浙江省衢温5+1联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省衢温5+1联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质中属于有机物的是( )
A.B.C.D.石墨烯
2．硫酸铝是一种混凝剂，可处理污水，下列说法不正确的是( )
A.Al元素位于周期表p区B.硫酸铝属于强电解质
C.硫酸铝溶液呈酸性D.硫酸铝处理污水时起杀菌消毒作用
3．下列表示不正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：
B.分子的VSEPR模型：
C.的名称：3-甲基戊烷
D.Na的结构示意图：
4．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A.生成转移的电子数目为B.中的氢元素被还原
C.NaH是氧化剂D.NaH是共价化合物
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6．实验室分离和的流程如下图，已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚（，沸点34.6℃）中生成缔合物。下列说法不正确的是( )
A.萃取时振荡是为了加快萃取速率
B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D.蒸馏分离时选用球形冷凝管
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A.能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化
8．下列实验操作正确的是( )
A.用图甲证明氧化性
B.图乙操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C.用图丙制备
D.用图丁制备胆矾晶体
9．下列说法正确的是( )
A.核磁共振氢谱图可鉴别和
B.酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成
C.苯乙烯、苯、苯酚均能使浓溴水褪色，褪色原理相同
D.1-丙醇→丙烯的反应条件是NaOH醇溶液，加热
10．下列化学反应与方程式符合的是( )
A.过量的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：
B.向AgCl沉淀中加入过量氨水：
C.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
D.甘油与硝酸发生酯化反应：
11．有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是( )
A.该有机物含4种官能团
B.它与乙酸互为同系物
C.该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应
D.用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
12．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A.的中心原子为杂化
B.沸点：
C.M与Z形成的化合物可能与Q反应
D.化学键中离子键成分的百分数
13．一种液氨一液氧燃料电池的工作原理示意如左图，以该电池作为电源模拟电化学降解的工作原理示意如右图，下列说法正确的是( )
A.装置工作时，电极B应连接b端
B.该电池工作时每消耗转移3ml电子
C.装置工作时，电解池内溶液pH保持不变（忽略溶液体积变化和温度变化）
D.阴极电极反应式为：
14．一种由化合物1催化的氢化机理如下图所示，其中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是( )
A.过程中共经历三个基元反应
B.该过程的总反应速率主要由过程②决定
C.升高温度或选择合适的催化剂，均不能提高产物2的平衡转化率
D.过程①的热化学方程式为
15．已知：室温下氢硫酸的电离常数，；CuS和FeS的分别为、，下列说法不正确的是( )
A.的溶液中存在
B.可以用FeS除去污水中的
C.该反应正向难以实现转化
D.的溶液中加入等体积的NaOH溶液，则有：
16．下列方案设计、现象或结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．复兴号高铁车体材质用到Fe等元素。
（1）基态Fe原子的价层电子排布式是__________。
（2）Fe的一种配合物化学式为，下列说法正确的是__________。
A.电负性：
B.第一电离能：
C.此配合物中与铁原子配位时，提供孤电子对的是N原子
D.、、碱性依次减弱
（3）图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是__________（填序号）。
（4）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示，对于a位置的铁原子，与其最近的且距离相等的N原子有__________个，计算该晶胞的密度为__________。（，用含r的代数式表示）
18．燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为、NO）可按如下流程脱除或利用，请回答：
（1）写出过程Ⅰ中转化成反应的化学方程式__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A.化学性质稳定的原因是N的非金属性弱
B.过程Ⅰ中可能转化为乙酸或
C.副产品硫酸铵是良好的氮肥
D.若，氮氧化物能被饱和碳酸钠溶液充分吸收
（3）写出过程Ⅱ中NO与、混合液反应的离子反应方程式__________。
（4）过程Ⅱ中碳酸钙的主要作用是__________，同时得到副产品。
（5）设计实验方案检验是否被完全氧化__________。
19．工业上可采用甲烷来消除氮氧化物的污染，以处理为例，反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
【假设体系中不考虑的转化】
（1）若体系中存在反应Ⅲ：
则该反应自发进行的条件是：__________，__________。
（2）某研究小组选择合适的催化剂，控制150℃和一定的投料比，在体积不变的密闭容器中投入和进行反应，下列说法一定正确的是__________。
A.恒温条件下，体系中混合气体密度不再随时间变化能说明反应达到平衡
B.绝热条件下，反应Ⅰ平衡常数K不再随时间变化而变化说明该反应达到平衡
C.其他条件不变，升高温度，能提高相同时间内处理的量
D.其他条件不变，提高碳氮比可能会提高平衡体系中的物质的量分数
（3）在恒温条件下，分别将和充入体积为2L的刚性密闭容器中，测得平衡时转化率为80%，选择性为50%，请回答下列问题：
①该温度条件下反应Ⅰ平衡常数__________。
②随时间变化数据如下表，一定条件下反应时间t与的转化关系如下图：
依据上表数据分析，请在时间t与的转化关系图中标示，（假设）条件下的变化曲线（要求有必要标注）
（4）以稀硫酸作为电解质溶液，反应Ⅰ可以设计成原电池，请写出该电池工作时负极反应式：__________。
20．有机物Ⅰ（）可用于生产治疗血栓栓塞性静脉炎的药物，工业上合成它的一种路线图如下，图中A是苯最简单的一种同系物，G到H的另一生成物是。
已知：（R、可以是烃基也可以是氢原子）
请回答：
（1）化合物C的官能团的名称是__________。
（2）化合物X的结构简式是__________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A.Ⅰ的分子式为
B.可用浓溴水除去A中的G
C.H可在酸性或碱性条件下发生水解反应
D.化合物F+H→I的反应类型为取代反应
（4）写出C→D的化学反应方程式：__________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________。
①遇溶液显紫色
②谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
（6）乳酸可通过化合物开环得到，设计以乙烯为原料合成化合物的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
三、实验题
21．二氯异氰尿酸钠，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸反应制取二氯异氰尿酸钠。
已知：
回答下列问题：
（1）仪器N的名称是__________。
（2）根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：______→______→______→______→______→______。（填小写字母）
（3）在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是__________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A.该实验操作须在通风橱中进行
B.判断装置A中制备NaClO溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体
C.实际操作过程中最好把盛装浓盐酸的分液漏斗换成恒压滴液漏斗
D.二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存
（5）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
准确称取1.120g样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
①该样品的有效氯测定值为__________%。（该样品的有效氯=）
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是__________（填字母）。
A.滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视
B.盛装标准溶液的滴定管未润洗
C.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D.碘量瓶中加过量的稀硫酸
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析：用图丙制备试管口应低于试管底，C错误；
用图丁制备胆矾晶体，应用蒸发皿，不能用坩埚，D错误；
故选A。
9．答案：A
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：C
解析：A.该有机物含羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，A错误；
B.它有多种官能团，不是乙醇同系物，B错误；
C.碳碳双键、苯环可以发生加成反应，羟基、羧基等均可在一定的条件下发生取代反应，C正确；
D.酸性高锰酸钾溶液不仅可以氧化碳碳双键，也可以氧化羟基，D错误。
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：D
解析：D.的水解平衡常数，即的水解程度大于其电离程度，NaHS溶液呈碱性，由于水的电离，则、，的溶液中加入等体积的NaOH溶液恰好反应生成NaHS，溶液中离子浓度大小关系为，D错误；
故答案选D。
16．答案：B
解析：
17．答案：（1）
（2）CD
（3）
（4）8；
解析：
18．答案：（1）
（2）AD
（3）
（4）调节溶液的pH值
（5）取少量固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加几滴酸性溶液，若溶液不褪色，则被完全氧化，若褪色，则说明未被完全氧化
解析：
19．答案：（1）高温；293.0或+293.0
（2）BD
（3）5.7（或5.69或均可）；
（4）
解析：
20．答案：（1）硝基、碳氯键
（2）
（3）BD
（4）
（5）
（6）
解析：
21．答案：（1）蒸馏烧瓶
（2）hcdabe
（3）将反应生成的NaOH转化为NaClO，提高原料利用率
（4）D
（5）①63.4
②BD
解析：
目的
方案设计
现象和结论
A
检验溴乙烷中的溴元素
溴乙烷与NaOH的混合液加热一段时间，冷却后滴加溶液
若有沉淀生成，说明溴乙烷中有溴元素
B
探究与结合能力
室温下，测定溶液
若，说明结合的能力大于
C
探究钢铁是否发生吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液
若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀
D
探究铁粉与水蒸气反应产物铁的价态
取Fe与水蒸气反应后固体，加入足量稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液
若溶液不变红色，说明产物中没有三价铁
温度
时间/min
0
10
20
40
50
1.00
0.70
0.50
0.20
0.20
1.00
0.60
0.36
…
0.30