高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡巩固练习，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列事实能证明醋酸是弱酸的是
A．0.01 ml/L醋酸溶液可以使石蕊试液变红
B．可用白醋除去少量水垢
C．常温下物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
D．10 mL 1 ml/L的醋酸溶液恰好与10mL1 ml/L的NaOH溶液完全反应
2．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1ml/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)
A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的固体D．加入适量的固体
3．下列物质属于强电解质的是
A．B．C．D．浓盐酸
4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10ml/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
5．用蒸馏水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．n(OH-)C．c(NH3·H2O)/c(H+)D．c(H+)
6．下列物质属于弱电解质的是
A．冰醋酸B．碳酸钙C．葡萄糖D．醋酸钠
7．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
8．下列有关电解质的说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
9．下列属于弱电解质的是
A．HClB．CO2C．BaSO4D．HF
10．下表中物质的分类组合完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．现有以下物质：
a．NaCl晶体 b． c．冰醋酸 d．汞
e．固体BaSO4 f．稀硫酸 g． h．熔融
请在下列横线上填上相应物质的标号。
（1）以上物质能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ；
（4）属于弱电解质的是
12．以溶液中的平衡移动为例，用“增大”“减小”或“不变”填空。
13．溶液是实验室中的常用试剂。
(1)请分析溶液的组成： 。
(2)下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是 。
A．中含氢元素
B．电离使溶液中
C．能电离出
D．能促使水电离出更多的
(3)实验测得溶液的，由此确定是弱电解质，理由是 。
14．有以下物质：①石墨 ②SO2 ③NaCl ④盐酸 ⑤液氯 ⑥熔融K2SO4 ⑦HF ⑧乙醇 ⑨氨水 ⑩NH3·H2O，用序号填写下列问题：
(1)能导电的是 。
(2)属于强电解质的是 。
(3)属于弱电解质的是 。
15．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。
(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋) (填“>”“