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云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题原卷版docx、云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
第I卷(选择题，共44分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构简式HC≡CHB. KOH的电子式
C. 乙烷的球棍模型：D. 氯离子的结构示意图：
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下，中电子的数目为
C. 的溶液中的数目为
D. 的溶液中的数目为
3. 不能正确表示下列变化的离子方程式的是
A. 溶于盐酸：
B. 溶液腐蚀铜板：
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+
D. 醋酸钠水解：
4. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A. 8种
B. 10种
C. 12种
D. 14种
5. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚 1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲 苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑧C. ④⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧
6. 据文献显示：催化合成DMC的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A. 是反应中间体
B. ①②③中均有的断裂
C. 可有效提高DMC的产率
D. 合成DMC的反应为
7. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是
A. 有8个σ键，1个π键B. 有2个碳原子是杂化
C. 3个碳原子在同一平面上D. 所有原子都在同一平面上
8. 二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A. 利用金属钠或者金属钾B. 利用质谱法测相对分子质量
C. 利用红外光谱法D. 利用核磁共振氢谱
9. 利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷的反应如图所示，下列叙述错误的是
A. NBD和Q互为同分异构体B. NBD属于不饱和烃，Q属于饱和烃
C. Q的一氯代物只有3种D. Q可与溴水在光照条件下发生取代反应
10. 某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为
A. CH3CH3B. C2H5OHC. CH3-O-CH3D. HO-CH2CH2-OH
11. 短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键
B. 原子半径：
C. 中所含化学键类型完全相同
D. 溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成
12. 下列物质的沸点由高到低排列顺序正确的是
①丁烷 ②2—甲基丙烷 ③戊烷 ④2—甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷
A ①②③④⑤B. ⑤④③②①
C. ③④⑤①②D. ②①⑤④③
13. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列实验事实中，能说明苯环上的取代基对苯环的性质造成影响的是
A. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯酚和浓溴水生成白色沉淀
C. 苯酚可以和氢氧化钠溶液反应D. 甲苯和氢气加成生成甲基环己烷
15. 利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是
A. a为电源负极B. 溶液中Q的物质的量保持不变
C. 在M极被还原D. 分离出的从出口2排出
16. 香豆素类药物是维生素拮抗剂。一种合成香豆素的原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 水杨醛分子存在顺反异构体
B. 可用或溶液鉴别香豆素和水杨醛
C. M与足量加成所得产物中不含手性碳原子
D. 等物质的量的水杨醛与有机物消耗的物质的量之比是
17. 某二元醇的结构简式如图，关于该有机物的说法错误的是
A. 用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇
B. 该有机物可通过催化氧化得到醛类物质
C. 该有机物通过消去反应能得到二烯烃
D. 该有机物能与足量金属Na反应产生体积为(标准状况下)
18. 研究发现儿茶素具有抗肿瘤、抗氧化、抗病菌以及保护心脑器官等多种药理作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 儿茶素最多和发生反应
B. 儿茶素分子中有2种官能团，遇溶液后有显色现象
C. 儿茶素的分子式为
D. 儿茶素能够使的酸性溶液褪色
19. 对乙酰氨基酚(扑热息痛)，可以缓解发热给身体带来的不适，其结构如图所示。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是
A. 分子式为B. 与溶液可以发生显色反应
C. 分子中所有的碳原子一定共平面D. 可以发生取代、氧化等反应
20. 在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
A. C3H2Cl6有四种同分异构体
B. 甲苯分子中所有原子可能共面
C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色
D. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种
21. 下列实验装置(如图所示)能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A. AB. BC. CD. D
22. 下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(非选择题，共56分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共56分)
23. 合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
（1）如图所示为利用和空气中的以超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
已知：I．
Ⅱ．
则上述合成氨的热化学方程式为___________。
（2）合成尿素的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。
①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态是___________(填序号)。
A．体系压强不再变化
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为
D．固体质量不再发生变化
（3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。
①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，点对应的平衡常数___________(用分压表示，保留小数点后三位)；提高NO平衡转化率的条件为___________(任写两点)。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________，通入的目的是___________。
24. 稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图所示：
已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的，开始溶解时的为8.8；有关金属离子沉淀的相关见下表。
（1）“氧化调”中，化合价有变化的金属离子是___________。
（2）“过滤1”前，用溶液调至___________的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于___________。
（4）“操作”过程为先___________，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有___________(写化学式)。
（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。
①还原和熔融盐制备时，生成转移___________ml电子。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为___________。
25. 溴苯和1-溴丙烷是重要的医药中间体。某化学兴趣小组设计如下方案制得两种有机物，实验步骤如下：
I．连接装置后，检查气密性。向各容器中加入一定量的药品。
II．将液溴滴入装置A中，保持75℃水浴加热装置D10min。
III．反应完毕后，将装置F馏出液分离，得1-溴丙烷的粗产品。
IV．将分出的粗产品，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，进一步提纯得1-溴丙烷。
有关数据如下：
回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的方程式：________。
(2)装置B的作用________。
(3)步骤IV中第一步水洗的目的主要是________。
(4)制得的溴苯中含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作名称________。
(5)从锥形瓶内分离出1-溴丙烷粗产品，所采用的操作名称是________检验1-溴丙烷中的溴原子，需加入的试剂按照先后顺序写________。
26. 对甲氧基肉桂酸异戊酯(IMC)是某著名药物根部的一种天然存在物，是一种高效的紫外线吸收剂，可用作具有广谱型长波、中波紫外线防护功能的防晒品的主要添加剂。下图是的合成路线：
回答下列问题：
（1）IMC中非含氧官能团的名称为___________，A的名称为___________。
（2）的反应类型为___________，的反应类型为___________。
（3）结构简式为___________。
（4）写出的化学反应方程式___________。
（5）D的同分异构体M能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基
②在标准状况下，与足量反应放出
③不存结构
M共有___________种同分异构体(不考虑立体异构)其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的是___________(写结构简式)。
（6）已知：，写出用甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线___________。
合成路线流程图以乙烯合成乙醇为例：。序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH3CH3（CH2=CH2）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
溴苯（Br2）
水
蒸馏
C
CH≡CH（H2S）
硫酸铜溶液
洗气
D
苯（甲苯）
酸性高锰酸钾溶液
分液
A．实验室制备乙炔
B．制备乙酸乙酯
C．蒸馏提纯
D．装置可装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
选项
实验目的
实验方法或操作
A
比较和
的酸性强弱
用试纸分别测定等浓度的溶液和溶液的
B
探究浓度对化学反应速率的影响
常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积所需的时间
C
除去苯中少量的苯酚
向混合液中先加适量的饱和溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去
D
重结晶法提纯苯甲酸
趁热过滤后将滤液快速冷却结晶，提纯效果更好
离子
开始沉淀时的
8.8
1.5
3.6
沉淀完全时的
3.2
4.7
苯
溴
溴苯
1-溴丙烷
正丙醇
密度/g•cm-3
0.88
3.10
1.50
1.36
0.8
沸点/℃
80
59
156
71
97.1
水中溶解度
难溶
难溶
难溶
难溶
易溶
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
第I卷(选择题，共44分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构简式HC≡CHB. KOH的电子式
C. 乙烷的球棍模型：D. 氯离子的结构示意图：
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下，中电子的数目为
C. 的溶液中的数目为
D. 的溶液中的数目为
3. 不能正确表示下列变化的离子方程式的是
A. 溶于盐酸：
B. 溶液腐蚀铜板：
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+
D. 醋酸钠水解：
4. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A. 8种
B. 10种
C. 12种
D. 14种
5. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚 1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲 苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑧C. ④⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧
6. 据文献显示：催化合成DMC的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A. 是反应中间体
B. ①②③中均有的断裂
C. 可有效提高DMC的产率
D. 合成DMC的反应为
7. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是
A. 有8个σ键，1个π键B. 有2个碳原子是杂化
C. 3个碳原子在同一平面上D. 所有原子都在同一平面上
8. 二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A. 利用金属钠或者金属钾B. 利用质谱法测相对分子质量
C. 利用红外光谱法D. 利用核磁共振氢谱
9. 利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷的反应如图所示，下列叙述错误的是
A. NBD和Q互为同分异构体B. NBD属于不饱和烃，Q属于饱和烃
C. Q的一氯代物只有3种D. Q可与溴水在光照条件下发生取代反应
10. 某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为
A. CH3CH3B. C2H5OHC. CH3-O-CH3D. HO-CH2CH2-OH
11. 短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键
B. 原子半径：
C. 中所含化学键类型完全相同
D. 溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成
12. 下列物质的沸点由高到低排列顺序正确的是
①丁烷 ②2—甲基丙烷 ③戊烷 ④2—甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷
A ①②③④⑤B. ⑤④③②①
C. ③④⑤①②D. ②①⑤④③
13. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列实验事实中，能说明苯环上的取代基对苯环的性质造成影响的是
A. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯酚和浓溴水生成白色沉淀
C. 苯酚可以和氢氧化钠溶液反应D. 甲苯和氢气加成生成甲基环己烷
15. 利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是
A. a为电源负极B. 溶液中Q的物质的量保持不变
C. 在M极被还原D. 分离出的从出口2排出
16. 香豆素类药物是维生素拮抗剂。一种合成香豆素的原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 水杨醛分子存在顺反异构体
B. 可用或溶液鉴别香豆素和水杨醛
C. M与足量加成所得产物中不含手性碳原子
D. 等物质的量的水杨醛与有机物消耗的物质的量之比是
17. 某二元醇的结构简式如图，关于该有机物的说法错误的是
A. 用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇
B. 该有机物可通过催化氧化得到醛类物质
C. 该有机物通过消去反应能得到二烯烃
D. 该有机物能与足量金属Na反应产生体积为(标准状况下)
18. 研究发现儿茶素具有抗肿瘤、抗氧化、抗病菌以及保护心脑器官等多种药理作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 儿茶素最多和发生反应
B. 儿茶素分子中有2种官能团，遇溶液后有显色现象
C. 儿茶素的分子式为
D. 儿茶素能够使的酸性溶液褪色
19. 对乙酰氨基酚(扑热息痛)，可以缓解发热给身体带来的不适，其结构如图所示。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是
A. 分子式为B. 与溶液可以发生显色反应
C. 分子中所有的碳原子一定共平面D. 可以发生取代、氧化等反应
20. 在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
A. C3H2Cl6有四种同分异构体
B. 甲苯分子中所有原子可能共面
C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色
D. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种
21. 下列实验装置(如图所示)能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A. AB. BC. CD. D
22. 下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(非选择题，共56分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共56分)
23. 合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
（1）如图所示为利用和空气中的以超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
已知：I．
Ⅱ．
则上述合成氨的热化学方程式为___________。
（2）合成尿素的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。
①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态是___________(填序号)。
A．体系压强不再变化
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为
D．固体质量不再发生变化
（3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。
①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，点对应的平衡常数___________(用分压表示，保留小数点后三位)；提高NO平衡转化率的条件为___________(任写两点)。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________，通入的目的是___________。
24. 稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图所示：
已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的，开始溶解时的为8.8；有关金属离子沉淀的相关见下表。
（1）“氧化调”中，化合价有变化的金属离子是___________。
（2）“过滤1”前，用溶液调至___________的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于___________。
（4）“操作”过程为先___________，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有___________(写化学式)。
（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。
①还原和熔融盐制备时，生成转移___________ml电子。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为___________。
25. 溴苯和1-溴丙烷是重要的医药中间体。某化学兴趣小组设计如下方案制得两种有机物，实验步骤如下：
I．连接装置后，检查气密性。向各容器中加入一定量的药品。
II．将液溴滴入装置A中，保持75℃水浴加热装置D10min。
III．反应完毕后，将装置F馏出液分离，得1-溴丙烷的粗产品。
IV．将分出的粗产品，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，进一步提纯得1-溴丙烷。
有关数据如下：
回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的方程式：________。
(2)装置B的作用________。
(3)步骤IV中第一步水洗的目的主要是________。
(4)制得的溴苯中含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作名称________。
(5)从锥形瓶内分离出1-溴丙烷粗产品，所采用的操作名称是________检验1-溴丙烷中的溴原子，需加入的试剂按照先后顺序写________。
26. 对甲氧基肉桂酸异戊酯(IMC)是某著名药物根部的一种天然存在物，是一种高效的紫外线吸收剂，可用作具有广谱型长波、中波紫外线防护功能的防晒品的主要添加剂。下图是的合成路线：
回答下列问题：
（1）IMC中非含氧官能团的名称为___________，A的名称为___________。
（2）的反应类型为___________，的反应类型为___________。
（3）结构简式为___________。
（4）写出的化学反应方程式___________。
（5）D的同分异构体M能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基
②在标准状况下，与足量反应放出
③不存结构
M共有___________种同分异构体(不考虑立体异构)其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的是___________(写结构简式)。
（6）已知：，写出用甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线___________。
合成路线流程图以乙烯合成乙醇为例：。序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH3CH3（CH2=CH2）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
溴苯（Br2）
水
蒸馏
C
CH≡CH（H2S）
硫酸铜溶液
洗气
D
苯（甲苯）
酸性高锰酸钾溶液
分液
A．实验室制备乙炔
B．制备乙酸乙酯
C．蒸馏提纯
D．装置可装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
选项
实验目的
实验方法或操作
A
比较和
的酸性强弱
用试纸分别测定等浓度的溶液和溶液的
B
探究浓度对化学反应速率的影响
常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积所需的时间
C
除去苯中少量的苯酚
向混合液中先加适量的饱和溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去
D
重结晶法提纯苯甲酸
趁热过滤后将滤液快速冷却结晶，提纯效果更好
离子
开始沉淀时的
8.8
1.5
3.6
沉淀完全时的
3.2
4.7
苯
溴
溴苯
1-溴丙烷
正丙醇
密度/g•cm-3
0.88
3.10
1.50
1.36
0.8
沸点/℃
80
59
156
71
97.1
水中溶解度
难溶
难溶
难溶
难溶
易溶
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