高中化学沪科技版（2020）必修第二册乙酸达标测试

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第二册乙酸达标测试，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法错误的是
A．乙醇不能发生氧化反应B．乙酸能使紫色石蕊试液变红
C．乙醇和乙酸含有的官能团不同D．乙酸乙酯在酸性条件下水解可以生成乙醇和乙酸
2．2022年8月，南充市爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通过实行全民核酸检测，室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇(化学式为C2H6O)。下列有关乙醇的说法不正确的是
A．乙醇是一种有机物
B．乙醇中碳元素的质量分数最大
C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO2
3．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列说法正确的是
A．在反应过程中，乙试管内液体可以用氢氧化钠溶液代替
B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
C．分离出乙中乙酸乙酯的方法是分液
D．试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
4．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是
A．乙醇与钠的反应是①键断裂
B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇的燃烧反应是所有键断裂
D．乙醇与乙酸反应是①键断裂
5．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为
A．3∶2∶lB．2∶5∶3C．3∶6∶2D．2∶1∶3
6．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③
C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
7．乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是a键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O是a、b键断裂
A．①③④B．①②③④C．②③④D．①②③
8．要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列化学用语中，书写或说法正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
C．丙烷的球棍模型为
D．乙醇的分子式：
10．下列表示乙醇分子结构的模型或结构式错误的是
A．B．
C．D．
11．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃时断裂②③
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
12．关于某有机物的性质叙述正确的是
A．1 ml该有机物与足量的 Na反应可生成2 ml H2
B．1 ml该有机物可以与2 ml NaOH发生反应
C．1 ml该有机物可以与6 ml H2发生加成反应
D．1 ml该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
13．在下列物质中，不能与发生化学反应的是
①CH3CH2OH(酸催化) ②CH3CH2CH2CH3 ③Na ④CH3COOH(酸催化)
A．①②B．①④C．只有②D．③④
14．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是
乙酸： 水： 乙醇：
A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇
B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇
C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性
D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同
15．如图是某种有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A．与氢氧化钠发生中和反应
B．与钠反应
C．加热时与氧化铜反应
D．与酸性高锰酸钾溶液反应
二、填空题
16．填写下列知识点
(1)与金属钠反应
化学方程式：_______。
实验现象：金属钠开始沉于无水乙醇下，反应比与金属钠与水反应_______。
(2)可燃性
化学方程式：_______。
乙醇燃烧时，火焰呈_______色。乙醇常用作_______。
(3)催化氧化
化学方程式：_______。
实验现象：铜丝先由_______变_______，插入乙醇后又变为_______；液体散发出_______气味。
(4)乙醛的催化氧化
乙醛具有较强的_______性，可进一步转化为乙酸，化学方程式为：_______。
17．乙酸的化学性质
(1)弱酸性
①乙酸水溶液加入紫色石蕊试液，溶液变_______色，乙酸在水中的电离方程式为_______。
②乙酸的酸性比碳酸_______，乙酸与碳酸钠溶液反应的实验现象是_______，化学方程式为_______。
③与活泼金属反应
乙酸与镁反应的方程式为：_______。
(2)与乙醇的反应
①实验操作：在试管里先加入3 mL_______，边振荡，边慢慢地加入2 mL_______和2 mL_______。用酒精灯小心加热试管3～5 min。产生的蒸气经导管通到_______的液面上。
②实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有_______，闻到_______味。
③化学方程式：_______。
(3)酯化反应
①概念：_______和_______作用生成_______和_______的反应。
②乙酸和乙醇的反应机理：乙酸乙酯是乙醇分子中的_______取代了乙酸分子中的_______的生成物。即乙酸脱去_______，乙醇脱去羟基上的_______，结合成水，剩余部分结合成酯。
三、实验题
18．如图所示是乙酸和乙醇发生酯化反应的装置图，请回答以下问题：
(1)浓硫酸的作用是_______。
(2)反应时用酒精灯小心加热的原因是(2点)：_______、_______。
(3)导管口位于饱和碳酸钠溶液上方的原因是_______。
(4)饱和碳酸钠溶液上方收集到的油状液体中含有_______，振荡试管，油状液体中剩余的物质是_______。
(5)饱和碳酸钠溶液的作用是_______。
19．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的方案如下：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点：
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。
制备过程：
装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。
(2)实验过程中滴加大约3 mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______(填字母)。
A．25 mLB．50 mLC．250 mLD．500 mL
(3)球形干燥管的主要作用是_______。
(4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是_______。
序号
物质
杂质
试剂
方法
A
蒸馏
B
、浓
加热
C
NaOH溶液
洗气
D
饱和溶液
洗气
有机物
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.5
79
118
77.1
参考答案：
1．A
【详解】A．乙醇催化氧化、燃烧都是氧化反应，故A错误；
B．乙酸是酸，能使紫色石蕊试液变红，故B正确；
C．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，因此乙醇和乙酸含有的官能团不同，故C正确；
D．在酸性条件下乙酸乙酯和水反应生成乙醇和乙酸，该反应是水解反应(取代反应)，乙酸乙酯在碱性条件下水解成乙醇和乙酸盐，故D正确。
综上所述，答案为A。
2．C
【详解】A．乙醇(化学式为(C2H6O)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；
B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:3:8，乙醇中碳元素的质量分数最大，B正确；
C．乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，C错误；
D．乙醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中燃烧可能生成CO2，D正确；
故本题选C。
3．C
【详解】A．乙酸乙酯与NaOH溶液反应，则乙试管内液体不能用氢氧化钠溶液代替，故A错误；
B．酯化反应为可逆反应，加入过量乙酸，也不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，故B错误；
C．乙醇、乙酸易溶于水，导管口在液面下可发生倒吸，则乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸，故C正确；
D．浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，故D错误；
故选：C。
4．B
【详解】A．乙醇与钠的反应是置换反应，-OH中的H原子被Na替代，所以是①键断裂，A正确；
B．乙醇发生催化氧化反应时，生成乙醛，是①③键断裂，同时在②处形成双键，B不正确；
C．乙醇发生燃烧反应时，生成二氧化碳和水，所有的共价键都断裂，C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，是①键断裂，D正确；
故选B。
5．D
【详解】不同物质的量的三种醇与足量反应生成了等量的氢气，说明不同物质的量的三种醇含有等物质的量的羟基。设A、B、C三种醇内的数分别为a、b、c，则，得；故选D。
6．C
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，故A正确；
B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；
C．酯化反应中酸去羟基醇去氢，即①断裂，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
7．A
【详解】①乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生微弱电离产生CH3COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-、H+，可见乙酸发生电离时是a键断裂，①正确；
②乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是酸脱羟基醇脱氢，因此乙酸断键部位是b键断裂，②错误；
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，反应类型是取代反应，断键部位是c键断裂，③正确；
④乙酸在浓硫酸存在条件下两个乙酸分子脱水，反应生成乙酸酐，反应为：2CH3COOH→+H2O，一个乙酸分子断裂H-O键脱去H原子，一个断裂C-O键脱去羟基，因此断键部位是a、b键，④正确；
综上所述可知：说法正确的是①③④，故合理选项是A。
8．B
【详解】A．氧化钙可以和水反应从而吸水，然后蒸馏可以分离，故A正确；
B．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，加入CH3CH2OH、浓H2SO4、加热无法除去乙酸乙酯中的乙酸，且会引入新的杂质，故B错误；
C．SO2可以和NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，而乙烯与NaOH溶液不反应，可以通过洗气分离，故C正确；
D．让混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，饱和溶液可以和反应生成，且与饱和溶液不反应，故D正确；
故答案为B。
9．C
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，A错误；
B．乙醇含有的官能团是-OH，羟基为中性原子团，不带电荷，B错误；
C．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，C正确；
D．乙醇的分子式：C2H6O，D错误，
故选C。
10．D
【分析】乙醇的结构简式是CH3CH2OH。
【详解】A．是乙醇的比例模型，A正确；
B．是乙醇的球棍模型，B正确；
C．是乙醇的结构式，C正确；
D． 是甲醚的结构式，甲醚和乙醇互为同分异构体，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O-H键断裂，故A正确；
B．乙醇的催化氧化是先断开③处的共价键，生成偕二醇结构，再失水断开①处，断裂①和③键，故B正确；
C．乙醇与浓硫酸共热至170°C发生分子内脱水，脱去羟基和邻位碳上的H原子，断开的是①⑤，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，故D正确；
答案为C。
12．D
【详解】A．该有机物中的羧基、羟基均能与Na反应，1 ml该有机物最多消耗2ml Na反应可生成1ml H2，A错误；
B．羧基可以与NaOH按1:1的比例反应，因此1ml该有机物可以消耗1mlNaOH，B错误；
C．一个苯环可以与3个H2发生加成，因此1 ml该有机物可以与3 ml H2发生加成反应，C错误；
D．由A可知，1ml该有机物可以与2ml Na反应生成1mlH2；该有机物结构中的1ml—COOH可以与1mlNaHCO3反应生成1ml CO2，因为生成的气体物质的量相同，因此相同条件下，产生的气体在相同条件下体积相等，D正确。
故本题选D。
13．C
【详解】根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环；
①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；
②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意；
③含有的羟基与羧基均可与Na发生化学反应，不符合题意；
④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；
答案选C。
14．D
【详解】A．电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；
B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；
C．基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；
D．羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；
故选：D。
15．A
【分析】黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，通过题意结合图片知，该物质的结构简式为：CH3CH2OH，为乙醇，根据乙醇的性质进行解析。
【详解】A． 乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠发生中和反应，故A错误；
B． 钠能和乙醇反应生成氢气和乙醇钠，故B正确；
C． 加热时与氧化铜反应，乙醇在一定条件下能够催化氧化生成乙醛，故C正确；
D． 乙醇能与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，故D正确；
故选A。
16．(1) 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 慢
(2) CH3CH2OH+3 O22CO2+3H2O 淡蓝 燃料
(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 红色 黑色 红色 刺激性
(4) 还原 2CH3CHO+ O22CH3COOH
【解析】(1)
乙醇与金属钠反应发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，实验现象：金属钠的密度比乙醇的密度大，金属钠开始沉于无水乙醇下，由于水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子更活泼，反应比与金属钠与水反应慢；
(2)
乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式：CH3CH2OH+3 O22CO2+3H2O；乙醇燃烧时，火焰呈淡蓝色；乙醇燃烧放热，乙醇常用作燃料；
(3)
乙醇与氧气在铜做催化剂的条件下生成乙醛和水，反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，实验现象：铜丝先由红色变黑色（氧化铜），插入乙醇后又变为红色（铜），乙醛具有刺激性气味，所以液体会散发出刺激性气味的气体；
(4)
乙醛和氧气在催化剂的条件下可进一步转化为乙酸，反应化学方程式为：2CH3CHO+ O22CH3COOH；
17．(1) 红 CH3COOHCH3COO-+H+ 强
有无色气体产生 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑
(2) 乙醇 98%浓硫酸 冰醋酸 饱和碳酸钠溶液 油状液体生成 香 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(3) 醇 酸 酯 水 乙氧基(CH3CH2O-) 羟基(-OH) 氢原子 氢
【解析】(1)
①乙酸有酸的通性，遇到紫色石蕊变红；乙酸是弱酸，水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+；
②乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，实验现象是有无色气体产生；化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；
③乙酸与镁反应生成乙酸镁和氢气，方程式为2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑；
(2)
①乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯的过程中，应先加入3 mL乙醇，边振荡，边慢慢地加入2 mL98%浓硫酸和2 mL冰醋酸，反应中用饱和碳酸钠溶液吸收；
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比较小，且密度比碳酸钠溶液小，故饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成，低级酯具有香味，故可以闻到香味；
③化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
(3)
①酯化反应是醇和酸作用生成酯和水的反应；
②乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中的羟基(-OH) 的生成物；即乙酸脱去氢原子，乙醇脱去羟基上的氢，结合成水，剩余部分结合成酯。
18．(1)催化剂和吸水剂
(2) 减少乙酸和乙醇的挥发 防止温度过高有机物发生炭化
(3)乙酸和乙醇在水中的溶解度都很大，导管口位于液体上方是为了防止发生倒吸
(4) 乙酸、乙醇和乙酸乙酯 乙酸乙酯
(5)溶解乙醇，除去乙酸，降低酯的溶解度
【分析】本实验为乙酸与乙醇在浓硫酸催化剂作用下生成乙酸乙酯的过程，左面是发生装置，右面是收集装置，据此分析回答问题。
(1)
浓硫酸在反应中起到催化的作用，是催化剂，浓硫酸具有吸水性，是吸水剂，故为催化剂和吸水剂；
(2)
乙酸、乙醇的沸点较低，且有机物高温时易炭化，故反应时用酒精灯小心加热的原因是减少乙酸和乙醇的挥发，防止温度过高有机物发生炭化；
(3)
导管口位于饱和碳酸钠溶液上方的原因是乙酸和乙醇在水中的溶解度都很大，导管口位于液体上方是为了防止发生倒吸；
(4)
反应中乙酸、乙醇易挥发，且还有反应生成的乙酸乙酯，故油状液体中含有乙酸、乙醇和乙酸乙酯；振荡试管，乙酸与碳酸钠反应，乙醇溶于水，故油状液体中剩余的物质是乙酸乙酯；
(5)
饱和碳酸钠溶液中有水，可以溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应，可以除去乙酸，与乙酸乙酯不互溶，可以降低乙酸乙酯的溶解度。
19．(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
(2)B
(3)防止倒吸
(4)吸收乙酸，溶解乙醇。降低乙酸乙酯的溶解度，也便于观察液体分层
【解析】（1）
乙酸与乙醇 在浓硫酸存在的条件下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，其反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（2）
实验过程中圆底烧瓶需要加热，烧瓶内液体的总体积约为18.5mL，根据圆底烧瓶盛液量一般不少于不超过其容积的关系可知B的容积最合适的是50mL，故答案：50mL。
（3）
球形干燥管的主要作用是防止倒吸，故答案：防止倒吸。
（4）
预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是为了吸收乙酸，溶解乙醇。降低乙酸乙酯的溶解度，也便于观察液体分层。故答案：吸收乙酸，溶解乙醇。降低乙酸乙酯的溶解度，也便于观察液体分层。