2022-2023学年江苏省连云港市赣榆智贤中学高一3月阶段检测化学试题

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选择题(共42分)
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的
A. 碳循环B. 氮循环C. 氧循环D. 硫循环
【答案】B
【解析】
【详解】该体系中自然固氮、生物固氮、人工固氮均为N2的相关反应，铵盐、氨亚硝酸盐、硝酸盐中均含有N元素，所以该过程为氮元素的循环；
故选B。
2. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为8的氮原子：B. N2分子的电子式：
C. NH3的结构式：D. 氨气的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为8的氮原子：，中子数等于质量数（15）减去质子数（7），A项错误；
B．N2分子的电子式：，B项错误；
C．NH3的结构式：，C项正确；
D．氨气的电子式：，D项错误；
故答案选C。
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3易溶于水，可用作制冷剂B. HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥D. N2性质稳定，可用于食品保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A． 液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，与其溶解性无关，故A错误；
B． HNO3具有酸性，可用于制NH4NO3，故B错误；
C． NH4HCO3可用作氮肥，是因为含氮元素，和受热分解无关，故C错误；
D． 氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，故D正确；
故选D。
4. 下列有关硝酸的说法正确的是
A. 保存在棕色瓶中B. 不易挥发C. 与铜不反应D. 受热不分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸见光易分解，保存在棕色瓶中，A项正确；
B．硝酸易挥发，浓度大于90%时“发烟”硝酸，B项错误；
C．硝酸氧化性很强，常温下能与铜反应生成硝酸铜和氮氧化物、水，C项错误；
D．硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，D项错误
故答案选A。
5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】
【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；
D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；
故选A。
6. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 放热反应都需要加热
C. H—Cl键断裂过程释放能量
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，应为放热反应，故A错误；
B．放热反应不一定需要加热，如中和反应为放热反应但不需要加热，故B错误；
C．化学键的断裂需要吸收能量，故C错误；
D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
故选D。
7. 下列图示变化为吸热反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故A选；
B．中和反应为放热反应，故B不选；
C．燃烧反应为放热反应，故C不选；
D．由图可知反应物的总能量高于生成物，因此该反应为放热反应，故D不选；
综上所述，答案为A。
8. NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。该反应过程中物质的能量变化如下图所示。关于该反应，下列说法正确的是
A. 升高温度能够加快反应速率
B. 降低NO浓度能够加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 加入足量的NH3可以使NO 100％转化为N2
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度可以加快化学反应速率，A正确；
B．降低NO浓度减慢化学反应速率，B错误；
C．使用催化剂加快化学反应速率，C错误；
D．反应是可逆反应，不可能完全转化，D错误；
故选A。
9. 通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·ml–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·ml–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·ml–1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，反应速率减小
D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·ml–1
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳光催化分解水制氢气，光能转化为化学能，故A错误；
B．反应②的ΔH2=131.3kJ·ml–1>0，则反应②为吸热反应，故B错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，故C错误；
D．根据盖斯定律，将反应③-反应②得， CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH= +74.8 kJ·ml–1，故D正确；
故答案选D。
10. N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·ml-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g)HNO3(aq)
B. 稀HNO3(aq)NO2(g)
C. NO(g)N2(g)
D. NO(aq)N2(g)
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO不溶于水也不与水反应，A错误；
B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；
C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；
D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误；
答案选C。
11. N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·ml-1,大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应B. NO转化为N2是人工固氮
C. 使用高效催化剂能降低反应速率D. 增大O2的浓度，NO的转化率会下降
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知该反应ΔH