含_______吨，含钙_______吨，这批生石灰能吸收_______吨。
25．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气。取7.4g该粗锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g，计算（计算结果精确至0.1%）；
(1)该粗锌中锌的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．答案：A
解析：A.烧制陶瓷的主要原料黏土由多种物质组成，是混合物，故A正确；
B.蚕丝属于天然有机高分子材料，故B错误；
C.氧化铜的颜色是黑色，故C错误；
D.将彩纸剪成精美的图案，该过程没有新物质生成，是物理变化，故D错误。
故选：A。
2．答案：B
解析：pH乙>丙，溶质的质量甲>乙>丙。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量相等，溶剂的质量应为：丙>乙>甲。
（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。
21．答案：(1)红色固体逐渐变黑；；没有尾气处理；80%
(2)熟石灰/消石灰；C；；吸收
解析：（1）①装置A中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管内发生的现象红色固体逐渐变黑。
②A装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
③一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以从环境保护的角度看实验存在的缺陷是没有尾气处理装置。
④解：设生成13.2g二氧化碳，需要氧化铁的质量为x。
解得：x=16g
赤铁矿中氧化铁的纯度为。
（2）氢氧化钙能和酸、部分盐以及部分非金属氧化物发生反应；盐酸能和碱、部分盐以、活泼金属及金属氧化物发生反应；乙能与盐酸反应，且为氧化物，乙为金属氧化物，丙能与氢氧化钙反应，且丙为氧化物，故丙为非金属氧化物，甲为黑色固体单质能与非金属氧化物及金属氧化物反应，甲为碳，碳具有还原性能与金属氧化物发生还原反应，丙为二氧化碳，碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。将答案带入原题，符合题意。
①是一种常见的碱，俗称熟石灰、消石灰。
②由分析可知甲是碳，化学式为C。
③乙为金属氧化物，与稀盐酸反应得到黄色溶液，则乙为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水形成的溶液为黄色，化学方程式为。
④丙与甲反应即碳和二氧化碳反应，该反应过程会吸收热量。
22．答案：(1)分液漏斗
(2)；催化作用；温度没有达到着火点以上
(3)液体被排出，液面下降
(4)
(5)蜡烛自下而上熄灭；二氧化碳不可燃也不助燃
解析：（1）由图可知，仪器a为分液漏斗。
（2）A中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
其中二氧化锰的作用为催化作用；
B中白磷与氧气接触，但不燃烧，是因为其温度没有达到着火点以上。
（3）由于A中产生的氧气进入到C中，压强逐渐增大，所以C中看到的现象是：液体逐渐被排走，液面下降。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：。
（5）二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质），且二氧化碳密度比空气大，则可观察到蜡烛自下而上熄灭。
23．答案：(1)烧杯；3；50
(2)B
(3)偏小
(4)15%
(5)；
解析：（1）由图可知，图2中盛放氢氧化钠固体的仪器名称为烧杯；
配制50g6%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为50g×6%=3g；
需要水的质量为50g-3g=47g，则体积为，则应选取50mL的量筒。
（2）A、氢氧化钠固体不纯，会使称量的氢氧化钠质量偏小，则溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、用生锈的砝码称量，会使称量的氢氧化钠质量偏大，则溶质质量分数偏大，符合题意；
C、溶液具有均一性，配好的溶液有少量溅出，不影响溶质质量分数，不符合题意；
D、溶解时有少量氢氯化钠洒落在烧杯外面，会使称量的氢氧化钠质量偏小，则溶质质量分数偏小，不符合题意。
故选B。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH6.7
A物质的性质与应用
①医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术
②小苏打是发酵粉的主要成分之一
③使用含氟牙膏能预防龋齿
B物质的组成与结构
①相同质量的和所含的原子个数相同
②蛋壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙
③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C科学探究与化学实验
①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂
②碱性的厨房炉清洁剂遇酚酞变蓝
③汽油能除去衣服上的油污是利用了溶解原理
D化学与社会实践
①磷酸二氢铵（）和硫酸钾（）化肥都属于复合肥料
②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
③干冰可用在舞台上制造“云雾”