东北三省联考2024届高三下学期一模化学试卷(含答案)

这是一份东北三省联考2024届高三下学期一模化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“神舟”飞天，逐梦科技强国。下列说法中正确的是( )
A.神舟飞船返回舱系统复合材料中的靓艦树脂属于有机高分子材料
B.空间站的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C.飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料
D.神舟飞船的推进系统中使用的碳纤维属于有机高分子材料
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A.基态氧原子的轨道表示式：
B.甲醛分子的空间填充模型：
C.用电子式表示HCl的形成过程：
D.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：
3．奥司他韦是一种口服活性流感病毒神经氨酸酶抑制剂，分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该分子含有4种官能团
B.与互为同系物
C.分子式为
D.该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L环庚烷中氢原子数目为7
B.13g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为
在空气中燃烧生成MgO和，转移电子数目为0.1
D.1ml中含有完全相同的N-H共价键的数目为3
5．邻二氨菲能与发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于检验，化学反应如下。下列说法正确的是( )
A.邻二氨非的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B.元素的电负性顺序：N>H>C>Fe
C.每个螯合物离子中含有2个配位键
D.用邻二氦菲检验时，需要调节合适的酸碱性环境
6．下列离子方程式正确的是( )
A.将少量通入溶液中：
B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
C.向饱和NagCO，溶液中通入过量
D.向溶液中加入过量HI溶液：
7．2022年度化学领域十大新兴技术之一的钠离子电池（Sdium-inbattery）是一种二次电池。电池总反应为：。下列说法错误的是( )
A.放电时正极反应式：
B.钠离子电池的比能量比锂离子电池高
C.充电时a电极电势高于b电极
D.放电时每转移1ml电子，负极质量减少23g
8．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y.Z，W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是( )
A.W的化合价为+3
B.第一电离能X>Y>Z>W
C.该阴离子中含有配位键
D.X、Y、Z均满足最外层8电子结构
10．一种药物的重要中间体的合成反应如下。下列说法错误的是( )
A.X分子中没有手性碳原子
B.X可以与盐酸反应
C.Y分子中碳原子的杂化类型有三种
D.Y分子中所有原子可能共面
11．纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中T表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是( )
A.水煤气变换反应为
B.稳定性：大于
C.水煤气变换反应
D.制约总反应速率的反应为
12．利用化工厂产生的烟灰（ZnO的质量分数为，还含有少量等杂质）制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.由滤液1中阳离子主要含有可知，滤渣1中含有FeO和
B.“除杂”工序反应的离子方程式：
C.“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“漫取”工序中循环使用
D.从mkg烟灰中得到活牲ZnOakg，则ZnO的回收率为
13．用锂硫电池处理含有氯化铵的废水装置如图，锂硫电池工作原理：。下列说法正确的是( )
A.a电极与锂硫电池的正极相连
B.c、e为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C.当锂硫电池中消耗32g硫时，N室增加的离子总物质的量为4ml
D.出口一和出口二物质分别为浓溶液、浓溶液
14．现有一种由正离子和负离子组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为有序结构，两者的结构如图。下列说法错误的是( )
A.n=2，m=1
B.高温相中X"的堆积方式和氯化钠中C1的堆积方式相同
C.低温相中A”的配位数为4
D.高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关
15．常温下，，向某含有酸性废液加入一定量后，再通入生成ZnS沉淀，始终保持饱和，即，体系中pX[pX=-lgX，X为或单位为ml/L]与关系如图。下列说法错误的是
A.②中X为
B.A点溶液的pH为4
C.的数量级为
D.
二、填空题
16．碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂（主要成分为Ni及其氧化物、Al和Fe的氧化物）获得碳酸镍的过程如下：
已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是______。
（2）“除杂”时，先加入30%溶液，再用30%NaOH溶液调pH，适当升温，反应2h。
①若溶液中浓度为0.10ml/L，需控制溶液的pH范围是_______。
②加入30%的目的为_______。
③该过程还可用NaClO替代，调节pH为3.5，其反应的离子方程式为_______。
（3）“沉镍"后获得产品的一系列操作为_______。
（4）碳酸镍的晶胞如图1所示，的配位数为_______，晶胞密度为_______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
（5）“沉镍”过程可能生成碱式碳酸镍[]。为测定该沉淀的组成进行下列实验：称取干干燥沉淀样品7.54g，隔绝空气加热。该化合物的热重曲线如图2所示。则y=________。
17．催化氢化是一项重要的实验方法，某实验小组制备高活性的雷尼镍，并用于催化氢化反应制备氢化肉桂酸（M=150g/ml）的实验如下：
步骤1：雷尼镍的制备
步骤2：氢化肉桂酸的制备
反应原理和实验装置图如下（夹持和搅拌装置略）。将2.96g肉桂酸溶于45mL95%乙醇中，再转移至仪器M中备用。
回答下列问题：
（1）装置Ⅱ中仪器N的名称为_____。
（2）过程（a）的离子方程式为_____；过程（b）中移除清液的最佳方法为_____（填字母）。
A.倾析
B.过滤
C.燕发
雷尼镍相对于普通镍粉有更优的催化活性，原因是_____。
（3）步骤2中组装完装置后，需要进行的操作是_____。
（4）步骤2中部分实验操作顺序为c→_______（填字母）。
a.向装置Ⅰ中加水至集气管中充满水
b.调节三通阀1和2，使装置Ⅰ中进入装置Ⅱ
c.调节三通阀2，抽出装置Ⅱ中空气
d.调节三通阀1，向装置Ⅰ中通入
若反应中装置I的水准管与集气管液面相平，为使反应继续进行，可进行的操作为_____。
（5）氢化肉桂酸粗品纯化的方法为_____；纯化得到产品2.5g，则氢化肉桂酸的产率为_______%（保留小数点后1位）。
18．双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。请回答相关问题：
（1）部分物质的。如下表所示（注：。表示在25℃、标准压力下，由稳定的单质生成单位物质的量该物质的焓变）。
______kJ/ml，该反应________（填“一定”、“一定不”或“不一定”）能自发进行。
（2）氨催化氧化后的取样气体中有，将该气体冷却到160℃，恒容条件下继续发生如下两个反应：
ⅰ.
ⅱ.
①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是_______。
A.容器内气体的密度不变
B.反应ⅰ中
C.气体的压强不变
D.反应ⅰ和ⅱ的平衡常数均不变
E.容器内气体颜色不变
达到平衡时气体的总压强为0.8MPa，体系中均为0.1ml，则反应让的平衡常数________。
②测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。
根据图像可知：P______P（填“>”“<”或“=”）；反应ⅰ的平衡常数的大小关系为
（3）从吸收塔出来的尾气中主要含有NO，NO与在一定质量的催化剂作用下，生成和。发生的反应为：表示NO的转化速率，转化速率方程为[k表示NO的转化速率常数]。
①根据表中数据可知y=_______，z=________。
②NO的去除率与N的选择率如下图所示，当反应温度高于380℃时，NO的去除率明显下降的原因可能有：a.平衡逆向移动；b.______；c._______。
19．氯霉素是广普抑菌抗生素。下图是以化合物A为原料合成氧霉素的一种路线：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）E→F的有机反应类型为______。
（3）C的结构简式为______。
（4）A→B的反应分为两步。第一步形成碳氨双键，第二步形成碳碳单键，第二步反应的化学方程式为______。
（5）F中N原子的杂化类型为______。
（6）M是A的陶ポ物且相对分子质量比A大14，符合条件的M有______种（不考虑立体异构）。
（7）根据合成氯霉素的信息，设计以（酪氨酸）为原料合成（D-型酪氨醇）的路线（无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.酚醛树脂为苯酚和甲醛缩聚反应生成的有机物，属于有机高分子材料，故A正确；B.空间站的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故B错误；C.耐高温陶瓷材料主要含有硅元素，属于新型无机非金属材料，故C错误；D.神舟飞船的推进系统中使用的碳纤维是碳单质，不属于有机高分子材料，故D错误；故选：A。
2．答案：B
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：D
解析：D.邻二氮菲中的N原子能和配位，能与生成沉淀，即酸性太强时会与邻二氨氮菲反应，碱性太强时易转化为沉淀，均能影响的检验，所以用邻二氮菲检验时，需要调节合适的酸碱性环境，故D正确。
6．答案：D
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：C.浓硫酸使蔗糖脱水后变黑，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，则浓硫酸具有脱水性和氧化性，故C正确。
9．答案：B
解析：由X、Y为第二周期元素，且未成对电子数之比为2：3，则X为，Y为，则X为C元素、Y为N元素，又Z的最高正价与最低化合价代数和为4，则z为S元素，W是应用最广泛的过渡金属，则W为Fe元素，A.S为-2价，N为-3价，C为+4价，则Fe为+3价，故A正确：B.N元素核外处于半充满稳定状态，故第一电离能N>C，即Y>X，故B错误；C.Fe与N之间含有配位键，故C正确；D.C、N、S由结构式可看出，分别共用了4对、3对、2对电子，故均满足8e稳定状态，故D正确，故选：B。
10．答案：D
解析：D.从mkg烟灰中得到活性ZnOakg，akgZn来源于烟气和加入的锌，则的回收率小于，D错误。
11．答案：D
解析：A.由图可知，水煤气变换反应的反应物为CO和，生成物为和，则水煤气变换反应为，故A正确；B.由图可知，能量低于，根据能量越低越稳定，则稳定性：大于，故B正确；C.由图2可知，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，<0，故C正确；D.制约总反应速率的反应为活化能最大的反应，由图2可知，活化能最大的反应为，故D错误；故选：D。
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：A.a极为阴极，与锂硫电池的负极相连，故A错误；B.c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，故B错误；C.当锂硫电池中消耗32g硫时，转移电子，由电荷守恒可知，有2ml钠离子和2ml氯离子进入N室，N室增加的离子总物质的量为4ml，故C正确；D.出口二物质为浓硫酸，出口一物质为铵盐，故D错误；故选：C。
14．答案：A
解析：A.无机固体电解质在低温相为有序结构，晶胞中的数目为4，的数目为2，的数目为，化学式为，根据化合价规则可知2n+m=4，则整数m=2，n=1，故A错误；B.氯化钠晶胞中位于顶点和面心位置，高温相中X也位于顶点、面心位置，则高温相中的堆积方式和氯化钠中的堆积方式相同，故B正确；C.由图可知，低温相中与4个连接，则的配位数为4，故C正确D.对比低温相、高温相结构图可知，高温时发生迁移使空位数目增多，为正离子的流动提供了运动通道，所以高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关，故D正确；故选：A。
15．答案：C
解析：
16．答案：（1）Ni与稀硝酸反应会生成污染环境的氮氧化物
（2）①pH<6.7；②将亚铁离子全部氧化为铁离子；③
（3）过滤、洗涤、干燥
（4）6；
（5）2
解析：
17．答案：（1）三颈烧瓶
（2）或；A；雷尼镍比普通镍表面积大，增大了接触面积，提高催化效果
（3）检查装置气密性
（4）adb；通入或上下移动水准管使氢气进入装置Ⅱ
（5）重结晶
（6）83%
解析：
18．答案：（1）-907.0；一定
（2）CE；0.25；
（3）Y=0，Z=0.5；催化剂活性下降：与反应生成了NO
解析：
19．答案：（1）对硝基苯醛
（2）还原反应
（3）
（4）
（5）和
（6）7
（7）
解析：
选项
实验
现象
结论
A
向淀粉碘化钾溶液中通入足量
溶液先变蓝后褪色
不能证明氧化性强于
B
向5mL0.1ml/L溶液中先滴入5滴0.1ml/LNaCl溶液，再滴入5滴0.1ml/LKI溶液
先产生白色沉淀后产生黄色沉淀
C
蔗糖与浓硫酸混合搅拌，用湿润的品红试纸检验其气体产物
蔗糖变黑，品红试纸褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
向溶液中滴加NaOH溶液
溶液颜色由黄色变为橙色
减小浓度，转化为
物所
开始沉淀pH
2.2
3.7
7.2
7.5
完全沉淀pH
3.2
4.7
8
9.1
物质
-45.8
0
+90.3
-241.9
0.1
1.0
1.0
1.0
0.1
1.0
4.0
2.0
0.2
1.0
4.0
2.0