人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控课时练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控课时练习，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是
A．使用催化剂，可加快N2和H2合成氨的速率
B．高压比常压条件更有利于合成氨
C．采用500℃左右主要考虑反应速率问题
D．采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率
2．相同温度下，容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应：
实验测得起始时的有关数据如下表：
下列叙述错误的是A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量
D．若容器①容积为，则平衡时放出的热量小于
3．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是
A．a点B．b点C．c点D．d点
4．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在2L密闭容器中充入6mlN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为8ml，N2O3为3.2ml。则t℃时反应①的平衡常数为
A．10.7B．8.5C．32D．64
5．一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·ml-1，下列叙述正确的是
A．4mlNH3和5mlO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ
B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)
C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低
6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·ml-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．前12s内，A的平均反应速率为0.025ml·L-1·s-1
B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b：c=1：2
D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
7．下列有关合成氨工业的说法正确的是
A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行
B．恒容条件下充入稀有气体有利于的合成
C．合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高
D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成
8．一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．
C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
9．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。向M、N中，分别通入xA和yB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B．若，则平衡时M中的转化率：
C．若，当M中放出热量172.8时，A的转化率为90%
D．若，，N中达到平衡时容积为2L，C为0.4，则反应起始时Ｎ的容积为2.6L
10．一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应： Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) ΔHp2>p3
C．图中a点对应的平衡常数的数值K=
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b
15．将2mlA和1mlB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a(假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同)，下列判断正确的是
A．若在恒温恒压下，当x=1时，按mlA、1mlC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2mlC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x=3时，1ml A、1mlB、6mlC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6mlA、0.3mlB、1.4mlC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x一定为2或3
三、实验题
16．无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：1ml·L-1 KI溶液、0.2ml·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
I．针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
回答下列问题：
(1)该实验的目的是探究________ 对反应速率的影响。
(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是_____，试剂是_____。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的______倍。
Ⅱ．为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取1mL 1ml·L﹣1 KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0．2ml·L-1 H2SO4溶液，同时在另一支试管中加入………………；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
回答下列问题：
(4)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_________________ 。
(5)该实验操作中必须控制不变的是____________。
a．温度 b．试剂添加的顺序 c．试剂的用量(体积)
(6)用所给试剂将第②步补充完整。___________________________ 。
17．Ⅰ.已知和之间发生可逆反应：。
(1)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是___________。
a.t1时，反应未达到平衡，浓度在减小
b.t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c.，各物质浓度不再变化
d.，各物质的浓度相等
e.，浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
(2)在上述5组实验中，测定锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其反应速率最快的实验是___________(填实验序号)。
(3)对于锌和稀硫酸的反应，实验1和2表明，___________对反应速率有影响。
(4)进行实验2时，该小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示。
在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是___________，2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=___________。
18．某同学通过学习了解到乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。
【猜想】猜想l：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。
【设计与实验】
【分析与讨论】
(1)实验Ⅰ中不一定要控制的条件是_________________________(填标号)。
A．水的初始温度必须相同 B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同 D．蒸发皿的大小必须相同
(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将__________________________(填“增多”或“减少”)。
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，在一定程度上节省了石油资源。结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过多，会使汽车动力_____________________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
四、原理综合题
19．I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
(1)在、250℃时，将和加入aL刚性容器中充分反应，测得体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得体积分数为0.025，可判断合成氨反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)我国科学家研究了在铁掺杂纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=___________eV。
II.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(ml)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
(3)该反应的化学方程式为___________，此反应平衡常数表达式为K=___________。
(4)该反应的___________0(填“>”“＜”或“=”)。
(5)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：
①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。
②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)________。
a.体系压强不变
b.气体的平均摩尔质量保持不变
c.气体的密度保持不变
d.A的消耗速率等于B的生成速率
20．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H；
③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc=v(N2)逆，故答案为：2；>。