备战2025届新高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第27讲分子的性质配合物和超分子课件

这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第27讲分子的性质配合物和超分子课件，共44页。PPT课件主要包含了课标指引，考点一分子的性质，目录索引，素养发展进阶，必备知识•梳理，分子的极性，不重合，极性键或非极性键，不对称，非极性等内容，欢迎下载使用。
1.认识分子间存在相互作用,知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力,了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。2.知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征,了解配位化合物的存在与应用。3.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性、分子中键的极性与分子的空间结构密切相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
考点二　配合物和超分子
2.分子的溶解性(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于_________溶剂,极性溶质一般能溶于________溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度________。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的________。乙醇中的—OH与水分子的—OH相近,因而乙醇能与水互溶。 
4.范德华力及其对物质性质的影响
5.氢键及其对物质性质的影响(1)表示及特征
(2)氢键的强弱及对物质性质的影响
【应用示例】已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H间的夹角是107°。(1)N4分子的空间结构如图所示,它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)PH3分子与NH3分子的空间结构________(填“相似”或“不相似”),P—H________(填“有”或“无”)极性,PH3分子是________ (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)NCl3中含有________键,N原子采取________杂化,该分子为________ (填“极性”或“非极性”)分子。 
考向1 分子的极性、溶解性和手性例1(2024·福建南平第一次质检)如图所示,六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个—F被—CF3取代,则会变成温室气体SF5—CF3。下列说法正确的是(　　)
A.SF5—CF3分子中有σ键也有π键B.SF5—CF3分子中存在极性键和非极性键C.SF6分子是非极性分子D.SF6易溶于水,难溶于四氯化碳
解析 SF6分子中只含S—F,—CF3中只含C—F,1个—F被—CF3取代变成SF5—CF3,推测SF5—CF3分子中只含σ键,不含π键,A错误;SF5—CF3分子存在S—F、C—F和S—C,只有极性键,不含非极性键,B错误;SF6分子中只含S—F,分子呈正八面体形,正、负电荷中心重合,故属于非极性分子,C正确;SF6、CCl4是非极性分子,H2O是极性分子,根据“相似相溶”规律推测,SF6难溶于水,易溶于四氯化碳,D错误。
归纳总结(1)键的极性与分子极性的关系
(2)判断分子极性的基本思路
考向2 范德华力、氢键及对物质性质的影响例2(2023·广东茂名检测)下列事实与氢键无关的有(　　)①HF比HCl的熔、沸点高②相同温度下,冰的密度比水小③水分子比硫化氢分子稳定④乙醇可以和水以任意比例互溶⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛低A.1项B.2项C.3项D.4项
解析 ①HF分子之间能形成氢键,导致其熔、沸点高于HCl;②氢键具有方向性,相同温度下,冰中氢键数目比液态水中多,使得水分子间距增大,体积增加,所以冰的密度比水小;③水分子比硫化氢分子稳定是因为O的非金属性强于S,与氢键无关;④乙醇可以和水分子形成氢键,使其溶解度较大,可以与水互溶;⑤邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键使其熔、沸点降低,对羟基苯甲醛易形成分子间氢键使其熔、沸点升高;因此与氢键无关的只有③;故选A。
[对点训练2] 下列物质的性质变化与范德华力有关的是(　　)A.按H2、N2、O2、Cl2的顺序,单质的熔、沸点依次升高B.按F、Cl、Br、I的顺序,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.按H2S、H2Se、H2Te的顺序,其还原性逐渐增强D.按AsH3、PH3、NH3的顺序,其稳定性逐渐增强
解析 按H2、N2、O2、Cl2的顺序,相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增大,故单质的熔、沸点依次升高,A正确;按F、Cl、Br、I的顺序,元素的非金属性逐渐减弱,故卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,与共价键有关,B错误;元素的非金属性越强,对应氢化物的还原性越弱,非金属性:S>Se>Te,则按H2S、H2Se、H2Te的顺序,其还原性逐渐增强,与范德华力无关,C错误;非金属性:AsOD.物质的沸点:甲>丙
解析 甲分子的4个共价键不完全相同,呈四面体形,是极性分子,A错误;丙分子中含有3种极性键,分别为Si—Cl、Si—C、C—H,B正确;铜、锌基态原子价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2,全充满结构比半充满结构更稳定,即锌的第一电离能大于铜,C错误;甲和丙分子之间都存在范德华力,丙的相对分子质量大于甲,则甲分子间的范德华力小于丙,故沸点:甲X>ZB.氢化物的沸点:R>ZC.分子YR3的空间结构为三角锥形D.最高价含氧酸的酸性:W>Z
解析 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示,W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,则W为N;X、R有1个价态,则X为H,R的简单阴离子含10个电子,则R为F;Z有四个价键,则Z为C;Y得到一个电子形成四个价键,则Y为B。根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则电负性:R>Z>X,A错误;HF虽存在分子间氢键,若C的氢化物是固体,则氢化物的沸点可能为Z>R,B错误;分子YR3(BF3)价层电子对数为3+0=3,其空间结构为平面三角形,C错误;根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,氮的非金属性比碳强,则最高价含氧酸的酸性:W(硝酸)>Z(碳酸),D正确。
进阶3 研真题·明考向5.(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。
下列说法正确的是(　　)A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:C