湖南省长沙市麓山国际实验学校2023-2024学年高二上学期12月学情检测化学试题Word版含答案

D． 873 K 向甲的平衡体系中再充入 CO2、 CH4 各 0.4 ml，
CO、 H2 各 1.2 ml， 重新达到平衡前， v 正> v 逆
14． 常温下， 分别向体积均为 10 mL、 浓度均为 0. 1 ml·L- 1 的 FeCl2 和 MnCl2 溶液中滴加 0. 1 ml·L- 1 的 K2S 溶液，滴加过程中溶液-lg c(Fe2＋)和-lg c(Mn2＋)与滴入 K2S 溶液体积(V) 的关系如图所示。 [已知： Ksp (MnS)>Ksp (FeS)， lg 3≈0.5， 忽略溶液混合时温度和体积的
变化]， 下列说法正确的是（ ）
A． a-b-e 为 MnCl2 溶液的滴定曲线
B． 加入过量难溶的 FeS 可除去 FeCl2 溶液中混有的 Mn2＋
C.e 点纵坐标约为 12.5
D.溶液的 pH： c>d>a
化学 第 4页， 共 8页
二 非选择题（共 4 题， 共 58 分）
15． （每空 2 分， 共 16 分） 某锂离子电池正极由钴酸锂(LiCO2 )、 铝箔、 石墨等组成。 某研究小组利用该锂离子电池正极材料回收制备C3O4， 同时回收锂， 流程如下：
某些物质的溶解度(s)如下表所示：
请回答下列问题：
(1) 写出钴元素基态原子的价层电子排布式 ，C 在周期表中的位置为 ， C3+中有多少种运动状态的电子 。
(2) 过程 I 浸出液产生气泡， 钴酸锂发生反应的化学方程式为 。
(3)过程Ⅱ中，不同pH 下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH 的范围是 。
(4)过程Ⅳ中操作方法为：向滤液中加入稍过量的 ，充分搅拌，加热浓缩， , 用热水洗涤后干燥。
(5)过程 V 中， 常温下CC2O4 开始转化为C(OH)2 的 pH 为 。 (已知： Ksp [C(OH)2 ] = 2.0根10-15， Ksp [CC2O4 ] = 4.0根10-8 )
t/℃
20
40
60
80
s (Li2CO3 )/ g
1.33
1.17
1.01
0.85
s (Li2SO4 )/ g
34.2
32.8
31.9
30.7
16.（每空 2 分， 共 14 分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品， 可用 SO2 与 Zn、 NaOH 溶液反应制取。 实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。
a
已知： ①连二亚硫酸钠易溶于水、 难溶于乙醇、 在碱性介质中较稳定、 在空气中易被氧化。 ②二价锌在水溶液中的存在形式与pH 的关系如图。
请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 ,通入一段时间 SO2 的作用除了充当反应物以外还有 。 (2)写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式 ,滴加氢氧化钠的过程中要注意将pH 控 制在 8.2~ 10.5 范围内， pH 不能过低或过高的原因是 。
(3)下列说法错误的是 。
A． 将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B． 向 Na2S2O4 溶液中加 NaCl 固体不会影响 Na2S2O4 的产率
C． 洗涤 Na2S2O4 •2H2O 时用冰水洗涤效果比酒精好
D． 单向阀的主要作用是防倒吸
(4)称取上述制得的 Na2S2O4 样品 0.0870g 加入另一三颈烧瓶， 通过自动电位滴定仪控制滴 定管向三颈烧瓶中快速滴加 K3 [Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数， 共消耗 •L- 1 的 K3 [Fe(CN)6]溶液， 则样品中 Na2S2O4 的纯度为 。 下列 操作会使得测定结果偏大的是 。
A． 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗
B． 滴定前滴定管中尖嘴处有气泡， 滴定后气泡消失
C． 滴定前平视读数， 滴定结束俯视读数
D． 滴加 K3 [Fe(CN)6]溶液的速度过慢
17． （每空 2 分， 共 14 分） 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。 当闭合该装置的电键时， 观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池中， 通入 CH3OH 电极的电极反应式为 。
(2)设乙池的体积为 200mL,反应一段时间后， 乙池中 A、 B 两极都产生 22.4mL（已换算成 标准状况）的气体时，乙池中pH 约为 ,反应开始前乙池中的 AgNO3 的浓度为 , 甲池中理论上消耗 O2 的体积为__ mL(标准状况)。
(3)若要电解精炼铜， 丙池中， 粗铜应为 (填 C 或 D)电极.
(4)若丙池中 C、 D 两电极都为惰性电极， 将其溶液换成 NaCl 溶液， 总电池反应方程式为 , 为了获得氢气和氯气， 该装置中需使用 （填阳离子、 阴离子或质 子） 交换膜。
18． (每空 2 分， 共 14 分)甲烷是重要的资源， 通过一系列过程可实现由甲烷到氢气的转 化。
Ⅰ.500℃时， CH4 与 H2O 重整主要发生下列反应：
反应 1： CH4 (g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g) ΔH=+206. 1 kJ . ml-1
反应 2： CO(g)+H2O(g) H2 (g)+CO2 (g)
（1） 恒温恒容下， 不能证明反应体系已达平衡的是( )
A. 体系的气体平均相对分子质量不变 B. 1ml H2O 消耗的同时有 3mlH2 消耗
C.体系的压强不再变化 D.CO 与 H2 的物质的量之比不再改变
（2） 已知： CaO(s)+ CO2 (g)= CaCO3 (s) ΔH= 一 178.8kJ . ml一1， 向重整反应体系中加 入适量多孔 CaO， 其优点是 。
（3） 向一恒容密闭容器中加入 1 ml CH4 和一定量的 H2O， 若只发生反应 1， CH4 的平衡转
化率按不同投料 x ( x= EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 8(n),n)EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 7(CH4),H2O)
1 所示。 下列说法不正确 的是( A． x1 >x2
B． 点 a、 b、 c 对应的平衡常数： C． 反应速率： vb正) 随温度的变化曲线如图
)
Ka D． 反应温度为T1， 当容器内压强不变时， 反应达到平衡状态
Ⅱ.CH4 与 CO2 重整的主要反应的热化学方程式为
反应 a：CH4 (g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) ΔH=+246.5kJ·ml- 1 K1
反应 b： H2 (g)+CO2 (g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·ml- 1 K2
反应 c： 2CO(g)=CO2 (g)+C(s) ΔH=- 172.5kJ·ml- 1 K3
(1)在 CH4 与 CO2 重整体系中通入适量 H2O(g)， 可减少 C(s)的生成， 反应
3CH4 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2 (g)的 ΔH= ， K= (用 K1、 K2 或 K3 表示) (2)将 1 ml CH4 与 1 ml CO2 在 2 L 密闭容器中反应制取 CO 和 H2 时， 若只发生反应 a 和 反应 b， CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变化关系如图 2 所示。
①请列出 923 K 时反应 a 的化学平衡常数 K 的计算式(不用计算结果):K=
②CH4 还原能力 R 可衡量 CO2 转化效率， ( R= EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 8(Δ),Δ)EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 8(n),n)EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 8(CO),CH)EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),4) ) ,
质的量变化量之比)， 从平衡移动的角度分析， 随着温度升高，
同一 时段内 CO2 与 CH4 的物 R 值逐渐减小直至近似等于
1 的原因是 。