贵州省2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)

这是一份贵州省2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是( )
A.C919国产大飞机使用的环氧树脂是有机高分子材料
B.国产大型邮轮使用阻燃材质中的碱式碳酸镁矿物是无机材料
C.“神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能
D.“奋斗者”号极限深潜载人舱使用的高强度钛合金为纯净物
2．物质的性质决定应用。下列对应关系错误的是( )
A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化
B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化
C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥
D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒
3．下列实验装置或操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．工业上可用反应制备粗品，进而制取高纯硅。下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值）( )
A.晶体硅属于分子晶体
B.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：
C.中含有分子的数目为
D.每生成转移电子数目为
5．下列有关方程式错误的是( )
A.加入水中生成沉淀：
B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：
D.将通入水中：
6．利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）进行实验，将a中反应的产物通入b中，不能出现相关实验现象的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．聚酯A可用于制造涂料。其制备反应如图所示：
下列说法错误的是( )
A.该反应为缩聚反应
B.上式中
C.乙二醇能发生取代、消去和氧化反应
D.顺丁烯二酸酐的分子式为
8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于，Q、W原子序数之和等于X原子序数。
下列说法正确的是( )
A.简单氢化物沸点：
B.最高价含氧酸的酸性：
C.Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族
D.Q和Z形成的18电子的微粒只有1种
9．2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们为“发现和合成量子点”作出的贡献。一种含有新型量子点（简写为）的复合光催化剂利用太阳能高效制氢的原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.电子由电极b沿导线流向电极a
B.电极a的电极反应式为：
C.标准状况下，当电路转移2ml电子时电极生成11.2L
D.电池的总反应方程式为：
10．是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的制备，同时实现NH3、CO2的循环利用的流程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a、b分别是
B.将溶液直接蒸发结晶可以得到固体
C.理论上反应①消耗的和反应②生成的相等
D.工业上由制Mg的化学方程式：（熔融）
11．新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由、和有机阳离子（）构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.晶体的最简化学式为B.基态碘原子的价层电子排布式为
C.晶体中的配位数是8D.晶胞中和构成的是正八面体
12．席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。
下列说法正确的是( )
A.元素的电负性大小为：
B.席夫碱A分子内可以形成氢键
C.红光铂配合物分子中的化合价为
D.红光铂配合物分子中键的类型为离子键
13．苯甲醇与溴化氢反应代表苯基）是分步进行的：
①
②
③
反应能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )
A.酸性条件下有利于该反应发生
B.第①、③步反应速率比第②步快
C.过渡态2的能量最高，所以第②步反应速率最慢
D.第③步是放热反应
14．是一元弱碱，时其电离常数为，某混合溶液中与的关系如图所示（其中M代表）。
下列说法正确的是( )
A.S点时，
B.Q点时，
C.由10到14的变化过程中，逐渐减小
D.该体系中，
二、填空题
15．偏磷酸钡具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸（主要成分为，含有少量等杂质）制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：
已知时：①；
②将通入溶液中，当pH=3.8~4.5时生成，pH=8.0~8.2时生成。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
（2）“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
（3）“氨化”的目的之一是通入调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时转化为___________（填化学式）。
（4）“脱镁”的目的是生成沉淀除去。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，沉淀不完全，原因是___________。
（5）“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________（选填“>”“”“；；中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=3，故为平面三角形，O-P-O键键角为120°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=3，故为正四面体形，O-P-O键键角为109°28′
解析：（1）由分析可知，“滤渣1”中含硫化合物的化学式为，故答案为：；
（2）由工艺流程图可知，“滤渣2”的主要成分有FeS、S及，其中生成FeS即与反应生成FeS和S，该反应的离子方程式为：，下，当沉淀完全时，至少为==，故答案为：；；
（3）由题干已知信息可知，将通入溶液中，当pH=3.8~4.5时生成，pH=8.0~8.2时生成，故“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时转化为，故答案为：；
（4）“脱镁”的目的是生成沉淀除去，由（3）小问分析可知，“氨化”的目的之一是通入调节溶液的pH至pH为4.3，说明氨化之前溶液的酸性太强，若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，将因溶液酸性太强，浓度太大，直接与结合成HF，导致的浓度较小，沉淀不完全，故答案为：将因溶液酸性太强，浓度太大，直接与结合成HF，导致的浓度较小，沉淀不完全；
（5）“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为：；中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=3，故为平面三角形，O-P-O键键角为120°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=3，故为正四面体形，O-P-O键键角为109°28′，故答案为：；>；；中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=3，故为平面三角形，O-P-O键键角为120°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=3，故为正四面体形，O-P-O键键角为109°28′。
16．答案：（1）a-b-c；>
（2）增大容器体积减小压强；适当升高温度
（3）
（4）增大
（5）b；相同的选择性下，b催化剂的转化率更高
（6）d；图乙中各步相应的活化能d比c更低，反应速率更快，催化效果更好
解析：（1）由题干信息已知：反应①，反应②，反应③，则反应①-②-③即可得到反应，根据盖斯定律可知，=（a-b-c）kJ/ml，已知该反应的>0，故其高温时为自发反应，则该反应的反应热>0，故答案为：a-b-c；>；
（2）由（1）小问分析可知，该反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故提高该反应平衡转化率的方法有增大容器体积减小压强、适当升高温度，故答案为：增大容器体积减小压强；适当升高温度；
（3）一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若平衡时容器中总压为、乙烷的平衡转化率为，由三段式分析可知：，故平衡时容器压强为：，故有平衡时的平衡分压分别为：=，，，则用含、的代数式表示该反应的平衡常数==，故答案为：；
（4）已知在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，故一定条件下，该反应的速率方程为：，其中k为反应速率常数，升高温度，该反应的速率常数增大，故答案为：增大；
（5）由题干甲图可知，相同的选择性下，b催化剂的转化率更高，故两种催化剂比较，催化性能较好的是b，故答案为：b；相同的选择性下，b催化剂的转化率更高；
（6）已知化学反应的活化能越高反应速率越慢，由题干图乙所示信息可知，图乙中各步相应的活化能d比c更低，反应速率更快，催化效果更好，故代表催化性能较好的催化剂的反应历程是d，故答案为：d；图乙中各步相应的活化能d比c更低，反应速率更快，催化效果更好。
17．答案：（1）1；6
（2）取代反应；甲胺
（3）羟基和羧基；
（4）
（5）
（6）保护醇羟基不被破坏
（7）；
解析：（1）已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故化合物Ⅰ中有1个手性碳原子，即，分子中有6种不同环境的氢原子，故其核磁共振氢谱共有6组峰，故答案为：1；6；
（2）由题干流程图可知，Ⅱ→Ⅲ即++HBr，故反应的反应类型为取代反应，的名称为甲胺，故答案为：取代反应；甲胺；
（3）由题干流程图中，化合物Ⅴ的结构简式：，则其中所含官能团的名称为羟基和羧基，Ⅴ中碳原子的杂化轨道类型有羧基上的，其余为杂化，故答案为：羟基和羧基；；
（4）由分析可知，Ⅵ的结构简式为：，故ⅤⅥ反应的化学方程式为：，故答案为：；
（5）由分析可知，化合物Ⅷ的结构简式为，故答案为：；
（6）由题干流程图可知，结合上述路线，指出Ⅰ→Ⅱ反应在合成中的作用是保护醇羟基不被破坏，故答案为：保护醇羟基不被破坏；
（7）由题干流程图中Ⅰ→Ⅱ反应信息可知，该合成路线图中i的结构简式为：，由Ⅷ到Ⅸ和Ⅲ到Ⅳ的转化信息可知，ii的结构简式为：，故答案为：；。
18．答案：（1）；平衡大气压
（2）防倒吸；使HCl充分溶于水；HCl比NaCl更易溶于水，向饱和NaCl中通入HCl，HCl溶入水后NaCl便析出
（3）用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是降低NaCl晶体损失，且乙醇可快速干燥
（4）不能
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变为砖红色且半分钟内不恢复原来颜色；
（6）自来水中有较多的杂质离子，会污染硝酸银溶液
解析：（1）装置A中发生反应的化学方程式为，连通管a的作用是平衡大气压。
（2）装置C中，倒置漏斗的作用是防倒吸、使HCl充分溶于水，析出NaCl晶体的原理是HCl比NaCl更易溶于水，向饱和NaCl中通入HCl，HCl溶入水后NaCl便析出。
（3）用乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是：用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是降低NaCl晶体损失，且乙醇可快速干燥。
（4）称量1.561gNaCl产品不能用托盘天平，其精度不够。
（5）锥形瓶中滴加入指示剂，用标准溶液在避光下滴定至终点，生成砖红色的铬酸银沉淀，终点时的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变为砖红色且半分钟内不恢复原来颜色；产品中NaCl的质量分数为。
配制溶液过程中“定容”操作
干燥
分离乙酸乙酯和饱和溶液
铁制品上电镀铜
A
C
选项
a中反应
b中试剂及现象
A
大理石与稀盐酸反应
苯酚钠溶液变浑浊
电石（CaC2）和饱和NaCl溶液反应
酸性溶液褪色
固体与70%的硫酸反应
紫色石蕊溶液先变红后褪色
D
与浓盐酸加热反应
溶液变成棕黄色