黑龙江省齐齐哈尔市齐市第八高级中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市齐市第八高级中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量： H 1 Na 23 C 12 O 16
第 I 卷（选择题）
一、单选题（共 15 小题，每小题 3 分，共计 45 分）
1 ．下列说法正确的是
A ．云、雾均属于液溶胶
B ．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HClO
C ．液氯、氯气和氯水是同一种物质
D ．漂白粉既可作漂白剂又可作消毒剂
2 ．下列有关物质分类正确的是( )
A ．稀硫酸为强电解质
B ．Na2O2 为碱性氧化物
C ．NaOH 为可溶性碱
D ．KAl(SO4)2 不属于盐
3 ．已知 5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2 ↑+3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是
A ．KCl 是还原剂
B ．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
C ．被氧化与被还原的原子个数之比为 1：5
D ．2 个 KClO3 参加反应时有 10 个电子转移
4 ．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A ．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B ．氧化还原反应的特征：元素化合价是否变化
C ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
D ．电解质与非电解质：物质本身的导电性
试卷第 1页，共 7页
5 ．下列叙述正确的是
A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B ．硫酸钡难溶于水，属于强电解质
C ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D ．强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强
6 ．下列说法中正确的是( )
A ．生石灰可用作食品抗氧化剂
B ．焰色试验是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机” ，但加入明矾不能使海水淡化
D ．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3 悬浊液7 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．含 NaHCO3 的溶液： Na + 、 Ba2+ 、 NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3) 、OH—
B ．透明的酸性溶液： MnOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(-),4) 、 K+ 、 Na + 、 SOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),4)-
C ．含有 I- 的溶液： NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(+),4) 、 K+ 、 Cl- 、 Fe3+
D ．能使酚酞变红的溶液： NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(+),4) 、 Mg2+ 、 Cl- 、 SOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),4)-
8 ．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述中，不正确的是
A ．受热时，NaHCO3 比 Na2CO3 容易分解 B ．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水
C ．等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸反应，前者产生的 CO2 多
D ．将盐酸分别逐滴加入到 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，实验现象不相同
9 ．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H+ + OH-= H2O
B ．钠和冷水反应： Na+2H2 O=Na + +OH- +H2 个
C ．氯气溶于水的离子方程式为： Cl2+H2O=2H + +Cl-+ClO-
D ．NaHCO3 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2+ +HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3)+ OH﹣=CaCO3↓+ H2O
10 ．下列说法正确的是
A ．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
B ．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C ．可以用 pH 试纸测定新制氯水的 pH
D ．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
11 ．表中，对陈述 I 、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
12 ．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A ． Na2O2 能与酸反应生成盐和水，所以氧元素的化合价没有改变
B ． Na 、 Na2 O 和Na2O2 长时间放在空气中，最终都会变成Na2CO3 C ．将足量的Na2O2 、 Na2 O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
D ．“84” 消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好
选 项
陈述 I
陈述 II
判断
A
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2 与 CO2 反应生成 O2
I 对，II 对，
有
B
次氯酸有漂白性
氯水无论放置多久都有漂
白性
I 对，II 对，
有
C
向滴有酚酞试液的水中加入 Na2O2，
溶液变红
Na2O2 与水反应生成氢氧
化钠
I 对，II 错，
无
D
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾能力强
的黄光
I 对，II 对，
有
13 ．下列说法正确的是
A ． MnO2 + 4HCl(浓) Δ MnCl2 + Cl2 个 +2H2 O中，氧化剂和还原剂个数之比为 1：4
B ． 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中，被氧化和被还原的氮个数之比为 1：2
C ． KClO3 + 6HCl (浓) = KCl + 3Cl2 个 +3H2 O 中，氧化产物和还原产物
个数之比为 3：1
D ． 5NH4 NO3 = 4N2 个 +2HNO3 + 9H2 O 中，发生氧化反应和还原反应
的氮原子个数之比为 5：3
14 ．根据下列化学方程式：① 2MnOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),4) +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② 2Fe2++
Cl2=2Fe3++2Cl- ③ 2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+ ④Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu；可判断 MnOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5( -),4) 、Cu2+、Fe3+、
Cl2 的氧化性由强到弱的顺序为：
A ．Fe3+>MnOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),4) >Cl2>Cu2+ B ．Cu2+> Cl2>MnOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),4) >Fe3+
C ．Cl2>MnO EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),4) > Fe3+>Cu2+ D ．MnOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5( -),4) >Cl2>Fe3+>Cu2+
15 ．已知将 Fe3O4 看作为(FeO ·Fe2O3)，水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应的离子方程式
为：3Fe2+ ＋2S2O EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),6)- ＋2H2O ，下列说法正确的是
A ．O2 和 S2O EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- 是氧化剂，Fe2+ 是还原剂
B ．每生成 1 个 Fe3O4 ，转移 2 个电子
C ．若有 2 个 Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2 为 0.5 个
D ．参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为 1∶5
第 II 卷（非选择题）
二、填空题（共 4 小题，共计 55 分）
16 ．（11 分） Ⅰ. ( 1)①H2+CuOCu+H2O ②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O 上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)配平下面氧化还原反应的化学方程式：
KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4 。
Ⅱ. 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+ 、Mg2+ 、Cu2+中的几种离子。
( 1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸， 白色沉淀不消
失，原溶液中肯定有的离子是 。
(3)取(2)的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子
有 ，离子反应方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的 (填序号)。
A ．Cl- B ． NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3) C ． COEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),3)- D ．OH-
17 ．（14 分）（1）常用澄清石灰水检验 CO2 气体的离子方程式是 。 （2）表面附有铁锈(成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时其离子方程式是 ；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。
（3）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) ，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不 能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“ 胃 舒平”给病人治疗。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，
反应的离子方程式为 。
（4）向 NaHCO3 溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式是 。
（5）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时的离子方程式 ；继续向呈
中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式 。
18 ．（14 分）氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I ．K2Cr2O7 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应： K2 Cr2 O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 个 +7H2 O
( 1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。
K2 Cr2 O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 个 +7H2 O
(2)该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。
Ⅱ. 阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 pH 减小，稳定性下降，与 水反应放出氧气。K2FeO4 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会 产生有害物质。K2FeO4 与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细
微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1L 水投放 5mgK2FeO4 即可达到卫生标准 … …
(4) K2FeO4 中铁元素的化合价为 。
(5)下列关于 K2FeO4 的说法中，不正确的是 。
a ．是强氧化性的盐 b ．固体保存需要防潮
c ．其消毒和净化水的原理相同 d ．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将 K2FeO4 与水反应的化学方程式补充完整并配平：
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 (胶体)+ + KOH
该反应消耗 1 个 K2FeO4 时，转移的电子数为 个
三、实验题
19 ．（16 分）氯化铍(BeCl2 )是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、 碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备
BeCl2 。请回答下列问题：
( 1)装置 A 中橡皮管的作用是 ，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连 接顺序为 (填仪器接口的小写字母，装置可重复使用) ，装置 A 中反应的离子
方程式为 。
(2)装置 B 中反应的化学方程式为 ，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导
气管的原因是 。
(3)装置 C 中的试剂 X 为 (填名称)。
(4)装置 E 的作用是 。
(5)实验操作顺序是 (填序号)。
①先点燃 A 处酒精灯，再点燃 B 处酒精喷灯；
②先点燃 B 处酒精喷灯，再点燃 A 处酒精灯
参考答案：
1 ．D
2 ．C
3 ．C
4 ．B
5 ．B
6 ．C
7 ．B
8 ．C
9 ．D
10 ．B
11．A
12 ．B
13 ．D
14 ．D
15 ．C
16 . ①③④ 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
Cu2+ Ag+ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B
17 ． Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3 ↓+H2O+ CO32—
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
18 ．( 1)
(2) Cl CrCl3
(3) 1:6
(4)+6 价
(5)c
(6)2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O
(7) 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 3
(8)0.56
19 ．( 1) 平衡压强，使液体顺利滴下 aghdebcdef
MnO2 + 4H + + 2Cl- ΔMn 2+ + Cl2 个 +2H2O
(2) BeO + C + Cl 2 高温BeCl 2 + CO 氯化铍遇冷凝华，会堵塞导管
(3)浓硫酸
(4)除去氯气中的氯化氢
(5)①
高一化学答案
1．D 2．C 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C
9．D 10．B 11．A 12．B 13．D 14．D 15．C
16． ①③④ 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 Cu2+ Ag+ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B
17． Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+ CO32— 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
18．(1)
(2) Cl CrCl3
(3)1:6
(4)+6价
(5)c
(6)2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O
(7) 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 3
(8)0.56
19．(1) 平衡压强，使液体顺利滴下 aghdebcdef
(2) 氯化铍遇冷凝华，会堵塞导管
(3)浓硫酸 (4)除去氯气中的氯化氢 (5)①