青海师大附属第二中学高一上学期第一次月考化学试卷

这是一份青海师大附属第二中学高一上学期第一次月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了5 Cu-64，下列实验操作等内容，欢迎下载使用。

命题：郭薇
审核：朱景润
温馨提示：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（每小题2分，共32分每小题只有一个选项符合题意。）
1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热
B．除去KNO3固体中少量的NaCl固体，可用重结晶的方法
溶解
C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施
3．下列分离方法中存在问题的是（ ）
A．用蒸馏的方法分离酒精和水的混合溶液
B．用乙醇萃取碘水中的碘
C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
D．按溶解、过滤、蒸发的顺序分离碳酸钙和氯化钠的混合物
4．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl–
B．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32–
C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42–
D．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
5.下列有关试验的做法不正确的是
A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配置0.1000 ml·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．蒸馏操作时，冷凝管中的水应该上进下出
6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
7、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
8、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
9．下列叙述正确的是（ ）
A．CO2的摩尔质量为44 g
B．5.4 g H2O中有1.806×1023个原子
C．CH4的相对分子质量为16 g
D．2 ml Cl2和2 ml CO2所含分子数相等
10．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）C
A．同压强、同温度的O2和O3
B．同温度、同体积的NH3和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NA
B．通常状况下，64 g SO2中含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L CH4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA
D．物质的量浓度为0.5 ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl–个数为NA
12．与100 mL 0.1 ml/L AlCl3溶液中Cl–离子浓度相同的是（ ）
A．10 mL 1 ml/L FeCl3溶液 B．50 mL 0.3 ml/L NaCl溶液
C．10 mL 0.2 ml/L CaCl2溶液 D．200 mL 0.1 ml/L NH4Cl溶液
13.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤
14．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 ml/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥ C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C．未冷却即将溶液转移到容量瓶 D．加水未达到容量瓶刻度线
16.下列实验操作正确的是（ ）
A．将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液
B．配制1 ml/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．将20 mL 5.0 ml/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL配制100 mL 1.0 ml/L Na2SO4
D．配制900 mL 2 ml/L的NaCl溶液时，选用900 mL容量瓶和称取105.3 g NaCl
二、填空题（本题包括4小题，共31分）
1、（10分）我们食用的精盐是用粗食盐（含有Ca2+、Mg2+、SO42–等可溶性杂质、泥砂等）提纯而得到的。
⑴实验室将粗盐制成精盐的过程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分别是：溶解时：____ ___；过滤时：________ ； 蒸发时：_____ ____。
⑵过滤后的食盐水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42–等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序为__________________（填数字代号）。
①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2溶液，④滴入稀盐酸至无气泡产生，⑤过滤
在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒？_________。为什么？___________________________________________。
⑶检验所得食盐晶体中SO42–是否除净的操作方法和现象是____________________。
2、（5分）近两年来，因不当使用而导致“名声大振”的塑化剂（代号DEHP）的化学式为C24H38O4。
（1）DEHP的摩尔质量是__________，0.1 ml DEHP的质量为________。
（2）195 g DEHP中含______g氢元素、_______ml O，它完全燃烧时，最多生成_____ml CO2。
3、（7分）(1)标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L甲烷(CH4)、③6.02×1023个水分子中，物质的量最大的是(填写序号，下同)________，体积最小的是________。
(2)标准状况下，2 ml NH3的体积为________L，质量为________g，原子总数为 ________，摩尔质量为________g·ml－1。与________ml H2O具有相同的氢原子数。
4、（9分）欲用98％的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5ml/L的稀硫酸500ml。
（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀．
Ｃ．加水至刻度 Ｄ．洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸 F.将溶液转移到容量瓶
其操作正确的顺序依次为: .
(2)简要回答下列问题:
①所需硫酸的体积为 ml。
②选择 ml的容量瓶。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使结果浓度偏 ；并洗涤烧杯
次，洗涤液也要转移到容量瓶，否则会使结果浓度 。
④ 定容时必须使溶液凹面与刻度相平，若俯视会使结果浓度 ；仰视则使浓度
。
三、实验题 （17分）
1、（7分）观察下列实验装置图，按要求作答：
① ② ③ ④
⑴装置③中a、b的名称分别为 、 ；④中用于分液的玻璃仪器的名称为 。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
海水淡化： ；分离NaCl和水： ；分离CaCO3和水： ；分离植物油和水： 。
2、（10分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25ml/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25ml/L的NaOH溶液
（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；A
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
四、计算题 （共20分 要求写出计算过程）
1、（6分）
(1)6.02×1023个水分子的物质的量是________ml。
(2)2 ml H2O中含________ml H和________ml O，含有________个水分子。
(3)________ml CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(4)0.3 ml NH3分子中所含质子数跟________g H2O分子中所含质子数相等。
2、（6分）在1L Fe2(SO4)3的溶液中含有Fe3+ 0.2ml,求溶液中Fe2(SO4)3及SO42-的物质的量浓度。
3、（8分）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。求：
⑴该盐酸的溶质质量分数是多少？
⑵取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3中混杂的NaCl
重结晶
氯化钠在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
应称取NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器