高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教学ppt课件

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请写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式并指出氧化剂和还原剂。
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
浓盐酸既体现还原性，又体现酸性
可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。
使用浓盐酸与足量MnO2供热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小。
实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。
可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？
可以，KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等也可作该反应的氧化剂。
总结：实验室制取氯气的反应特点：
（2）反应物必须为浓盐酸
1.MnO2是黑色难溶于水的固体
3.氯气有毒，且在加热时容易逸出。
固 + 液 气
1.氯气有毒，且密度比空气大2.氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水
不能用排水法收集 用向上排空气法 或者用排饱和食盐水法
用向上排空气法收集的Cl2如何验满？
（1）集气瓶中充满黄绿色气体。
（2）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸立即变蓝或：湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察到试纸先变红后褪色。
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？
1.Cl2有毒2.Cl2不能燃烧3.Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(1)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水吗？
不可以，通过饱和食盐水时会带出水蒸气，故最后用浓硫酸除水。
(2)尾气Cl2可以用澄清石灰水吸收吗？
不可以，澄清石灰水的浓度太小。
(3)Cl2中的HCl可以通过NaOH溶液除去吗？
不可以，Cl2也可以与NaOH反应。
(4)溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含Cl－或CO32－？
错，加AgNO3溶液能够产生白色沉淀的离子除Cl－、CO32－ 外，还有OH－等离子。
归纳总结 实验室制取气体装置的设计模型
Ag2CO3＋2H＋===
2Ag＋＋CO2↑＋H2O
总结 Cl-的检验方法
某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：(已知：2KI＋Cl2===I2＋2KCl，淀粉溶液遇I2变蓝色)
【解析】(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2的装置，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)B装置中盛装浓硫酸，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。
用浓盐酸和氯酸钾固体反应制Cl2时，发现所得气体颜色偏深，经分析发现该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，已知ClO2是黄绿色气体，熔点为－59.5 ℃，沸点为11 ℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性。某研究性小组用如图所示装置分离制得的混合气体，已知ClO2与NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。
下列说法中不正确的是(　　)A．装置C中溶液颜色将不断加深B．装置B的作用是为了除去水蒸气C．装置E的作用为收集Cl2D．装置F中ClO2与NaOH反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－===ClO3－ ＋ClO2 －＋H2O
【解析】选C。A中浓盐酸与氯酸钾反应，B中浓硫酸干燥，C可除去混合气体中的氯气，D冷凝分离出二氧化氯，E作为安全瓶防止F中溶液倒吸进入D中，F中NaOH溶液可吸收尾气，C可除去混合气体中的氯气，氯气溶解于四氯化碳中会使颜色不断加深，故A正确；由分析可知，B中盛有浓硫酸，作用是为了除去水蒸气，故B正确；E作为安全瓶防止F中溶液倒吸进入D中，不是收集Cl2的装置，故C错误；F中NaOH溶液可吸收尾气，ClO2和NaOH溶液反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－===ClO3－ ＋ClO2－ ＋H2O，故D正确。
1．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥　　　B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
【解析】选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
2．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)A.图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
【解析】选D。MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。
如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小) (1)仪器A的名称是________；烧杯中盛放的是________；烧瓶中反应的化学方程式为_____________________________。(2)在收集氯气时，应______________(填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应________________。(3)若要制得2.13gCl2，理论上需要MnO2的质量是________。
为了制备氯气并检验氯气的性质，某化学小组设计如下装置： (1)写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子反应方程___________________________。(2)注射器内水的作用是______________________________________________。(3)实验结束后，通过U形管左侧的导气管通入CO2气体，作用是_________________________________________________________________。(4)可以验证氯气具有氧化性的现象是___________________________________。