2024届高考化学挑战模拟卷【贵州卷】(含答案)

这是一份2024届高考化学挑战模拟卷【贵州卷】(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是( )
A.核辐射废水中氘含量较高，氚是氢的一种放射性同位素
B.微粒直径为1~100 nm的物质，具有丁达尔效应
C.我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料
D.煤的液化、蛋白质的颜色反应、焰色试验都涉及化学变化
2．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是( )
A.的结构式为
B.的电子式为
C.分子具有一定的空间结构，是直线形
D.上述转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化
3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.和的混合物中阴、阳离子总数为0.3
L乙烷和丙烯的混合气体中C—H的数目为0.3
C.100 g溶质质量分数为17%的溶液中极性键的数目为
D.溶于水转移电子数为
4．已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进行实验。下列说法错误的是( )
A.通过装置Ⅱ集气瓶中有浅黄色沉淀生成不可以推断苯和液溴发生取代反应
B.装置Ⅱ中的小试管的作用是防止溶于水而引起的倒吸
C.实验结束后，提纯集气瓶I中溴苯的具体步骤为水洗后分液碱洗后分液水洗后分液干燥蒸馏
D.一段时间后，装置I中的小试管内无分层现象，硝酸银溶液变为橙红色
5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．阿托品是一种抗胆碱药，其结构简式如图所示。下列有关阿托品的说法正确的是( )
A.分子中含有3种含氧官能团
B.1 ml阿托品与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 ml NaOH
C.不存在含有2个苯环的同分异构体
D.与完全加成后，所得分子中含2个手性碳原子
7．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是( )
A.原子半径：Z>Y>X>M
B.电负性：X>Y>W>M>Z
C.X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强、熔沸点最高的为X的氢化物
D.均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应
9．下列有关物质结构与性质的说法不正确的是( )
A.分子中存在配位键，N原子提供孤电子对
B.（结构如图）中B原子、O原子均采用杂化
C.中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷
D.与的原子总数、电子总数均相等，熔点比低
10．下列实验操作、现象及结论均正确且具有对应关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．生产镍蓄电池的材料之一为三氧化二镍（），一种从含镍废料（主要成分为镍、铝、氧化铁碳等）获得的工业流程如图所示：
已知：①易溶于水，不能氧化；②；③当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全；④。
下列说法错误的是( )
A.为除去含镍废料表面的矿物油，X可选用乙醇溶液
B.“酸浸”后的溶液中含有、、，可以用KSCN溶液证明不能氧化
C.常温下，加NiO调节溶液pH=3.3时，溶液中Fe3+刚好沉淀完全
D.“无隔膜电解槽电解”发生的总反应为
12．25 ℃时，用盐酸滴定100 mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及[为水电离出的的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，MOH的电离常数数量级为
B.点①溶液中：
C.点②溶液呈酸性，
D.点③溶液呈中性，
13．为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是( )
A.放电时，双极膜中OHˉ向锌电极迁移
B.放电时，每消耗1 ml Zn，双极膜内的水减少1 ml
C.蓄电时，碳锰电极的电极反应式为
D.蓄电时，若收集（标准状况下），理论上消耗ZnO的质量为162 g
14．反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是( )
A.该反应高温条件下能自发进行
B.该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为
C.催化剂可以改变反应的活化能和，但对反应物的平衡转化率无影响
D.最后一步是生成的从催化剂表面的解吸过程，该过程的
二、实验题
15．硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，无色至白色单斜晶系结晶，是一种用途广泛的化学药品。KSCN的熔点为172 ℃，加热至430 ℃会变蓝，500 ℃时发生分解。实验室制备硫氰化钾的装置如图所示：
已知：①不溶于密度比水大且不溶于水；
②三颈瓶内盛放、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢，且在高于100 ℃时分解，在高于170 ℃时易分解。
回答下列问题：
I.制备溶液
（1）装置A的作用是__________。
（2）实验过程中待观察到三颈烧瓶中出现__________现象时，说明反应已进行完全。关闭，保持三颈烧瓶内恒温105 ℃一段时间，保持恒温105 ℃一段时间的原因是__________（用化学方程式表示）。
II.制得KSCN晶体
（3）打开，保持三颈烧瓶内恒温105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，充分反应。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式____________。待反应结束后，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，__________、_________、过滤、洗涤、减压干燥，得硫氰化钾晶体。
（4）装置C中酸性溶液除能将气体氧化成硫酸外，还可以_________。
III.测定晶体中KSCN的含量
（5）称取3.0 g样品，配成250 mL溶液。量取25.00 mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标淮溶液24.00 mL。[已知：（白色）]
①晶体中KSCN的质量分数为__________%（计算结果保留三位有效数字）。
②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴标准溶液，则测得KSCN的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
三、填空题
16．钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量C（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸盐及氢氧化物（“Ⅱ”指相应元素的化合价为＋2价）。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：
已知：过二硫酸根（）的结构式为，的还原产物为。
回答下列问题：
（1）“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有________（任写一种）。
（2）向“浸取液”中加入Zn粉，发生反应的离子方程式为________。
（3）过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是________。
（4）“氧化、沉钴”时，加入溶液并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成沉淀的离子方程式为________。
（5）研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：
由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是________。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中还含有________（填化学式）。
（6）向溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为________。
（7）锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。
①基态的价层电子排布图为________。
②该硫化物晶体密度ρ＝________（用含a、b、的代数式表示）。
17．对的资源化利用是当前环境和能源领域的热点，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。一定条件下可以合成工业原料甲醇和甲烷。
Ⅰ.可与合成甲醇，主要发生以下反应：
①
②
在3.0 MPa下，向密闭容器中充入和的转化率与的选择性随温度的变化如图1。已知（或CO）的选择性。
（1）反应②中反应物总键能_________（填“大于”或“小于”）生成物总键能。
（2）的平衡转化率随温度升高先变小后变大的原因为____________，图中曲线Y代表__________（填化学式）的选择性。
（3）250 ℃达到平衡的反应体系中的物质的量为2.6 ml，则反应①的_______（只列出表达式，压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数）。
Ⅱ.催化加氢还可以得到。反应历程如图2（吸附在催化剂表面的物质用*标注），含碳产物中的物质的量百分数A及的转化率随温度的变化如图3。
（4）下列对甲烷化反应体系的说法合理的有_________。
A.含碳副产物的产率均低于
B.存在反应
C.存在副反应
D.温度高于260 ℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
（5）催化加氢制甲烷的过程中，保持与的体积比为1:4，反应气体的总流量控制在，320 ℃时测得的转化率为80%，则的反应速率为__________。
Ⅲ.也可用于制作电池进行电化学储能，有望成为资源化过程的新宠。
（6）电池的反应产物为碳酸锂和碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下四个步骤进行（只有①、④在电极上进行），试写出步骤②的离子方程式。
①；
②_________；
③；
④。
18．药物Q对治疗心脏病有疗效。一种合成Q的流程如下。
已知：。
回答下列问题：
（1）H的结构简式为_________，E→F的试剂和条件分别是_________。
（2）F中所含官能团的名称为_________，F→G的反应类型是_________。
（3）吡啶（）呈碱性，F→G中常加入吡啶，其作用是_________。
（4）B→C的化学方程式为_________。
（5）芳香族化合物L在分子组成上比F少3个“”原子团，则满足下列条件的L的结构简式有_________种（不考虑立体异构）。
①遇溶液发生显色反应；
②苯环上有3个取代基，除苯环外无其他环状结构；
③只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连。
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式为_________（只写一种即可）。
参考答案
1．答案：A
解析：氚（）是氢的一种放射性同位素，A项正确；微粒直径为1~100 nm的物质可能为纯净物，不一定是胶体，B项错误；碳纤维的主要成分是碳单质，不属于有机高分子材料，C项错误；煤的液化、蛋白质的颜色反应属于化学变化，焰色试验属于物理变化，D项错误。
2．答案：C
解析：A.的电子式：，结构式为，A正确；B.为共价化合物，各原子达到8电子稳定结构，电子式为，B正确；C.的空间结构为V形，C错误；D.转化过程中，氮元素化合价由2x降低为0，被还原，碳元素化合价由+2升高到+4，被氧化，D正确；答案选C。
3．答案：A
解析：和的摩尔质量均为，且中含过氧根离子和中阴、阳离子个数比均为1:2，因此7.8 g 和的混合物中阴、阳离子总数为，A项正确；1.12 L乙烷和丙烯的混合气体不一定处于标准状况，无法计算C—H的数目，B项错误；题给溶液中中极性键数为，但溶液中还含有，分子中也存在极性键，C项错误；为可逆反应，溶于水的只有一部分与水反应，转移的电子数应小于，D项错误。
4．答案：A
解析：
探究苯与溴发生的反应时，装置Ⅰ中放入铁粉，再滴加苯与液溴的混合物，此时发生反应生成溴苯由于反应放热，致使一部分苯、液溴挥发，通过冷凝回流，大部分挥发出的苯和溴又流回集气瓶内，有少部分溴和反应生成的HBr进入装置Ⅱ的小试管内，液溴溶解在苯中，HBr逸出，与，反应生成AgBr浅黄色沉淀；未溶解的HBr进入装置Ⅲ中，被NaOH溶液吸收。
A.HBr中混有的溴蒸气溶解在苯中，从而排除了的干扰，装置Ⅱ集气瓶中有浅黄色沉淀生成，表明苯与液溴反应生成HBr，由此可推断出苯和液溴发生了取代反应，A错误；
B.若将反应产生的气体直接导入装置Ⅱ的溶液中，由于HBr溶于水而产生倒吸，所以小试管的作用是防止HBr溶于水而引起的倒吸，B正确；
C.实验结束后，集气瓶中的混合物中含有溴苯、苯、溴、，等，若直接碱洗，将生成胶状沉淀，给后续工作带来麻烦，则应先水洗（溶解）后分液+碱洗（吸收）后分液→水洗（溶解少量碱、NaBr等）后分液，干燥（去除有机物中的少量水）→蒸馏（分离苯和溴苯），C正确；
D.装置Ⅱ中，起初小试管中只有苯，液溴不断溶解在苯中得到溴的苯溶液，呈橙红色，小试管内无分层现象，HBr逸出后，与反应，生成AgBr浅黄色沉淀和，一段时间后，当生成浓度较大时，将一部分HBr氧化为，溶解在硝酸银溶液中，从而使硝酸银溶液变为橙红色，D正确；
故选A。
5．答案：B
解析：在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化，不会生成FeS沉淀，A项错误。KOH会写发生水解反应，与不能大量共存，B项正确。酸性太弱，因此和的水解相互促进，最终可生成氨水和硅酸，因此不能大量共存，C项错误。草酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，D项错误。
6．答案：C
解析：分子中含有羟基和酯基2种含氧官能团，A项错误；醇羟基与NaOH不反应，只有1 ml酯基消耗1 ml NaOH，B项错误；观察阿托品的结构简式可知其不饱和度为7，因此不存在含有2个苯环的同分异构体，C项正确；与完全加成后，所得分子中含3个手性碳原子，如图所示，D项错误。
7．答案：B
解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，能与铁锈反应，A正确；海水制取粗盐利用了蒸发结晶的原理，与氯离子可被氧化无关，B错误；与铜反应生成和，所以可利用溶液刻蚀铜质线路板，C正确；水库中的钢闸门连接锌块利用的是牺牲阳极法，D正确。
8．答案：C
解析：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na>S>O>H，A项正确；一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性O>S>C>H>Na，B项正确；X、Y、Z、W的简单氢化物分别为，NaH为离子化合物，熔沸点最高，C项错误；和可以发生反应，D项正确。
9．答案：B
解析：A.分子中存在配位键，N原子提供孤电子对，A正确；B.中，B原子形成了3个键，B原子的最外层无孤对电子，所以B的价层电子对数为3，B原子采用杂化，而O原子形成2个键，O的最外层上有2对孤对电子，所以O的价层电子对数为2+2=4，所以O采用杂化，B错误；C.在中，电负性N>H>B，使与N相连的H常带部分正电荷，与B相连的H带部分负电荷，C正确；D.的极性强于，分子的极性越强，分子间作用力越强，熔沸点越高，因此的熔点更高，D正确；故答案为：B。
10．答案：B
解析：由于溶液是用硫酸酸化的，本身溶液中含有，所以加入氯化钡溶液一定产生白色沉淀，无法说明将氧化为，A错误；溴的四氯化碳溶液不能氧化醛基，所以溶液褪色只能是与碳碳双键发生加成反应导致的，因此由溶液褪色可推知丙烯醛中含有碳碳双键，B正确；向固体中加入溶液，使就能使硫酸钡转化为碳酸钡，故由所得固体加入稀盐酸中溶解，不能推知，C错误；由于能催化分解，所以不能说明氧气是氧化生成的，D错误。
11．答案：B
解析：矿物油的主要成分为烃类有机物，可以用乙醇溶液清除，A正确；若能氧化，则溶液中有，可用铁氰化钾溶液检验溶液中没有来证明不能氧化，B错误；由，得，，则pH=3.3，C正确；沉镍后的滤液为NaCl溶液，电解NaCl溶液得到NaOH、、，采用无隔膜电解槽电解时，NaOH与产生的反应会得到NaClO和NaCl，总反应为，D正确。
12．答案：C
解析：溶液中水电离出的为，则溶液中，据此求得，数量级为，A错误；点①溶液中溶质可视为物质的量相等的MOH和MCl，其对应的pH大于7，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，则，B错误；点②溶液对应的pH=5.2，呈酸性，，C正确；点③溶液中溶质可视为MCl和HCl，溶液呈酸性，，D错误。
13．答案：B
解析：放电时，阴离子向负极移动，故双极膜中向锌电极迁移，A正确；放电时，每消耗1 ml Zn，转移2 ml电子，理论上双极膜中间层中有解离为和，并分别向两侧迁移，所以双极膜内的水减少2 ml，B错误；蓄电时，左侧为电解池，碳锰电极为电解池的阳极，电极反应式为，C正确；根据得失电子守恒可得到关系式，若收集1 ml ，理论上消耗2 ml（162 g）ZnO，D正确。
14．答案：D
解析：由图可知，该反应的。由化学方程式中的各物质的化学计量数可知，该反应的。在低温时，该反应的，故该反应低温条件下能自发进行，A错误；该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为，B错误；催化剂不能改变反应的，C错误；最后一步是生成的从催化剂表面解吸成为气体的过程，所以该过程的，D正确。
15．答案：（1）观察气泡的产生速率，便于控制通入氨气的速率
（2）溶液不再分层；
（3）；蒸发浓缩；冷却结晶
（4）吸收
（5）①77.6
②偏大
解析：（1）不溶于，装置A的作用是观察气泡的产生速率，便于控制通入氨气的速率。
（2）不溶于水，反应过程中三颈烧瓶内溶液分层，而生成物均溶于水，待观察到三颈烧瓶中溶液不再分层时，表明已反应完全。在高于100 ℃时分解，保持三颈烧瓶内恒温105 ℃一段时间是使溶液中的分解完全。
（3）缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应，待反应结束后，滤去三颈烧瓶中固体催化剂，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压干燥，得硫氰化钾晶体。
（4）是碱性气体，可被酸性溶液吸收，则酸性重铬酸钾溶液用于吸收和气体，防止污染环境。
（5）①由滴定消耗标准溶液的体积为24.00 mL可知，3.0 g样品中KSCN的质量分数为。②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴标准溶液，则读取的标准液体积比实际消耗的体积大，测量结果偏大。
16．答案：（1）粉碎钴镍渣、搅拌、适当升温、适当增大溶液浓度等（任写一种）
（2）
（3）过二硫酸根中含有过氧键（或过二硫酸根中含有-O-O-）
（4）
（5）80℃、2h；
（6）
（7）；
解析：（1）“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有粉碎钴镍渣、搅拌、适当升温、适当增大溶液浓度等；
（2）向“浸取液”中加入Zn粉，根据题意可知得到了海绵Cd，发生反应的离子方程式为：。
（3）中S的化合价为+6，Na为+1，可知其O存在-1价，即存在过氧键，结合过氧化氢的性质可知应具有强氧化性；
（4）在适宜的条件下，加入并调节溶液pH至5.0～5.2，中S为+6价，具有强氧化性，可将氧化为+3价，生成沉淀，根据溶液显弱酸性等相关信息，写出反应的离子方程式：；
（5）根据图中信息可知，当溶液中钴完全沉淀时的温度为80℃，所用时间为2h；由强氧化性及图中C与Fe图象非常靠近的特征可知，此时溶液中的也被氧化为+3价形成沉淀。
（6）溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为；
（7）①基态的价层电子排布图为；
②由晶胞结构可知S原子有4个位于120°顶点，4个位于60°顶点，1个位于体内，则个数为；Zn原子有2个位于60°棱边上，2个位于120°棱边上，1个位于体内，个数为：，晶胞质量为，晶胞体积为：，则晶胞密度为：。
17．答案：（1）大于
（2）低温时，以反应①为主，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率下降；高温时，以反应②为主，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率升高；
（3）
（4）ABC
（5）6.4
（6）
解析：（1）反应吸热说明反应物总键能大于生成物总键能。
（2）反应①中，该反应是放热反应，当温度升高，平衡逆向移动，的选择性减小，则曲线Y代表的选择性，反应②中，该反应是吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，CO的选择性增大，则曲线X代表的CO选择性，由图可知，低温时，容器中主要发生反应①，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率变小，高温时，容器中主要发生反应②，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率变大，所以的平衡转化率随温度升高先变小后变大。
（3）设反应①中变化量为，反应②中变化量为。
250 ℃达到平衡的反应体系中的物质的量为2.6 ml，则，根据图象可知，250 ℃时的选择性=CO的选择性，则平衡时，即，解得，则的变化量为，平衡时的物质的量为，平衡时的物质的量为，平衡时气体总物质的量为，所以反应①。
（4）由图可知，含碳产物中的物质的量百分数，则含碳副产物的物质的量百分数，故含碳副产物的产率均低于，A项正确；由题意及图2可知，存在与反应生成，故存在反应，B项正确；由图2可知，存在和反应生成CO和，C项正确；由图3可知，当温度高于260 ℃时，的转化率还在增大，但含碳产物中的百分含量几乎不变，因此甲烷的产率增大，D项错误。
（5）催化加氢制甲烷的过程中，与的体积比为1:4，反应气体的总流量为，1 min内初始时的体积为，320 ℃时转化率为80%，则反应速率为。
（6）电池放电时反应产物为碳酸锂和碳，写出电池反应：，过程①产生，过程③消耗。二者均不出现在电池反应中，所以过程②为反应物，生成物之一为，根据化合价升降总数守恒和电荷守恒，另一种生成物只能是，离子方程式为。
18．答案：（1）；催化剂/加热（其他合理答案也可）
（2）氨基、醚键；取代反应
（3）消耗产物HCl提高产率（或原料转化率）
（4）
（5）45；、、、（任写一种）
解析：由C的分子式、反应试剂和条件可知，B发生取代反应生成C，由D的结构简式可知，C的结构简式为。根据已知信息以及Q的结构简式可知，H的结构简式为。
（3）比较F和G的结构简式可知，F→G发生取代反应，另一产物为HCl，加入的吡啶呈碱性，可消耗HCl，促进F→G反应向正反应方向进行。
（4）B→C发生取代反应，另一产物为HBr。
（5）第一步，确定L的分子式。F的分子式为，L比F少3个“”原子团，则L的分子式为。第二步，根据限定条件确定所含官能团或特殊结构。结合条件①③及L的分子式可知，L分子中含2个酚羟基。第三步，减已知部分。由条件②及L的不饱和度知，L分子中除苯环、2个酚羟基外，苯环上另一个取代基为，且含有1个双键。第四步，分情况讨论。符合条件的另一个取代基有如下8种情况：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧。苯环上有3个取代基，且其中2个相同时有6种位置关系，故符合条件的L的结构简式的数目为。
选项
粒子组
判断和分析
A
不能大量共存，粒子因产生FeS沉淀而不能共存
B
不能大量共存，在碱性条件下发生水解反应
C
能大量共存，钠盐、铵盐可溶于水
D
不能大量共存，因发生反应：
选项
生产活动
化学原理
A
用氯化铵溶液清洗钢铁护栏的锈迹
氯化铵水解使溶液呈酸性
B
利用海水制取粗盐
氯离子可被氧化
C
利用氯化铁溶液刻蚀铜质线路板
氯化铁溶液可与铜反应
D
水库中的钢闸门通常连接锌块
锌作负极可防止钢闸门被腐蚀
选项
实验操作
现象
结论
A
向硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液
产生白色沉淀
将氧化为
B
向丙烯醛（）中加入少量溴的四氯化碳溶液
溶液褪色
丙烯醛分子中含有碳碳双键
C
向固体中加入适量饱和溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤后将所得固体加入稀盐酸中
固体溶解
转化为，
D
取适量溶液于试管中，再滴入溶液，振荡并用带火星木条检验产生的气体
木条复燃
的氧化性强于