甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色
B.近年来的材料新宠-石墨烯，与金刚石的相互转化属于物理变化
C.四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，又称磁性氧化铁
D.“84”消毒液的有效成分是NaClO
2．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( )
A.B.NaClC.D.
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.图甲：除去中含有的少量HClB.图乙：配制的NaOH溶液
C.图丙：制备胶体D.图丁：收集氯气
4．下列各物质：①个②③所含氢原子数目由多到少的顺序是( )
A.②③①B.②①③C.①②③D.③②①
5．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.物质的量浓度为的溶液中，含有数为
B.标准状况下，中含有的分子数为
C.常温常压下，4g氦气中含氦原子数为
D.过氧化钠与水反应时，生成1ml氧气转移的电子数为
6．下列有关气体摩尔体积说法中正确的是( )
A.在非标准状况下不可能为
B.物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等
C.1ml任何气体在标准状况下的体积均为22.4L
D.一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定
7．最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式( )
A.ZrOB.C.D.
8．已知标况下，某气体密度为，则ag该气体中单个分子质量为（式中为阿伏伽德罗常数）( )
A.14agB.C.D.
9．将400mLNaCl和混合溶液分成两份，第一份加入aml硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bml碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为( )
A.B.
C.D.
10．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明能在加热的条件下还原，设计如下实验。下列说法错误的是( )
A.装置A的优点是随开随用，随关随停
B.导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
C.装置D中产生白色沉淀即可证明能还原
D.实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K
12．向一定量的铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中，加入200mL0.5ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液中加入硫氰化钾无血红色出现，那么用足量CO还原相同质量的混合物得到铁的质量是( )
13．溶液中含，取出溶液，用水稀释成，则稀释后溶液中的物质的量浓度为( )
A.B.C.D.
14．若以和分别表示浓度为和硫酸的质量分数，，（已知：硫酸溶液的密度随着浓度增大而增大，氨水密度随着浓度增大而减小），硫酸溶液浓度据此推断正确的是( )
A.B.C.D.
15．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cml/L，则下列关系中不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
16．写出下列反应的方程式：
（1）氢氧化亚铁沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色对应的化学方程式___________。
（2）工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板的离子方程式___________。
（3）漂白粉在空气中生效的化学方程式___________。
（4）请写出次氯酸光照分解的离子方程式___________。
（5）中的少量，可以利用加入酸性溶液进行检验，请写出离子方程式___________。
17．按要求完成下列填空：
（1）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。
（2）某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为___________。
（3）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL（l表示液态，g表示气态）。
①反应前的体积是___________mL。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为___________。
（4）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2ml/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①OA段发生反应的化学方程式___________。
②NaOH物质的量浓度为___________。
③混合溶液中和的质量比是___________。
18．硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸，相关实验步骤如下：
a.用量筒量取一定体积的浓缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b.用约50mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c.将稀释后的溶液转移到容量瓶里
d.检查容量瓶是否漏水
e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1~2cm处
f.盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀
g.用___________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切
请回答下列有关问题
（1）98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度为___________ml/L，该实验中所需浓硫酸的体积为___________mL（精确到0.1mL）。
（2）所选容量瓶的规格为___________，步骤g中空白处应使用的仪器是___________。
（3）正确的实验操作顺序为___________。（字母填写）
d→_________→_________→_________→_________→_________→f
（4）步骤c中使用了玻璃棒，作用是___________。
（5）在进行步骤c之前，应注意的事项是___________。
（6）下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是___________。
A.步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.未进行上述步骤b
C.步骤g中，俯视刻度线
D.配制前，容量瓶壁上有少量水
高铁酸钾（）是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂，资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
19．制备
①除杂装B中的试剂为___________。
②C为制备装置，过量KOH溶液的作用是___________。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
20．探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生，设计以下方案：
①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________（填“能”或“不能”）判断一定是由被还原而生成的，理由是___________。
②方案Ⅱ得出氧化性：___________（填“>”或“