人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后练习题，共18页。试卷主要包含了所有物质中都存在化学键，AsH3的电子式等内容，欢迎下载使用。
（建议时间：40分钟）
1．所有物质中都存在化学键( )
2．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( )
3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( )
4．AsH3的电子式：( )
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( )
6．某些金属与非金属原子间能形成共价键( )
7．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物( )
8．N和P不能存在于同一离子化合物中( )
9．只含共价键的物质一定是共价化合物( )
10．非极性键只存在于双原子的单质分子中( )
11．非金属元素的原子之间一定形成共价键( )
12．含有共价键的化合物一定是共价化合物( )
13．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键( )
14．乙醇分子和水分子间可以形成氢键( )
15．水分子间既存在范德华力又存在氢键( )
16．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( )
题型一 化学键类型的判断
1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是
A．H2B．CO2C．H2O2D．NH4Cl
2．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列说法中错误的有
①化学键断裂的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③单质中一定含有非极性共价键
④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键
⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
A．3个B．4个C．5个D．6个
3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是
A．Q一定能与卤素形成共价键
B．Q一定能与卤素形成离子键
C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
D．Q的单质中不存在化学键
4．反应NH4Cl＋NaNO2eq \(====,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是加
A．H2O的结构式B．N2的电子式
C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构D．NH4Cl中只含有离子键
题型二 离子化合物和共价化合物的判断
5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是
A．11和9B．1和16
C．12和17D．6和16
6．科学家研制了有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是( )
A．该物质是只含共价键的共价化合物
B．该物质中既含共价键也含离子键
C．该物质是离子化合物
D．该物质的组成微粒是阴、阳离子
7．(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2
③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl
⑧CO2 ⑨He ⑩P4
其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ____________________；若XY2为共价化合物，其结构式为____________。
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是______。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：
________________________________________________________________________。
③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________________________________________。
题型三 电子式等化学用语的书写
8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－
D．NaCl的电子式为Na∶eq \(Cl,\s\up8(··),\s\d8(··))∶
9．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Mg2＋的结构示意图：
B．用电子式表示Na2S的形成过程为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
10．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）下列有关化学用语的表示正确的是
A．CO2的电子式：
B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．硫离子的结构示意图：
D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca
11．（2021·中国农业大学附属中学高一期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．和互为同位素
C．由H和Cl形成HCl的过程：
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
题型四 8电子结构的判断
12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)
C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)
13．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3
题型五 物质变化与微粒间的作用力
14．（2021·洋县中学高一月考）下列说法正确的是
A．H2O的热稳定性比H2S强， 是由于H2O中含有氢键
B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键
15．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
16．（2021·大安市第六中学校高一月考）关于氢键，下列说法正确的是
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
题型六 与化学键有关的元素推断题
17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物
18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X只能形成HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Z
D．Y与Z、W都能形成离子化合物
19．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物
C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R
D．简单离子的半径：Z＞M＞X
20．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素③在周期表中所处位置______________________。
（2）元素⑧的原子结构示意图是________________。
（3）③元素形成的简单阴离子的电子式为_________。
（4）上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有_________________________(写二即可)。
（5）⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_________________________。
21．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________。
（2）B原子的结构示意图：_____________。
（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______________，写出该物质的电子式：_____________，写出该物质在水中的电离方程式_________________________。
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 ml DCB3参加反应，电子转移______ml。
（5）A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______________________(写电子式)，属于共价化合物是______________(写电子式)。
IA
0族
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
元素
A
B
C
D
性质或
结构信息
原子核内只有
1个质子
海水中含量最多，其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子
其原子的M电子层上只有1个电子
B练——阶段提优
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
（建议时间：40分钟）
1．所有物质中都存在化学键( )
2．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( )
3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( )
4．AsH3的电子式：( )
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( )
6．某些金属与非金属原子间能形成共价键( )
7．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物( )
8．N和P不能存在于同一离子化合物中( )
9．只含共价键的物质一定是共价化合物( )
10．非极性键只存在于双原子的单质分子中( )
11．非金属元素的原子之间一定形成共价键( )
12．含有共价键的化合物一定是共价化合物( )
13．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键( )
14．乙醇分子和水分子间可以形成氢键( )
15．水分子间既存在范德华力又存在氢键( )
16．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( )
【答案】1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.× 11.× 12.× 13.× 14.√ 15.√ 16.×
题型一 化学键类型的判断
1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是
A．H2B．CO2C．H2O2D．NH4Cl
【答案】C
【解析】A项，H2分子中2个H原子之间以非极性共价键结合，但该物质只含有氢一种元素，属于单质，而不是化合物，不符合题意；B项，CO2分子中C原子与2个O原子形成2个C＝O，C＝O是不同元素的原子形成的共价键，属于极性共价键，不符合题意；C项，H2O2分子中两个O原子形成共价单键，每个O原子再分别与1个H原子形成1个共价键，从而使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构。其中的O－O键是非极性共价键，H－O键是极性共价键，因此H2O2属于含有非极性共价键的化合物，正确；D项，NH4Cl是离子化合物，NHeq \\al(＋,4)与Cl－之间以离子键结合；在NHeq \\al(＋,4)中N、H原子形成的N－H键是极性共价键，不含非极性共价键，不符合题意。
2．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列说法中错误的有
①化学键断裂的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③单质中一定含有非极性共价键
④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键
⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
A．3个B．4个C．5个D．6个
【答案】C
【详解】
①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误；
②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误；
③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误；
④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误；
⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误；
⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确；
综上所述，①②③④⑤错误，故选C。
3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是
A．Q一定能与卤素形成共价键
B．Q一定能与卤素形成离子键
C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
D．Q的单质中不存在化学键
【答案】C
【解析】【分析】短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。
【详解】A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故A错误；
B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故B错误；
C项、氢元素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；
D项、H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类。
4．反应NH4Cl＋NaNO2eq \(====,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是加
A．H2O的结构式B．N2的电子式
C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构D．NH4Cl中只含有离子键
【答案】A
【解析】A项，H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H—O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是，正确；B项，N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，错误；C项，Na＋是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na＋核外电子排布是2、8；Cl－是Cl原子获得1个电子形成的，Cl－核外电子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的电子层结构，错误；D项，NH4Cl是盐，属于离子化合物，NHeq \\al(＋,4)与Cl－之间以离子键结合，在NHeq \\al(＋,4)中N、H原子之间以N－H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，错误。
题型二 离子化合物和共价化合物的判断
5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是
A．11和9B．1和16
C．12和17D．6和16
【答案】D
【解析】A项，原子序数为11和9的元素分别是Na和F，则两者可形成NaF，属于XY型离子化合物，不符合题意；B项，原子序数为1和16的元素分别是H和S，可形成H2S，属于X2Y型共价化合物，不符合题意；C项，原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl，可形成MgCl2，属于XY2型离子化合物，不符合题意；D项，原子序数为6和16的元素分别是C和S，可形成CS2，属于XY2型共价化合物，符合题意。
6．科学家研制了有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是( )
A．该物质是只含共价键的共价化合物
B．该物质中既含共价键也含离子键
C．该物质是离子化合物
D．该物质的组成微粒是阴、阳离子
答案 A
7．(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2
③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl
⑧CO2 ⑨He ⑩P4
其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ____________________；若XY2为共价化合物，其结构式为____________。
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是______。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：
________________________________________________________________________。
③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
答案 (1)④⑤⑧ ② ③⑦ ①
(2) S==C==S(答案合理即可)
(3)①B C ②CCl4(答案合理即可)
③ 极性共价键、离子键 NH3、H2
(4)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电
题型三 电子式等化学用语的书写
8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：
C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－
D．NaCl的电子式为Na∶eq \(Cl,\s\up8(··),\s\d8(··))∶
【答案】C
【解析】A项，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为Na＋[∶eq \(S,\s\up6(··),\s\d6(··))∶]2－Na＋，错误；B项，MgCl2的电子式为[∶eq \(Cl,\s\up8(··),\s\d8(··))∶]－Mg2＋[∶eq \(Cl,\s\up8(··),\s\d8(··))∶]－，错误；C项，NaH是离子化合物，由Na＋和H－离子组成，其电子式为Na＋[∶H]－，正确；D项，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为Na＋[∶eq \(Cl,\s\up8(··),\s\d8(··))∶]－，错误。
9．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Mg2＋的结构示意图：
B．用电子式表示Na2S的形成过程为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
【答案】D
【解析】A项，Mg2＋是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，核外电子排布是2、8，故Mg2＋的结构示意图是，错误；B项，用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是―→，正确的答案为：，错误；C项，在形成MgCl2时，Mg原子失去最外层的2个电子，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl－，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，错误；D项，M2＋核外有a个电子，则M原子核外电子数为a＋2个，质子数是a＋2个；由于其中含有b个中子，则该原子的质量数是(a＋2)＋b＝a＋b＋2，故M的原子符号为M，正确。
10．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）下列有关化学用语的表示正确的是
A．CO2的电子式：
B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．硫离子的结构示意图：
D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca
【答案】A
【详解】
A．CO2是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A项正确；
B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：H-O-Cl，B项错误；
C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：，C项错误；
D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D项错误；
答案选A。
11．（2021·中国农业大学附属中学高一期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．和互为同位素
C．由H和Cl形成HCl的过程：
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
【答案】C
【详解】
A． 硫是16号元素，硫原子的结构示意图：，故A正确；
B． 和是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；
C． 氯化氢是共价化合物，由H和Cl形成HCl的过程： ，故C错误；
D． 氯化钠是离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；
故选C。
题型四 8电子结构的判断
12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)
C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)
答案 C
解析 XeF6中Xe不是8电子稳定结构，A错误；HClO中氢原子为2电子结构，B错误；CO2中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，C正确；BF3中硼原子不是8电子稳定结构，D错误。
13．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3
答案 C
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。
题型五 物质变化与微粒间的作用力
14．（2021·洋县中学高一月考）下列说法正确的是
A．H2O的热稳定性比H2S强， 是由于H2O中含有氢键
B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键
【答案】C
【详解】
A．H2O的热稳定性比H2S强是由于O元素的非金属性强于S元素，与H2O中含有氢键无关，故A错误；
B．HCl是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，故B错误；
C．非极性键既可以存在单质中，如氧气分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如过氧化氢和过氧化钠等，故C正确；
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，故D错误；
故选C。
15．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A项，HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H－Cl键，电离产生H＋和Cl－，正确；B项，NaOH是离子化合物，由Na＋与OH－通过离子键结合，在阴离子OH－中H、O原子之间以H－O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，错误；C项，HI分子中含有H－I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，正确；D项，由CO2的电子式eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))∶∶C∶∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，正确。
16．（2021·大安市第六中学校高一月考）关于氢键，下列说法正确的是
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
【答案】D
【详解】
A．氢键只存在于不同氢化物分子之间，分子内与H原子结合的另外一种元素的飞金属性强，同时原子半径较小，与HF、H2O、NH3分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，但比一般的分子间作用力强很多，A错误；
B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内的H-O共价键键能大，结合牢固，与分子间是否形成氢键无关，B错误；
C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；
D．分子间形成的氢键使相应物质的分子之间的吸引力增强，破坏需吸收较高的能量，导致物质的熔点和沸点升高，D正确；
故合理选项是D。
题型六 与化学键有关的元素推断题
17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物
【答案】D
【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H。
A项，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，即r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，错误；B项，Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，错误；C项，同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，Y的单质(N2)的氧化性比Z(O2)的弱，错误；D项，X、Y、Z三种元素，即H、N、O可以组成离子化合物NH4NO3，正确。
18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X只能形成HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Z
D．Y与Z、W都能形成离子化合物
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第3周期元素，为S元素；则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素，根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、Na、S、Cl。
A项，电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径Y(Na＋)＜Z(S2－)，错误；B项，N元素可以形成HXO3型的酸，也可以是HXO2型的酸，错误；C项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性W(HCl)＞Z(H2S)，错误；D项，Y(Na)与Z(S)、W(Cl)都能形成离子化合物，分别是Na2S、NaCl，正确。
19．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物
C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R
D．简单离子的半径：Z＞M＞X
【答案】B
【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素；则X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素。
A项，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Z(Na)＞M(Al)，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，错误；B项，Z(Na)为活泼金属元素，X(O)为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，正确；C项，Y(F)、R(Cl)两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，错误；D项，Z(O2－)、X(Na＋)和M(Al3＋)离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Z(O2－)＞X(Na＋)＞M(Al3＋)，错误。
20．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素③在周期表中所处位置______________________。
（2）元素⑧的原子结构示意图是________________。
（3）③元素形成的简单阴离子的电子式为_________。
（4）上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有_________________________(写二即可)。
（5）⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_________________________。
【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2） （3）[∶eq \(N,\s\up8(··),\s\d8(··))∶]3－ （4）NaOH Na2SO4 NaNO3 Na3PO4 NH4NO3 （5）
【解析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Ne元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。
（1）氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族；（2）硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；（3）N元素形成的简单阴离子是N3－，其电子式为[∶eq \(N,\s\up8(··),\s\d8(··))∶]3－；（4）H、O、Na组成NaOH，Na、O、S组成Na2SO4，Na、O、N组成NaNO3，Na、O、P组成Na3PO4，H、O、N组成NH4NO3；（5）氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为。
21．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________。
（2）B原子的结构示意图：_____________。
（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______________，写出该物质的电子式：_____________，写出该物质在水中的电离方程式_________________________。
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 ml DCB3参加反应，电子转移______ml。
（5）A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______________________(写电子式)，属于共价化合物是______________(写电子式)。
【答案】（1）氢 氧 氯 钠 （2） （3）离子键和共价键 Na＋[∶eq \(O,\s\up8(··),\s\d8(··))∶H]－ NaOH＝Na＋＋OH－ （4）NaClO3 Cl2 5 （5）Na＋[∶eq \(O,\s\up7(··),\s\d7(··))∶H]－、Na＋[∶eq \(O,\s\up7(··),\s\d7(··))∶eq \(Cl,\s\up8(··),\s\d6(··))∶]－ H∶eq \(O,\s\up7(··),\s\d7(··))∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d8(··))∶
【解析】A：原子核内只有1个质子，则为H元素；B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的O元素；C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为Cl元素；D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为Na元素。
（1）根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；（2）B为氧，原子的结构示意图为；（3）由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；NaOH的电子式为Na＋[∶eq \(O,\s\up8(··),\s\d6(··))∶H]－；NaOH在水中的电离方程式为NaOH＝Na＋＋OH－；（4）AC的浓溶液(浓盐酸)与化合物NaClO3的溶液反应生成C的单质(氯气)，其中氯元素由＋5价降为0价，发生的还原反应为NaClO3→Cl2，每有1 ml NaClO3参加反应，电子转移5 ml；（5）DBA、DCB、ACB三物质分别为NaOH、NaClO、HClO，NaOH、NaClO均属于离子化合物，电子式分别为Na＋[∶eq \(O,\s\up7(··),\s\d7(··))∶H]－、Na＋[∶eq \(O,\s\up7(··),\s\d7(··))∶eq \(Cl,\s\up8(··),\s\d6(··))∶]－；HClO是共价化合物，电子式为H∶eq \(O,\s\up7(··),\s\d7(··))∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d8(··))∶。
IA
0族
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
元素
A
B
C
D
性质或
结构信息
原子核内只有
1个质子
海水中含量最多，其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子
其原子的M电子层上只有1个电子