第三单元溶液同步练习 鲁教版化学九年级上册

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第三单元溶液学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸2．物质加入水中能形成溶液的是（　　）A．植物油 B．水 C．白酒 D．大理石3．在某物质中，两种不同的粒子均匀混台在一起，这些粒子可以自由运动。当改变某种条件后，其中一种粒子聚集有序排列起来。这可能描述的是下列哪一种过程（    ）A．结晶 B．溶解 C．过滤 D．蒸发4．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反 D．量取水时俯视量筒刻度5．下列物质与适量水混合后，溶液温度明显降低的是       A．硝酸铵 B．氯化钠 C．生石灰 D．浓硫酸6．溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有Na+、Al3+、、（其余离子可忽略不计），已知Na+、Al3+、个数比为1：2：2，则该溶液中Al3+与个数比为A．1：2 B．4：5 C．2：3 D．1：17．20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）A．24.5% B．30% C．25% D．26.5%8．现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其质量分数提高到20%，则可采取的措施为A．蒸发掉10克水 B．蒸发掉一半溶剂C．加入12.5克氢氧化钠固体 D．加入10克氢氧化钠固体9．下列关于溶液的说法正确的是A．均一稳定的液态都是溶液B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热C．溶液都有良好的导电性D．洗洁精能将油污溶解于水中从而将其洗净10．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液都是无色透明的C．饱和溶液都比不饱和溶液浓度大 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液二、判断题11．只有硫酸铜加入水中能形成蓝色溶液( )12．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( )13．不饱和溶液变成饱和溶液后溶剂质量一定减少( )14．配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯( )15．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%( )三、科学探究题16．仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。Ⅰ、【探究目的】探究溶解过程中的热现象Ⅱ、【查阅资料】（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0℃。Ⅲ、【提出问题】怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？Ⅳ、【猜想假设】（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界 （填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量 （填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。Ⅴ、【实验探究】某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。Ⅵ、【形成结论】（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量 （填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。Ⅶ、【反思交流】（1）用玻璃棒搅拌的目的是 。（2）上述结论（2）是否严密 （填“是”或“不”），其理由是 。四、综合应用题17．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)。实验一:溶液配制（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。水 mL。（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。实验二:粗盐提纯（3）操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择 的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL ”“25mL”“50mL”和“100mL”)（5）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算: ①铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 18．酸和碱是初中化学重要的化合物⑴将①浓盐酸、②浓硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分别敞口放置在空气 中，一段时间后，溶液质量增加的是 （填序号）．⑵欲将 50g 溶质质量质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 19.6%的稀盐酸，需要加水 g，请 简述稀释浓硫酸的正确操作． ⑶用 NaOH 固体配制 50g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器 有 ，量取水时若仰视读数，会使得到的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑷为中和实验后废液中含有的盐酸，取 100g 废液向其中加入熟石灰，反应过程中溶液的 pH 随加入熟石灰质量的变化关系如图所示．①请根据图示计算废液中盐酸的质量分数 ．②当加入 5.6g 熟石灰时，溶液中的溶质有 ，若改用 7.4g 氢氧化钠与相同量的废液反 应，反应后所得溶液的 pH 7（填“>”，“