高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构课文配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构课文配套ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了答案在课本中寻找，小组讨论，想一想，杂化轨道的特点，练一练等内容，欢迎下载使用。
1、结合实例了解杂化轨道理论的要点和类型（sp3、sp2、sp）。 （本节重点）2、能运用杂化轨道理认解释简单共价分子和离子的空间结构。 （本节难点）
想一想： １、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：CH４分子的C原子有没有可能形成四个相同的共价键？
２、通过测量，甲烷分子中4个共价键完全相同，思考：4个完全相同的共价键如何形成？
4个价电子处于两个不同的能级，两个能级能量与轨道都不同，常理不应该形成4个相同的共价键。
在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化。重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
为了解释分子的空间结构，1931年鲍林提出了杂化轨道理论。
2个C-H相互垂直键角为90°
一、杂化轨道理论（甲烷为例）
4个C-H，键角为109°28′
1、氨气价层电子是如何排布的？
2、氨气价层轨道是怎样的？
3、氨气中的氮原子如何与三个H成键？
4、氨气与甲烷的中心原子杂化方式一样么？ 氨气和甲烷的杂化轨道有区别么？
3个N-H相互垂直键角为90°
3个N-H，键角为107°
例1、怎么用杂化轨道理论解释NH3的空间结构呢？
1个s轨道和3个p轨道混杂叫做sp3杂化，那么1个s轨道可不可以和两个p轨道混杂？混杂以后叫什么？1个s轨道和1个p轨道呢？
请同学们分析BF3的中心原子杂化方式。
3个B-F，键角为120°
请同学们分析BeCl2的中心原子杂化方式。
2个Be-Cl，键角为180°
1) 杂化轨道也是原子轨道，因此，它们可以与其他原子的单电子配对成键。2) 杂化轨道全部都用于形成σ键和容纳孤对电子。3) 杂化轨道的空间伸展方向要按一定规律发生变化.
三种sp杂化轨道的比较
注意：杂化轨道只能用于形成σ键(或者容纳孤电子对)，形成π键的电子只能位于未杂化的原子轨道上。
如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？
2、VSEPR模型判断法
1、计算法σ键个数+孤电子对数=杂化轨道数2---sp 3---sp2 4---sp3