新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试卷(含答案)

这是一份新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是( )
A.反应体系的温度B.反应物的性质C.反应体系的压强D.反应物的浓度
2．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②④D.①②③④
3．生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是( )
A.暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片
B.在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀
C.铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象
D.在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊
4．下列措施抑制水的电离的是( )
A.加热B.加入NaOH溶液C.加入固体D.加入固体
5．下列有关化学反应的认识错误的是( )
A.一定有化学键的断裂与形成B.一定有电子转移
C.一定有新物质生成D.一定伴随着能量变化
6．室温下，下列有关的NaClO溶液的分析正确的是( )
A.
B.水电离出的为
C.含有个
D.加入少量NaOH固体，变小
7．已知气体的燃烧热为，1ml不完全燃烧生成CO和时放出的热量为519kJ。如果1ml与一定量燃烧生成CO、、，并放出731.25kJ的热量，则一定量的质量为( )
A.40gB.56gC.60gD.无法计算
8．已知在25℃、101kPa下，1g燃烧生成和时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点
D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
10．下列不能用平衡移动原理解释的是( )
A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B.、、HI混合气体加压后颜色变深
C.实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集
D.由和组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
11．下列有关说法正确的是( )
A.室温下不能自发进行，说明该反应的
B.将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
C.，其他条件不变时升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
12．下列说法正确的是( )
A.向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变
D.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
13．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( )
A.气体的体积和体系的压强B.颜色的深浅
C.固体物质量的多少D.反应的剧烈程度
16．下列说法中正确的是( )
A.物质燃烧放出的热量是燃烧热
B.1mlC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C.1ml燃烧生成水时放出的热量是的燃烧热
D.相同条件下，1ml完全分解吸收的热量与、化合生成1ml放出的热量值相等
17．水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )
A.图中温度
B.图中五点间的关系：
C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
D.时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
18．下列实验能达到预期目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．下列关于化学反应的说法正确的是( )
A.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应
B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应
20．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）的关系如图，则下列说法正确的是( )
A.放热反应B.吸热反应C.吸热反应D.放热反应
21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.中性溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
22．用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得几支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是( )
A.压强增大主要是因为产生了B.时正极只发生：
C.负极的反应都为：D.都发生了吸氧腐蚀
23．在一定条件下，反应，达到平衡状态的标志是：( )
A.单位时间内生成2nmlA，同时生成nmlD
B.容器内压强不随时间而变化
C.单位时间内生成nmlB，同时消耗1.5nmlC
D.容器内混合气体密度不随时间而变化
24．下列离子方程式书写正确的是( )
A.用FeS除去废水中的：
B.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
C.在溶液中滴加NaClO溶液：
D.谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：
25．图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
26．已知下列热化学方程式：
①
②
③
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______（填序号，下同），属于吸热反应的是_______。
（2）2g的完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1ml与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
②1ml与适量反应生成，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
27．化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：
（1）下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______（填字母，下同）。
A.B.
C.D.
（2）将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（a、b为多孔碳棒）其中_______（填A或B）处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。
（3）某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。
③2min时，_______（填“>”“
解析：（1）反应A、C是非氧化还原反应，理论上不可以用于设计原电池。
（2）电子由负极经外电路流向正极，b极为正极，正极电极反应式为；
（3）X的物质的量增加、Y的物质的量减少，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为2:1，且由题图可知该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式为。反应开始至2 min时，Y的平均反应速率为。2 min时，还未达平衡状态，反应正向进行中，故。
28．答案：（1）增大
（2）HCN；；B；
（3）；；由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
（4）能
解析：（1）弱酸的电离吸热，所以温度升高时，酸的电离程度增大，电离平衡常数K增大，故答案为：增大。
29．答案：（1）化学；电；32.1
（2）阴极；
（3）Mg经导线流向Al；；B
（4）吸氧腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法（或外加电流的阴极保护法）
解析：（2）由图2所示的装置可知：A电极通入的是二氧化硫，具有还原性，易失电子，所以电极A为阳极，电极B为阴极；
电极A上发生的电极反应为：；
（3）由图3可知，电解质溶液为KOH溶液，Al与碱反应，而Mg不反应，则外电路中电子流向为Al流向Mg，故其电流方向为由Mg经导线流向Al，Mg电极的电极反应为：，若要改变外电路中的电流方向，可将图3中的KOH溶液换为盐酸，则Mg比Al活泼；
（4）图4是铁在中性盐溶液中的吸氧腐蚀，为了防止这类反应的发生，若利用原电池原理，则采用牺牲阳极的阴极保护法，即铁为正极，不易腐蚀，若利用电解池原理，则采用外加电流的阴极保护法，即铁作阴极，不被腐蚀。
30．答案：（1）54.8
（2）ab
（3）相等；偏小
解析：（1）取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，根据反应，生成水的物质的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5ml/L=0.025ml，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，该反应放出的热量Q=cmΔt=ｘｘ80mLｘ= 1371J=1.371kJ，则生成时放出的热量 =54.8kJ/ml；
（2）该实验测得数值结果小于57.3kJ⋅ml−1，即偏小，
a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；
b.测量氢氧化钠的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测定溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意；
c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不符合题意；
答案选ab；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用和溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，中和热即强酸和强碱的稀溶液反应生成1ml水放出的热量不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致反应前后温度的变化值偏小。
A
B
C
D
装置
目的
测定葡萄酒中的含量
制取少量干燥
测定Zn与硫酸的化学反应速率
证明非金属性氯大于溴
A
B
C
D
除去碳酸钠中的碳酸氢钠
氯气的净化
粗铜精炼
收集NO气体
选项
实验内容
实验目的
A
向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色
证明溶液X中含有或
B
室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀
证明相同温度下：
C
常温下，测得相同浓度溶液的pH：
证明常温下的水解程度：
D
将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去
证明有还原性
A
B
C
D
电解水
往、混合溶液加入Zn粉至过量
加热一定质量的固体
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn
酸
HCN
HClO
电离平衡常数（）