江西省赣州市全南中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份江西省赣州市全南中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了化学与生活、生产、社会息息相关，下列关于能量变化的说法正确的是，下列溶液因水解而呈酸性的是，已知等内容，欢迎下载使用。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是
A．冬天应将面团置于温热处发酵
B．蔗糖溶于水是熵减小的过程
C．工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本
D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
2．下列关于能量变化的说法正确的是
A．冰融化成水放出热量
B．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
C．金属与酸反应吸收能量
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
3．下列溶液因水解而呈酸性的是
A．CH3COONaB．H2SO4C．NH4ClD．Na2SO4
4．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是
A．ΔH0B．ΔH>0,ΔS>0C．ΔH②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多
D．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
13．由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．P点时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．O点时，pH=-lgKa
C．25℃时，Ka(CH3COOH)的数量级为10-5
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大
二、填空题（共58分）
15．高二化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
(1)实验桌上备有量热计、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5ml•L-1盐酸、0.5ml•L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 (填“能”或“否”)，其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如表：
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3。
①计算完成表格(保留1位小数) 。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。
(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果 (填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果 影响。
(5)若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量筒量取溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
16．Ⅰ.氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据图中数据计算反应于的 。
(2)若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入的和，若在5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则这段时间的速率是 。
(3)平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有 (填字母)。
A．加入催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量 E.加入一定量 F.加入一定量Ar
(4)恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2B．
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。
(5) (填“>”、“①，B不正确；
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，因为醋酸的物质的量最大，所以醋酸生成H2的量最多，C错误；
D. 因为四份溶液中，电解质电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度相等，对水的电离的影响相同，所以水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④，D正确；
故选D。
13．A
A．若两者均为强酸，则HB溶液稀释100倍后，pH应该变为4，HA稀释10倍后，pH应该变为3，不可能相等，故HB一定为弱酸，HA可能为强酸，若两者均为弱酸，则稀释后2＜pH＜3，说明HB对溶液稀释缓冲能力更强，故HB酸性比HA更弱，综上所述，酸性：HA＞HB，A正确；
B．SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，测定pH不能比较酸性，B错误；
C．硝酸银溶液过量，加入氯化钠溶液和加入碘化钾溶液，均为沉淀的生成过程，没有沉淀的转化过程，则无法判断溶度积的相对大小，C错误；
D．溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成O2，D错误；
故答案选A。
14．C
混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L，随着pH增大，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，c(H＋)减小，c(OH-)增大，且pH=7时c(H＋)=c(OH-)，所以图中各曲线代表的浓度分别是：曲线MN为1gc(CH3COO-)随pH变化的曲线、曲线MO为lgc(H+)随pH变化的曲线、曲线OP为1gc(OH-)随pH变化的曲线、曲线NP为1gc(CH3COOH) 随pH变化的曲线。
A．P点是曲线OP与曲线NP的交点，所以c(CH3COO-)= c(OH-)，故A错误；
B．O点时，c(H＋)=c(OH-)，pH=7，由得，N点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以N点c(H＋)=Ka，即N点时pH=-lgKa，故B错误；
C．由得，N点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以N点Ka(CH3COOH)=c(H＋)，从图中可以看到25℃时其数量级为10-5，故C正确；
D．CH3COO-的水解平衡为：，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大，不利于CH3COO-的水解，CH3COO-的水解程度会减小，故D错误；
故答案为：C。
15．(1)量筒
(2)否 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
(3)56.8 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) △H=-56.8kJ•ml-1
(4)无 有
(5)a、c、d
16．(1)-45
(2)
(3)CD
(4)BC
(5)> 气体
(6)> c>b>a
(7)
(8)
17．(1)Ⅰ、Ⅱ组 2mL
(2)Ⅰ、Ⅲ实验组 小于
(3)催化剂 可能被酸性高锰酸钾溶液氧化
(4)3.0mL 3.0mL 1mL水
18．(1)球形冷凝管
(2)润洗(或洗涤润洗)
(3)SO2+I2 +2H2O=+2I－+4H+ 当滴入最后半滴碘标准液，溶液颜色由无色变为浅蓝色，振荡30s不褪色即达到滴定终点
(4)加入H3PO4与生成，溶液中存在H++H2SO3SO2+H2O，加热促进平衡右移，使SO2逸出
(5)76.8 偏高
(6)Fe2++K++[Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓
选项
实验操作和现象
实验结论
A
等体积的和两种酸，分别稀释10倍和100倍后，依然相同
酸性
B
用计测定和饱和溶液的值，前者小
酸性强于
C
向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀
D
向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
催化发生分解反应生成氧气
实验用品
溶液温度
生成1mlH2O放出的热量
t1
t2
a
50mL0.50ml•L-1NaOH溶液
50mL0.5ml•L-1HCl溶液
20℃
23.3℃
_______kJ
b
50mL0.50ml•L-1NaOH溶液
50mL0.5ml•L-1HCl溶液
20℃
23.5℃
组别
温度/℃
所加试剂及其用量/mL
其他物质
溶液颜色褪至无色时间/min
溶液
稀硫酸
溶液
Ⅰ
20
3.0
2.0
3.0
无
4.0
Ⅱ
20
1.0
2.0
3.0
6.4
Ⅲ
30
3.0
2.0
3.0
无
Ⅳ
20
3.0
2.0
3.0
固体
Ⅴ
20
1.0