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2024届中考化学模拟预热卷【福建专用】
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这是一份2024届中考化学模拟预热卷【福建专用】，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法错误的是
A．可用肥皂水检验净水器得到的水是硬水还是软水B．活性炭主要是除去水中的色素和异味
C．能除尽水中的可溶性杂质D．能起到杀菌消毒的作用
2．下列可回收垃圾中，属于有机合成材料的是
A．铝制饮料罐B．塑料水管C．普通玻璃D．纯棉制品
3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质属于氧化物的是
A．天然气B．生理盐水C．生石灰D．高锰酸钾
4．人类生活需要能量。下列能量主要由物理变化产生的是
A．生石灰用于自热米饭中加热B．太阳能热水器加热冷水
C．铁粉用于冬天暖宝宝中取暖D．天然气用于烹饪菜肴
5．下列图示实验装置或操作正确的是
A．制取O2
B．稀释浓硫酸
C．取用溶液
D．收集H2
6．温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2。下列有关认识错误的是
A．CO2能使干燥石蕊纸花变红
B．CO2能使澄清石灰水变浑浊
C．“低碳”是指较低的温室气体(CO2为主)排放
D．温室效应为人类提供了适宜的生存温度
7．下列化学实验操作正确的是
A．向浓硫酸中缓慢加入水中，边加边振荡
B．用10mL的量筒量取9.75mL的溶液
C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔
D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗
8．很多成语、俗语、诗词中含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是
A．“野火烧不尽，春风吹又生”——发生化学变化，分子种类改变
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D．“釜底抽薪”——通过清除可燃物来灭火
9．化学是一门以实验为基础的化学，下列有关实验及现象说法正确的是
A．把质量相同的镁条和锌粉加入相同浓度同体积的稀硫酸中可以比较镁和锌的活泼性
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体物质
C．测定溶液PH，把PH试纸放入待测溶液中待其变色后取出，读出数值即可
D．水电解实验中正负两极产生的气体比为：1:2
10．将乙醇(化学式为C2H6O)和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法正确的是
A．反应后X的质量为2.4g
B．X中碳、氧两种元素的质量比为1：1
C．X中可能含有氢元素
D．参加反应的乙醇和氧气的分子个数之比为2：5
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．“感动中国十大人物”设立的目的是为了表彰那些在中国社会发展过程中做出突出贡献，并具有广泛影响力的人物。
(1)徐淙祥——欣欣田间麦：种粮大户。小麦富含的营养素是 。
(2)钱七虎——铸就地下钢铁长城：铸造“中华之盾”，可抵挡对手核攻击。铀元素在元素周期表中的部分信息如图。铀原子的核外电子数为 。
(3)陈清泉——强国尚功勋：为电动汽车研究作出重大贡献。电动汽车使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，LiFePO4由四种 (填“原子”“分子”“离子”或“元素”)组成。
12．硝酸钾在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)KNO3在化肥中属于 肥。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药中用到KNO3，黑火药爆炸发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)在现代农业生产中，KNO3是一种优良的化肥，与NH4NO3相比，含氮元素的质量分数较大的是 （填化学式）。
13．阅读下列材料，回答有关问题：
莲花味精、娃哈哈纯净水、鸿星尔克运动服、华为手机等被誉为“国货之光”，但谣言差一点使莲花味精濒临倒闭，味精真不能吃吗？真有毒吗？味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）。其为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水。谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸（C5H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高。实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明、味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
(1)谷氨酸钠的物理性质有 （写1条即可）。
(2)写出谷氨酸钠与胃酸反应生成氯化钠和谷氨酸的化学方程式 。
(3)常温下，pH=5.5的酸性 （填“＞”“＜”或“＝”）pH=4.0的酸性。
(4)在人体中，锌属于 元素（填“常量”或“微量”）。
14．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2）
(2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。
②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液。
(3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
15．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染性气体（NO、SO2等）有利于实现可持续发展。
(1)用氨气可以把NO转化成无毒物质直接排放，反应的微观过程如图。
该反应的化学方程式为 ；物质丙和丁的质量比为 。
(2)烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品。
步骤Ⅳ反应的化学方程式为 ；化合价发生改变的元素是 。
16．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填化学式）。
【任务二】探究酸的共性：与碱反应
小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。
(2)写出实验①中发生反应的化学方程式 。
为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。
【实验讨论】
(3)第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 （填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。
(4)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是 （填“合理”或“不合理”）的。
【任务三】再探盐酸和硫酸的个性
(5)下列说法不正确的是_________（填字母）。
A．图中，一段时间后，天平指针会向右偏
B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．人的胃液中含有少量盐酸
D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑
17．某化学兴趣小组，用稀硫酸和NaOH溶液进行“酸碱中和反应”的探究，反应进行一段时间后发现没有明显现象，经讨论发现忘记滴加指示剂。同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和H2SO4
猜想四：Na2SO4、NaOH和H2SO4
(1)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，不合理的理由是 (用化学方程式表示)。
【查阅资料】①Na2SO4溶液呈中性；②NaOH溶液与CuSO4溶液能发生反应，产生蓝色沉淀。
【实验探究】
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
【拓展延伸】某同学在探究稀硫酸和NaOH溶液反应过程中，用数字化传感器测得溶液pH变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(3)该同学实验操作是______。(填字母)
A．将稀硫酸滴入NaOH溶液中B．将NaOH溶液滴入稀硫酸中
(4)a点的溶质成分是 (填化学式)。
18．某同学为了测定实验室里某瓶过氧化氢溶液的浓度，他量取该溶液，加入二氧化锰，共产生氧气。（本实验中，过氧化氢溶液密度取）
(1)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
(2)上述实验测定结果比实际值偏低，可能的原因是__________（填字母）。
A．量取溶液时，俯视读数；
B．实际加入的小于
C．实验产生的未完全逸出
物质(纯净物)
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
组别
第一组
第二组
实验示意图
实验方案
实验现象
实验结论
方案1
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液
溶液无明显变化
猜想二不成立
方案2
乙同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液
方案3
丙同学取少量烧杯内的溶液于试管中，加入锌粒，反应的化学方程式为： 。
有气泡生成
猜想 成立
答案以及解析
1.答案：C
解析：A、肥皂水可以用来区分软水和硬水，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，选项正确；
B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确；
C、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误；
D、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中含有紫外线灯，起到杀菌消毒的作用，说法正确。
故选C。
2.答案：B
解析：A、铝制易拉罐是由铝合金制成，铝合金属于金属材料，不符合题意。
B、塑料水管是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、普通玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、纯棉制品属于天然材料，不符合题意。
故选B。
3.答案：C
解析：A、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故选项不符合题意；
B、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，故选项不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意；
D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意。
故选C。
4.答案：B
解析：A.生石灰用于自热米饭中加热，生石灰与水反应生成熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B.太阳能热水器中的水所吸收的热量，没有生成新物质，属于物理变化，故选项符合题意；
C.铁粉用于冬天暖宝宝中取暖，铁粉发生缓慢氧化放出热量，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D.天然气用于烹饪菜肴，天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：B。
5.答案：D
解析：A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，该选项操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；
C、取用液体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
D、氢气密度比空气小，可选用向下排空气法收集，该选项操作正确。
故选D。
6.答案：A
解析：A、CO2不能使干燥石蕊纸花变红，错误。
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，正确。
C、二氧化碳排放过多会加剧温室效应，“低碳”是指较低的温室气体(CO2为主)排放，正确。
D、温室效应阻止了热量的快速消散，为人类提供了适宜的生存温度，正确。
故选A。
7.答案：C
解析：A、稀释浓硫酸时，应向水中缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌，A不正确；
B、量筒只能够精确到0.1 mL，因此用10 mL的量筒不能量取9.75 mL的溶液，B不正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量的气体飘入鼻孔，C正确；
D、汞不溶于水，不小心打破温度计时，不能用大量水冲洗，D不正确。
故选C。
8.答案：C
解析：A、“野火烧不尽，春风吹又生”，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定改变，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，物理性质不同，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，符合题意；
D、“釜底抽薪”，是清除可燃物，达到灭火的目的，不符合题意。
故选C。
9.答案：D
解析：A、因为反应物的接触面积也会影响反应速率，该实验中无法保证镁条和锌粉与稀硫酸的接触面积相同，故A选项不符合题意；
B、细铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体，不是白色的，故B选项不符合题意；
C、测定溶液pH，不能把pH试纸放入待测溶液中，会污染整瓶溶液，应用玻璃棒蘸取少量待测溶液（或用胶头滴管吸取少量待测溶液）滴在pH试纸上，故C选项不符合题意；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者体积比为：1:2，故D选项符合题意；
故选D。
10.答案：D
解析：在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g-4.9g=1.4g，其反应的表达式为。
A、由以上知X等于1.4g，故错误；
B、2.4g乙醇中含有的碳元素质量是，反应后二氧化碳中氧元素的质量是，碳元素质量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素质量不相等，所以X中一定含有碳元素，X中含有的碳元素的质量为：。
水中氧元素质量是，二氧化碳和水中氧元素的质量和反应前氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素，质量和乙醇中氧元素质量相等，X中氧元素质量为：，所以，X中碳、氧两种元素的质量比大约为3：4，可知X是CO，故错误；
C、反应的乙醇中氢元素的质量是，而水中的氢元素质量是，所以X中不可能含有氢元素，故错误；
D、由B分析可知X是CO，将方程式配平可知，参加反应的乙醇和氧气的分子个数之比为2：5，故正确；
故选D。
11.答案：(1)糖类
(2) 92
(3)元素
解析：（1）小麦中富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类；
（2）元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铀原子的核外电子数为92；
（3）物质是由元素组成的，所以LiFePO4是由四种元素组成的物质。
12.答案：(1)复合
(2)化学变化
(3)NH4NO3
解析：（1）KNO3含有钾、氮两种营养素，属于复合肥；
（2）黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化；
（3）KNO3化合物中氮元素的质量分数= ，NH4NO3化合物中氮元素的质量分数= ，KNO3与NH4NO3相比，含氮元素的质量分数较大的是NH4NO3。
13.答案：(1)白色柱状晶体（合理即可）
(2) ； 复分解
(3)<
(4)微量
解析：（1）谷氨酸钠为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水，这些性质都不需要通过化学变化体现，属于物理性质（写1条即可）；
（2）谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸，胃酸的主要成分为盐酸，则谷氨酸钠与胃酸反应生成氯化钠和谷氨酸的化学方程式为：；该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）酸性溶液pH越小，酸性越大，则常温下，pH=5.5的酸性（4）锌在人体中含量低于人体质量0.01%~0.005%，属于微量元素；
14.答案：(1)氢氧化钙/Ca(OH)2；碳酸钠/Na2CO3；HCl
(2)溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出；降温结晶
(3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
解析：（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。
（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。其他路径合理即可。
15.答案：(1)；35﹕27
(2)；S和O
解析：（1）由图可知，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
由化学方程式可知，物质丙和丁的质量比为：；
（2）步骤Ⅳ反应为亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，该反应的化学方程式为：；
亚硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，氧气中氧元素化合价为0，硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，y=+6，故化合价发生改变的元素是：S和O。
16.答案：(1)HCl
(2)
(3)Y
(4)仍为无色；不合理
(5)B
解析：（1）依据分子量、有刺激性气味，可判断该酸为HCl；
（2）实验①中：氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放出热量，所以图4中M表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加硫酸后，溶液变为中性或酸性，故滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为无色，可以得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论；小亮的结论不合理，因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，若硫酸过量，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀；
（5）A、浓盐酸有挥发性，左盘质量减少；浓硫酸具有吸水性，右盘质量增加；一段时间后，天平指针会向右偏，故A正确；
B、锌粒分别与稀盐酸和稀硫酸都能生成氢气，不能鉴别，故B错误；
C、人的胃液中含有少量盐酸，故C正确；
D、浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑，故D正确。
故选B。
17.答案：(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)溶液无明显变化(或无蓝色沉淀产生)； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；三
(3)A
(4)Na2SO4、NaOH
解析：（1）酸会和碱反应，不能共存，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
（2）方案2：猜想二不成立，说明没有氢氧化钠，故没有氢氧化钠和硫酸铜反应，即溶液无明显变化(或无蓝色沉淀产生)；
方案3：加入锌粒，有气泡生成，活泼金属与酸反应产生氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；故猜想三成立；
（3）由图可知，初始pH大于7，为碱性，故是将稀硫酸滴入NaOH溶液中；
（4）a点pH大于7，为碱性，溶液中存在氢氧化钠，还有硫酸与氢氧化反应的硫酸钠，故a点的溶质成分是Na2SO4、NaOH。
18.答案：(1)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=0.34g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为：，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为：2%；
(2)AC
解析：（1）见答案；
（2）A、用量筒量取溶液时俯视读数，量取过氧化氢溶液的体积偏小，会导致测得氧气的质量偏小，计算的参加反应过氧化氢的质量偏小，所以实验测定结果比实际值偏低，故说法正确；
B、二氧化锰是该反应的催化剂，只是加快了过氧化氢的分解速率，二氧化锰质量的多少对生成氧气的质量没有影响，对实验测定结果没有影响，故说法错误；
C、实验产生的未完全逸出，会导致测得氧气的质量偏小，计算的参加反应过氧化氢的质量偏小，所以实验测定结果比实际值偏低，故说法正确。
故选AC。
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法错误的是
A．可用肥皂水检验净水器得到的水是硬水还是软水B．活性炭主要是除去水中的色素和异味
C．能除尽水中的可溶性杂质D．能起到杀菌消毒的作用
2．下列可回收垃圾中，属于有机合成材料的是
A．铝制饮料罐B．塑料水管C．普通玻璃D．纯棉制品
3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质属于氧化物的是
A．天然气B．生理盐水C．生石灰D．高锰酸钾
4．人类生活需要能量。下列能量主要由物理变化产生的是
A．生石灰用于自热米饭中加热B．太阳能热水器加热冷水
C．铁粉用于冬天暖宝宝中取暖D．天然气用于烹饪菜肴
5．下列图示实验装置或操作正确的是
A．制取O2
B．稀释浓硫酸
C．取用溶液
D．收集H2
6．温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2。下列有关认识错误的是
A．CO2能使干燥石蕊纸花变红
B．CO2能使澄清石灰水变浑浊
C．“低碳”是指较低的温室气体(CO2为主)排放
D．温室效应为人类提供了适宜的生存温度
7．下列化学实验操作正确的是
A．向浓硫酸中缓慢加入水中，边加边振荡
B．用10mL的量筒量取9.75mL的溶液
C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔
D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗
8．很多成语、俗语、诗词中含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是
A．“野火烧不尽，春风吹又生”——发生化学变化，分子种类改变
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D．“釜底抽薪”——通过清除可燃物来灭火
9．化学是一门以实验为基础的化学，下列有关实验及现象说法正确的是
A．把质量相同的镁条和锌粉加入相同浓度同体积的稀硫酸中可以比较镁和锌的活泼性
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体物质
C．测定溶液PH，把PH试纸放入待测溶液中待其变色后取出，读出数值即可
D．水电解实验中正负两极产生的气体比为：1:2
10．将乙醇(化学式为C2H6O)和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法正确的是
A．反应后X的质量为2.4g
B．X中碳、氧两种元素的质量比为1：1
C．X中可能含有氢元素
D．参加反应的乙醇和氧气的分子个数之比为2：5
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．“感动中国十大人物”设立的目的是为了表彰那些在中国社会发展过程中做出突出贡献，并具有广泛影响力的人物。
(1)徐淙祥——欣欣田间麦：种粮大户。小麦富含的营养素是 。
(2)钱七虎——铸就地下钢铁长城：铸造“中华之盾”，可抵挡对手核攻击。铀元素在元素周期表中的部分信息如图。铀原子的核外电子数为 。
(3)陈清泉——强国尚功勋：为电动汽车研究作出重大贡献。电动汽车使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，LiFePO4由四种 (填“原子”“分子”“离子”或“元素”)组成。
12．硝酸钾在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)KNO3在化肥中属于 肥。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药中用到KNO3，黑火药爆炸发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)在现代农业生产中，KNO3是一种优良的化肥，与NH4NO3相比，含氮元素的质量分数较大的是 （填化学式）。
13．阅读下列材料，回答有关问题：
莲花味精、娃哈哈纯净水、鸿星尔克运动服、华为手机等被誉为“国货之光”，但谣言差一点使莲花味精濒临倒闭，味精真不能吃吗？真有毒吗？味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）。其为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水。谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸（C5H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高。实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明、味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
(1)谷氨酸钠的物理性质有 （写1条即可）。
(2)写出谷氨酸钠与胃酸反应生成氯化钠和谷氨酸的化学方程式 。
(3)常温下，pH=5.5的酸性 （填“＞”“＜”或“＝”）pH=4.0的酸性。
(4)在人体中，锌属于 元素（填“常量”或“微量”）。
14．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2）
(2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。
②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液。
(3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
15．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染性气体（NO、SO2等）有利于实现可持续发展。
(1)用氨气可以把NO转化成无毒物质直接排放，反应的微观过程如图。
该反应的化学方程式为 ；物质丙和丁的质量比为 。
(2)烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品。
步骤Ⅳ反应的化学方程式为 ；化合价发生改变的元素是 。
16．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填化学式）。
【任务二】探究酸的共性：与碱反应
小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。
(2)写出实验①中发生反应的化学方程式 。
为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。
【实验讨论】
(3)第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 （填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。
(4)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是 （填“合理”或“不合理”）的。
【任务三】再探盐酸和硫酸的个性
(5)下列说法不正确的是_________（填字母）。
A．图中，一段时间后，天平指针会向右偏
B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．人的胃液中含有少量盐酸
D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑
17．某化学兴趣小组，用稀硫酸和NaOH溶液进行“酸碱中和反应”的探究，反应进行一段时间后发现没有明显现象，经讨论发现忘记滴加指示剂。同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和H2SO4
猜想四：Na2SO4、NaOH和H2SO4
(1)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，不合理的理由是 (用化学方程式表示)。
【查阅资料】①Na2SO4溶液呈中性；②NaOH溶液与CuSO4溶液能发生反应，产生蓝色沉淀。
【实验探究】
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
【拓展延伸】某同学在探究稀硫酸和NaOH溶液反应过程中，用数字化传感器测得溶液pH变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(3)该同学实验操作是______。(填字母)
A．将稀硫酸滴入NaOH溶液中B．将NaOH溶液滴入稀硫酸中
(4)a点的溶质成分是 (填化学式)。
18．某同学为了测定实验室里某瓶过氧化氢溶液的浓度，他量取该溶液，加入二氧化锰，共产生氧气。（本实验中，过氧化氢溶液密度取）
(1)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
(2)上述实验测定结果比实际值偏低，可能的原因是__________（填字母）。
A．量取溶液时，俯视读数；
B．实际加入的小于
C．实验产生的未完全逸出
物质(纯净物)
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
组别
第一组
第二组
实验示意图
实验方案
实验现象
实验结论
方案1
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液
溶液无明显变化
猜想二不成立
方案2
乙同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液
方案3
丙同学取少量烧杯内的溶液于试管中，加入锌粒，反应的化学方程式为： 。
有气泡生成
猜想 成立
答案以及解析
1.答案：C
解析：A、肥皂水可以用来区分软水和硬水，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，选项正确；
B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确；
C、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误；
D、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中含有紫外线灯，起到杀菌消毒的作用，说法正确。
故选C。
2.答案：B
解析：A、铝制易拉罐是由铝合金制成，铝合金属于金属材料，不符合题意。
B、塑料水管是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、普通玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、纯棉制品属于天然材料，不符合题意。
故选B。
3.答案：C
解析：A、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故选项不符合题意；
B、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，故选项不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意；
D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意。
故选C。
4.答案：B
解析：A.生石灰用于自热米饭中加热，生石灰与水反应生成熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B.太阳能热水器中的水所吸收的热量，没有生成新物质，属于物理变化，故选项符合题意；
C.铁粉用于冬天暖宝宝中取暖，铁粉发生缓慢氧化放出热量，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D.天然气用于烹饪菜肴，天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：B。
5.答案：D
解析：A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，该选项操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；
C、取用液体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
D、氢气密度比空气小，可选用向下排空气法收集，该选项操作正确。
故选D。
6.答案：A
解析：A、CO2不能使干燥石蕊纸花变红，错误。
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，正确。
C、二氧化碳排放过多会加剧温室效应，“低碳”是指较低的温室气体(CO2为主)排放，正确。
D、温室效应阻止了热量的快速消散，为人类提供了适宜的生存温度，正确。
故选A。
7.答案：C
解析：A、稀释浓硫酸时，应向水中缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌，A不正确；
B、量筒只能够精确到0.1 mL，因此用10 mL的量筒不能量取9.75 mL的溶液，B不正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量的气体飘入鼻孔，C正确；
D、汞不溶于水，不小心打破温度计时，不能用大量水冲洗，D不正确。
故选C。
8.答案：C
解析：A、“野火烧不尽，春风吹又生”，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定改变，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，物理性质不同，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，符合题意；
D、“釜底抽薪”，是清除可燃物，达到灭火的目的，不符合题意。
故选C。
9.答案：D
解析：A、因为反应物的接触面积也会影响反应速率，该实验中无法保证镁条和锌粉与稀硫酸的接触面积相同，故A选项不符合题意；
B、细铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体，不是白色的，故B选项不符合题意；
C、测定溶液pH，不能把pH试纸放入待测溶液中，会污染整瓶溶液，应用玻璃棒蘸取少量待测溶液（或用胶头滴管吸取少量待测溶液）滴在pH试纸上，故C选项不符合题意；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者体积比为：1:2，故D选项符合题意；
故选D。
10.答案：D
解析：在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g-4.9g=1.4g，其反应的表达式为。
A、由以上知X等于1.4g，故错误；
B、2.4g乙醇中含有的碳元素质量是，反应后二氧化碳中氧元素的质量是，碳元素质量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素质量不相等，所以X中一定含有碳元素，X中含有的碳元素的质量为：。
水中氧元素质量是，二氧化碳和水中氧元素的质量和反应前氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素，质量和乙醇中氧元素质量相等，X中氧元素质量为：，所以，X中碳、氧两种元素的质量比大约为3：4，可知X是CO，故错误；
C、反应的乙醇中氢元素的质量是，而水中的氢元素质量是，所以X中不可能含有氢元素，故错误；
D、由B分析可知X是CO，将方程式配平可知，参加反应的乙醇和氧气的分子个数之比为2：5，故正确；
故选D。
11.答案：(1)糖类
(2) 92
(3)元素
解析：（1）小麦中富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类；
（2）元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铀原子的核外电子数为92；
（3）物质是由元素组成的，所以LiFePO4是由四种元素组成的物质。
12.答案：(1)复合
(2)化学变化
(3)NH4NO3
解析：（1）KNO3含有钾、氮两种营养素，属于复合肥；
（2）黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化；
（3）KNO3化合物中氮元素的质量分数= ，NH4NO3化合物中氮元素的质量分数= ，KNO3与NH4NO3相比，含氮元素的质量分数较大的是NH4NO3。
13.答案：(1)白色柱状晶体（合理即可）
(2) ； 复分解
(3)<
(4)微量
解析：（1）谷氨酸钠为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水，这些性质都不需要通过化学变化体现，属于物理性质（写1条即可）；
（2）谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸，胃酸的主要成分为盐酸，则谷氨酸钠与胃酸反应生成氯化钠和谷氨酸的化学方程式为：；该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）酸性溶液pH越小，酸性越大，则常温下，pH=5.5的酸性
14.答案：(1)氢氧化钙/Ca(OH)2；碳酸钠/Na2CO3；HCl
(2)溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出；降温结晶
(3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
解析：（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。
（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。其他路径合理即可。
15.答案：(1)；35﹕27
(2)；S和O
解析：（1）由图可知，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
由化学方程式可知，物质丙和丁的质量比为：；
（2）步骤Ⅳ反应为亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，该反应的化学方程式为：；
亚硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，氧气中氧元素化合价为0，硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，y=+6，故化合价发生改变的元素是：S和O。
16.答案：(1)HCl
(2)
(3)Y
(4)仍为无色；不合理
(5)B
解析：（1）依据分子量、有刺激性气味，可判断该酸为HCl；
（2）实验①中：氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放出热量，所以图4中M表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加硫酸后，溶液变为中性或酸性，故滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为无色，可以得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论；小亮的结论不合理，因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，若硫酸过量，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀；
（5）A、浓盐酸有挥发性，左盘质量减少；浓硫酸具有吸水性，右盘质量增加；一段时间后，天平指针会向右偏，故A正确；
B、锌粒分别与稀盐酸和稀硫酸都能生成氢气，不能鉴别，故B错误；
C、人的胃液中含有少量盐酸，故C正确；
D、浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑，故D正确。
故选B。
17.答案：(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)溶液无明显变化(或无蓝色沉淀产生)； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；三
(3)A
(4)Na2SO4、NaOH
解析：（1）酸会和碱反应，不能共存，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
（2）方案2：猜想二不成立，说明没有氢氧化钠，故没有氢氧化钠和硫酸铜反应，即溶液无明显变化(或无蓝色沉淀产生)；
方案3：加入锌粒，有气泡生成，活泼金属与酸反应产生氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；故猜想三成立；
（3）由图可知，初始pH大于7，为碱性，故是将稀硫酸滴入NaOH溶液中；
（4）a点pH大于7，为碱性，溶液中存在氢氧化钠，还有硫酸与氢氧化反应的硫酸钠，故a点的溶质成分是Na2SO4、NaOH。
18.答案：(1)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=0.34g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为：，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为：2%；
(2)AC
解析：（1）见答案；
（2）A、用量筒量取溶液时俯视读数，量取过氧化氢溶液的体积偏小，会导致测得氧气的质量偏小，计算的参加反应过氧化氢的质量偏小，所以实验测定结果比实际值偏低，故说法正确；
B、二氧化锰是该反应的催化剂，只是加快了过氧化氢的分解速率，二氧化锰质量的多少对生成氧气的质量没有影响，对实验测定结果没有影响，故说法错误；
C、实验产生的未完全逸出，会导致测得氧气的质量偏小，计算的参加反应过氧化氢的质量偏小，所以实验测定结果比实际值偏低，故说法正确。
故选AC。
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