2024厦门高三下学期第二次质量检测试题化学含解析

这是一份2024厦门高三下学期第二次质量检测试题化学含解析，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列说法错误的是
A. 敲碎能提高反应速率B. 麻油属于高分子化合物
C. 酒有利于巴豆素溶解D. 煮巴豆时蛋白质会变性
2. 常用作萃取剂。下列说法错误是
A. 含有的官能团有碳碳双键、碳氯键B. 分子中键和键的个数比为
C. 与互为同分异构体D. 可用于萃取溴水中的溴
3. 制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是
A. 基态碳原子价电子轨道表示式为
B. 中轨道重叠示意图为
C. 分子的空间结构为平面三角形
D. 电子式为：
4. “”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中电子数为
B. 含的溶液中阳离子数为
C. 中含有数为
D. 生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为
5. 某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是
A. 未成对电子数：B. 电负性：
C. 最简单氢化物的沸点：D. 熔点：
6. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法错误的是
A. 阳极区电极反应式
B. 双极膜替换为阳离子交换膜可提高制备效率
C. 在阳极区中补充可提高制备效率
D. 理论上，每生成（已折算为标准状况）时，阴极区溶液质量增加
7. 改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是
A. “静电吸引”中主要作用力为范德华力B. “表面络合”中原子的杂化方式有2种
C. “氧化反应”中氧化剂为改性生物炭D. “氢键形成”中分子间氢键有2种
8. 我国科学家利用为原料制备高氧空穴率的以提高锌阳极人工界面层的导电性，制备过程如图。
下列说法错误的是
A. 晶胞中大球代表原子B. 为具有热塑性的线型高分子
C. 中n越大，导电性越强D. 充电时，可脱溶剂化，避免析氢副反应发生
9. 某实验小组制备并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。
下列说法正确的是
A. X为B. 实验①现象可说明未参与反应
C. 实验③主要为了排除和的干扰D. 上述实验不能证明烧杯中溶液含有
10. 干法重整中镍基催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少，其中涉及的相关数据如表。催化剂表面发生的不同积碳反应在不同温度下的质量增量如图。下列说法错误的是
A. 一氧化碳歧化反应是放热反应
B. 甲烷裂解是镍基催化剂表面积碳的主要来源
C. 的焓变为
D. 由上表判断，催化剂劣于
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]协同制备和高纯的流程如下。
（1）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为____________________。
（2）“沉铁”过程的作用有____________________。
（3）“沉镍”过程对溶液中（Ⅱ）、（Ⅱ）含量的影响如图。
①由图判断，应调节__________。
②该过程可能发生的反应如下：
则__________，为__________（填“热力学”或“动力学”）产物。
（已知：时，）
（4）“沉钴”过程生成的离子方程式为______________________________。
（5）“电解”过程阴极生成的电极反应式为____________________。金属的晶胞如图，密度为，则阿伏加德罗常数_________（列代数式即可，下同），晶胞空间占有率为__________。
12. 氨基甲酸铵（）可用作医药氨化剂，常温下为固体，易分解。利用和在下合成氨基甲酸铵并测定其在时的分解平衡常数。
（1）合成氨基甲酸铵，实验装置如下图（部分夹持装置省略）。
①仪器A的名称为____________________。
②生成氨基甲酸铵反应的化学方程式为______________________________。
③无水乙醇的作用除了进一步干燥外，还能____________________。
④仪器B中导管左长右短的优点是______________________________。
（2）测定氨基甲酸铵分解平衡常数，实验装置如图（部分夹持装置省略）。
实验步骤：
i．将试剂装入各仪器中，调整旋塞于d位置，调节恒温槽温度为。将C处接至真空泵，打开K，使体系呈负压（低于常压），关闭K。
ⅱ．达分解平衡时，经操作X后，记录水银压差计两侧读数。
i．反应结束后，先排出硅油，调节旋塞于Y位置，C处接至真空泵。
①实验开始前，需进行的操作是____________________。
②步骤ⅰ中使体系呈负压的目的为____________________（结合平衡移动原理分析）。
③步骤ⅱ中说明已经达到分解平衡现象是__________，操作X为__________。
④步骤ⅱ中旋塞位置Y为__________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
⑤洗气瓶中盛装的溶液为____________________。
⑥测得在时的分解平衡常数________（用含和大气压的代数式表示，为用各气体分压表示的平衡常数）。
13. 利用热分晖法可回收炼油厂酸渣（含硫酸，沥青质等）中的硫酸，并结合络合滴定法测定硫酸回收率。
（1）沥青质随温度升高反应产物如图（为烷烃基）。
①“阶段1”中不饱和度最高的物质为__________（填标号）。
②“阶段2”中发生的主要反应类型为__________（填标号）。
A．裂化 B．裂解 C．精馏 D．干馏
（2）利用热分解法测定硫酸回收量（以、的硫元素含量计）。有关热化学方程式为：
反应I：
反应Ⅱ：
①已知，则_________。
②下列能说明在密闭容器中反应Ⅱ达到平衡状态的有__________（填标号）。
A． B．
C．混合气体平均相对分子质量不再改变 D．的体积分数保持不变
③在压强为p的反应体系中对酸渣进行热分解，平衡时体系中、的气体体积分数和热解气体总体积（已折算为标准状况）随温度变化如图。
i．_________（选填“>”或“”或“