高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型课堂检测

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型课堂检测，共38页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是83B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
2．下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是
A．1s、2p、3dB．1s、2s、3s
C．2s、2p、2dD．3p、3d、3f
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙醛的结构简式：B．葡萄糖的实验式：
C．的空间填充模型： D．中的键电子云轮廓图：
4．下列图示或化学用语表达正确的是
A．甲醛的电子式为
B．1，1-二氯乙烷的键线式：
C．NaCl的晶胞：
D．乙烯分子中π键的电子云图形：
5．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是
A．3s>2sB．3p>3s
C．4s>3dD．3d>3s
6．下列关于电子层与能级的说法中正确的是
A．原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2个
B．电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数
C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋状态相同
7．下列基态原子价层电子轨道表示式正确的是
A．B．
C．D．
8．量子力学原子结构模型中的原子轨道是描述核外电子的空间运动状态。下列关于原子轨道的叙述中错误的是
A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同
B．第n电子层上共有n2个原子轨道
C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道
D．处于同一原子轨道上的电子，自旋方向相反
9．原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是
A．原子核外每个电子运动状态不同
B．离核越远的电子，能量越低
C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布
D．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
10．下列有关认识正确的是
A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低
B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形
二、填空题
11．比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“ H3PO4 B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X D．还原性：PH3 > K2SO4
(8)在该反应中转移电子 2ml 时，生成H3PO4 ml。
17．现代量子力学模型
(1)电子主要在原子核周围的 区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会 ；运动区域距离核远，电子出现的机会 。
(2)电子云：
用小点的疏密描述电子在原子核外空间 的大小所得到的图形叫电子云。用小点代表电子在核外空间区域内 ，小点的疏密与电子在该区域内 大小成正比。
18．化学是一门以 为基础的学科，人们往往需要借助 对假设的正确性进行检验。
19．工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
(1)普通玻璃的成分是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为 ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为 。
(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，有 种不同类型的晶体（填数字）
(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
20．回答下列问题：
(1)的能层有 个能级， 种形状不同的电子云，有 个原子轨道最多容纳 个电子。
(2)用相应的符号描述的所有的原子轨道： 。
(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象地描述。在基态原子中核外存在 个不同运动状态的电子。
(4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为 ，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．原子有质量数，元素是一类原子的总称不谈质量数，Bi的核电荷数为83，原子的质量数等于质子数与中子数之和，故A错误；
B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；
C．Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p能级都是单电子，故C错误；
D．6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；
故选B。
2．A
【分析】每一能层含有的能级个数等于能层数，且每个能层都是按照s、p、d、f排列；能级容纳电子数为能级数的2倍；例如K层有1个能级，为1s；L层有2个能级，分别为2s、2p；
【详解】A. 1s、2p、3d，K层有1个能级，为1s；L层有2个能级，分别为2s、2p；从M层开始有d能级，即3d，A正确；
B. 1s、2s、3s，s能级只容纳2个电子，B错误；
C. 2s、2p、2d，L层有2个能级，分别为2s、2p ，没有2d，C错误；
D. 3p、3d、3f，N层开始有f能级，即4f，D错误；
答案为A
3．B
【详解】A．乙醛的结构简式：，故A错误；
B．葡萄糖分子式为，最简式为，故B正确；
C．为直线结构，空间填充模型为： ，故C错误；
D．中的键是通过头碰头方式形成，图中表示的为Π键电子云轮廓，故D错误；
故选：B。
4．D
【详解】A．O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，故A错误；
B．1，1-二氯乙烷的键线式为，故B错误；
C．NaCl的晶胞为，故C错误；
D．乙烯分子中键的电子云轮廓图为，故D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量3s>2s，A正确，不选；
B．相同电子层上原子轨道能量ns