化学必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时学案设计

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第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
一、硫
1．硫元素
2.硫的性质
(1)物理性质
硫(俗称______)是一种______晶体，质脆，易研成粉末。硫________溶于水，________于酒精，易溶于________________。
硫有多种__________，如正交硫和斜方硫。
(2)化学性质
思考1 从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。
________________________________________________________________________
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特别提醒 硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2。
思考2 变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？
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1．判断正误
(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤( )
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应( )
(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3( )
(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂( )
2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________________(填序号)。
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS ⑩Ag2S
二、二氧化硫
1．物理性质
二氧化硫是一种________色、____________气味的______气体，密度比空气的______，________溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约________体积的二氧化硫。
2．实验探究
3．化学性质
思考1 从物质分类角度：SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。
①SO2通入水中，其化学方程式为_________________________________。
②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为__________________________。
③SO2与CaO反应，其化学方程式为_______________________。
(1)从元素化合价角度：SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。
(2)SO2的特性——漂白性
二氧化硫具有________作用，由于它能与某些有色物质生成________的无色物质。这些无色物质容易________而使有色物质恢复原来的颜色。
特别提醒 SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性而非漂白性。
4．SO2的用途
(1)漂白纸浆、毛、丝等。
(2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
5．可逆反应
在________条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方程式中用“”而不用“===”。如：SO2＋H2OH2SO3、2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO。
思考2 SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题：
(1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？
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(2)试分别写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
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1．判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应( )
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性( )
(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )
(4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2( )
(5)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色( )
2．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
3.我们已经学习了许多具有漂白性的物质。
(1)请列举你知道的常见的漂白剂：____________________________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合，漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因：__________________________________________________。
常见漂白剂漂白性的区别
1．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是( )
A．①②③⑤ B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
2．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4溶液 ⑦Na2SO3溶液
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
3．将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液__________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液__________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液______，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)试管④中能产生__________沉淀，该沉淀是________________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________________。
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、
1．三 ⅥA 弱 －2、0、＋4、＋6
2．(1)硫黄 黄色 难 微溶 二硫化碳(CS2) 同素异形体
(2)思考1 硫是化学性质比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应；处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应：H2eq \(S,\s\up6(－2))、Na2eq \(S,\s\up6(－2))、Feeq \(S,\s\up6( －2)) eq \(←―――,\s\up7(被还原)) eq \(S,\s\up6(0)) eq \(――→,\s\up7(被氧化))eq \(S,\s\up6(＋4))O2、eq \(S,\s\up6(＋4))Oeq \\al(2－,3)、eq \(S,\s\up6(＋6))Oeq \\al(2－,4)。
S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2 H2＋Seq \(=====,\s\up7(△))H2S 2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S
Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS
思考2 因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
应用体验
1．(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．②③④⑦⑧⑨⑩
二、
1．无 有刺激性 有毒 大 易 40
2．上升 红色 红色褪去 恢复红色 易 酸性 漂白性 无色物质不稳定
3．思考1 ①SO2＋H2OH2SO3 ②SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O ③SO2＋CaO===CaSO3
(1)2SO3 H2SO4＋2HCl 3S＋2H2O
(2)漂白 不稳定 分解
5．同一 正反应 逆反应
思考2 (1)不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 ml。
(2)SO3＋H2O===H2SO4；SO3＋CaO===CaSO4；SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
应用体验
1．(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
2．B
3．(1)活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫
(2)不会 若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力
随堂演练 知识落实
1．D 2.D
3．(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白
(3)褪色 SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O(或SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)) (4)白色 BaSO3 (5)BaSO4
硫元素位置
原子结构示意图
非金属性
主要化合价
第____周期、第___族
比氯、氧_____
实验操作
(1)
(2)用pH试纸测溶液pH
实验现象
(1)试管中液面______
(2)pH试纸呈______
振荡后溶液________，再加热溶液________
结论
SO2________溶于水，且溶液呈________
SO2具有______，但生成的_________
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
漂白剂
漂白原理
特点
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2
利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色
不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
SO2
与有色物质结合生成不稳定的无色物质
可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色
活性炭
具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色
部分吸附剂可重复使用