化学必修一 第一章从实验学化学课时作业题及答案解析第一章 第二节 第5课时 习题课

这是一份化学必修一 第一章从实验学化学课时作业题及答案解析第一章 第二节 第5课时 习题课，共14页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．1 ml任何物质均含有约6.02×1023个分子
B．0.012 kg碳－12中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
D．1 ml H2含有6.02×1023个电子
2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，Oeq \\al(2－,2)就是一种空气负离子，Oeq \\al(2－,2)的摩尔质量为( )
A．32 g B．34 g
C．32 g/ml D．34 g/ml
3．下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/ml
B．非标准状况下，1 ml任何气体都不可能为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 ml
D．标准状况下，1 ml H2O的体积小于22.4 L
4．下列说法正确的是( )
A．摩尔是基本物理量之一
B．1 ml H2O所含氧的质量为16 g
C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L
5．2 ml Cl2和2 ml CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等 D．质量相等
6．标准状况下，112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是( )
A．O2 B．N2
C．H2 D．CO2
7．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )
A．2.2 ml/L B．4 ml/L
C．5 ml/L D．6.25 ml/L
8．配制100 mL 1.0 ml/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.eq \f(a,22.4) ml/L
B.eq \f(ab,22 400) ml/L
C.eq \f(ab,22 400＋36.5a) ml/L
D.eq \f(1 000ab,22 400＋36.5a) ml/L
10．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )
A．质量 B．原子总数
C．密度 D．分子数
11.相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含O原子的物质的量之比为________。
12．49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 ml H2SO4的质量是________，其中含有________ml H，含有________g O。
13．在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。
14．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 ml/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，__________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________。
⑤定容时观察液面俯视，________。
15．某同学按下表中步骤配制500 mL 0.200 ml/L的KCl溶液，请回答有关问题。
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 ml/L？请说明理由。
第5课时 习题课
1．B [构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的；根据规定，0.012 kg碳－12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其值约为6.02×1023 ml－1；在使用“ ml ”表示物质的量时，必须指明粒子名称或符号，而不能指代不明；1个H2分子含2个电子，1 ml H2含有2 ml电子即2×6.02×1023个电子。]
2．C [电子的质量很小，可以忽略不计。]
3．B [当温度变为原来的2倍，同时压强也变为原来的2倍时，根据气体定律，气体的体积不变。故非标准状态下，1 ml任何气体的体积也可能为22.4 L。标准状况下，H2O是液态，体积小于22.4 L。]
4．B [摩尔是基本物理量——物质的量的单位；10 L H2与8 L H2没有指明它们的状况，无法比较其物质的量的多少；某物质含有6.02×1023个粒子，此物质的状态、状况未指明，无法确定其体积。]
5．A
6．B [M＝eq \f(0.14 g,\f(0.112 L,22.4 L/ml))＝28 g/ml。]
7．B
8．D [容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用来溶解碳酸钠；B项溶液体积大于100 mL；C项未用玻璃棒，易将液体倒出瓶外。]
9．D [标准状况下的a L HCl(g)的物质的量为eq \f(a,22.4) ml，质量为eq \f(a,22.4)×36.5 g，溶液的质量为eq \f(a,22.4)×36.5 g＋1 000 g，则溶液的体积为(eq \f(a,22.4)×36.5＋1 000)/b mL＝(eq \f(a,22.4)×36.5＋1 000)/1 000 b L，所以该盐酸的物质的量浓度为D项。]
10．D [根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同数目的粒子。]
11．5∶4 5∶6
12．0.5 ml 147 g 3 96
13．(1)5 5 (2)eq \f(a－10,20－a) (3)10