高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课文配套课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了第一节铁及其化合物，铁盐和亚铁盐，KSCN，新制氯水，2实验探究，无明显变化，Fe2＋＋H2↑，FeCl3，Fe3＋＋2Cl－，Fe＋CO2等内容，欢迎下载使用。

第2课时　铁盐和亚铁盐
 1．结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。2．通过实验学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。3．了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。 1．通过对“Fe、Fe3＋、Fe2＋相互转化”的学习，强化变化观念。2．通过对“Fe2＋、Fe3＋的检验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。3．通过对“铁盐、亚铁盐”的学习，培养证据推理意识。
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。1．Fe3＋、Fe2＋的检验
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
3.亚铁盐和铁盐性质总结
正误判断(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋。(　　)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋。(　　)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明无Fe2＋。(　　)(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－。(　　)(5)向MCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液褪色，则M2＋一定为Fe2＋。(　　)
应用体验1.在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是( 　　)A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁
2．缺铁会使部分花卉叶片发黄，通常用FeSO4给植物补充铁元素。但FeSO4受潮后会变为Fe2(SO4)3无法使用。下列关于上述两种物质中所含Fe2＋、Fe3＋的叙述，错误的是( 　　)A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性也具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀解析：Fe3＋与SCN－反应生成的Fe(SCN)3为红色易溶于水的物质，不是沉淀。
归纳总结1.Fe2＋、Fe3＋的鉴别(1)观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3＋。(2)SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2＋的溶液。(3)碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。
铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。1．Fe 只具有_______性。可被弱氧化剂(如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
4．实验探究——利用覆铜板制作图案
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)
铜可被FeCl3溶液腐蚀
正误判断(1)除去FeCl3溶液中的Fe2＋，通入适量Cl2。(　　)(2)除去FeCl2溶液中的Fe3＋，加入适量铜粉。(　　)(3)配制FeSO4溶液时，常加少量铁丝防止Fe2＋被氧化。(　　)
解析：从框图可知，A和稀盐酸反应生成棕黄色溶液，加入试剂1变成淡红色溶液C，可以推断溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液生成Fe(SCN)3；加入试剂2得到深红色溶液F，可知试剂2为强氧化剂，溶液B中含有Fe2＋，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深，故C错误。
2．工业印刷电路板的制作流程如图所示，其中“蚀刻”所用的就是FeCl3溶液。
(1)FeCl3溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的？表现了FeCl3的什么性质？(2)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？(3)反应后的“蚀刻液”中含有哪些离子？如果要回收得到Cu和FeCl3，需要怎样设计回收方案？(4)如何证明最后的腐蚀液是否还含有Fe3＋？
答案：(1)原理：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；表现了FeCl3的氧化性。(2)FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(3)反应后的“蚀刻液”中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等离子。为从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；然后用盐酸溶解过量的铁粉：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；过滤后，得到Cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(4)用洁净的试管取少量的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液1～2滴，若溶液立即显红色证明含有Fe3＋。
1．《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色，故名绛矾矣”。据此推测，“青矾”的主要成分为( 　　)A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．Na2CO3·10H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O
2．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( 　　)
解析：甲组：检验含Fe3＋的溶液是否含有Fe2＋，Fe2＋具有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，可用高锰酸钾检验Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液含Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红色，而Fe2＋不能使KSCN溶液变色，所以检验Fe3＋可用KSCN溶液，故选B。
3．(2023·哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________________________________。(4)丙同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________ _________________________________。
隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O