沪科技版（2020）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度和速率2.2化学反应的限度练习

这是一份沪科技版（2020）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度和速率2.2化学反应的限度练习，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在一定温度下，某反应A+BC体系中，n(B)随反应时间(t)的变化如表：
该反应处于平衡状态的时间区域为
A．1～2minB．1～3minC．2～3minD．3～5min
2．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2mlSO2和1mlO2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
3．下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
4．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1；
②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2；
则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是
A．K1－K2B．K1·K2C．D．
5．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 ml NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态
B．图2中E点的v逆小于F点的v正
C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)
D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
6．在溶液中存在如下平衡：，下列说法中不正确的是
A．将固体溶于少量水中得到绿色溶液
B．将固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C．向溶液中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动
D．向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动
7．对于可逆反应：(正反应放热)，下列图象中正确的是
A．B．C．D．
8．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是
A．Q变小，K不变，O2转化率减小B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大D．Q不变，K变大，O2转化率增大
9．关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是
A．B．C．D．
10．已知下列反应的平衡常数：①②则反应③的平衡常数是
A．B．C．D．
11．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHv(逆)的点是
A．a点B．b点C．c点D．d点
14．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是
A．是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
15．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在2L密闭容器中充入6mlN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为8ml，N2O3为3.2ml。则t℃时反应①的平衡常数为
A．10.7B．8.5C．32D．64
二、填空题
16．t1℃时，将2mlSO2和1mlO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8ml，请填写下列空白：
(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为______；平衡时SO2转化率为______。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmlSO2的同时消耗nmlO2
E.相同时间内消耗2nmlSO2的同时生成nmlO2
(3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_____。
17．工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•ml-1。某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如表数据：
(1)容器①中反应达到平衡时，生成H2的物质的量为____。
(2)若容器①体积变为原来的一半，则CO的转化率为____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=____。
(4)容器②中反应的平均速率大于容器①，原因是____。
(5)容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q____65.6kJ(填“>”“=”或“