高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量一课一练

第三节　物质的量

课时1　物质的量的单位——摩尔

(一)基础巩固

1.下列叙述正确的是                                   (　　)

A.1 mol CO2的质量为44 g·mol-1

B.摩尔质量与物质的状态有关,固体的摩尔质量最大

C.S的摩尔质量为94 g·mol-1

D.O2的摩尔质量为32 g·mol-1

解析:质量的单位为g,1 mol CO2的质量为44 g,A项错误;摩尔质量与物质的状态无关,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,S的摩尔质量为 96 g·mol-1,C项错误;O2的摩尔质量为 32 g·mol-1,D项正确。

答案:D

2.下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是            (　　)

A.1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素

B.CH3COOK的摩尔质量为98 g

C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧

D.1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H

答案:D

3.下列对于“摩尔”的理解正确的是                        (　　)

A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同

B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C.摩尔可以把宏观物质与微观粒子联系起来

D.32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3

解析:不同物质分子中所含有的原子个数不一定相同,A项错误;物质的量是一个物理量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来,C项错误;32 g O2与32 g O3所含氧原子的个数比是1∶1,D项错误。

答案:B

4.(2021·广东东莞)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是                                                      (　　)

A.常温下,100 g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中,含有的氧原子数为4NA

B.1 mol钠与氧气完全反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA

C.Na2O2与水反应时,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2 NA

D.17 g 14N1H3所含中子数目为10NA

解析:A项,100 g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中,乙醇质量为100 g×46%=46 g,含有的氧原子数为×1×NA mol-1=NA,水的质量为100 g-46 g=54 g,含有的氧原子数为×3×NA mol-1=3NA,共含有的氧原子数为4NA,正确;B项,1 mol钠与氧气完全反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为1 mol×1×NA mol-1=NA,正确;C项,Na2O2与水反应时,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.1 mol×2×

NA mol-1=0.2NA,正确;D项,17 g 14N1H3所含中子数目为×7×

NA mol-1=7NA,错误。

答案:D

5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是                 (　　)

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol

D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

解析:偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol-1;1 mol偏二甲肼的质量为

60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。

答案:B

6.下列各物质所含有的原子数按由多到少的顺序排列正确的是 (　　)

①36 g H2O

②0.5 mol CH4

③1.204×1024个H2

④0.2 mol H3PO4

A.①④③②　　　　　　B.④①③②

C.①③②④　　　　　　D.①③④②

解析:利用N=n×NA,可知原子物质的量和原子数成正比,原子物质的量越大,所含原子数越多。

①36 g H2O含原子物质的量为×3=6 mol;

②0.5 mol CH4含原子物质的量为0.5 mol×5=2.5 mol;

③1.204×1024个H2含原子物质的量为 ×2=4 mol;

④0.2 mol H3PO4含原子物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。

含原子数按由多到少的顺序排列为①③②④,故选C项。

答案:C

7.(2022·广东阳江高一检测)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)的叙述正确的是              (　　)

A.青蒿素的摩尔质量为282

B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g

C.1 mol青蒿素的质量为282 g·mol-1

D.282 g青蒿素中含有15个碳原子

解析:青蒿素的摩尔质量应该为282 g·mol-1,故A项错误;6.02×1023个青蒿素分子的物质的量约为1 mol,其质量约为282 g·mol-1×

1 mol=282 g,故B项正确、C项错误;282 g青蒿素的物质的量为=1 mol,1 mol青蒿素中含有15 mol碳原子,即含有15NA个碳原子,故D项错误。

答案:B

8.根据国际单位制及物质的量回答下列问题:

(1)下列物质不能用摩尔作单位的是　　　　(填字母,下同)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.氯化钠      B.纯碱      C.烧碱     D.小米

(2)下列对于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是　　　。 

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C.物质的量既可以衡量微观粒子的数量,也可以衡量宏观物质的数量

D.国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

(3)下列属于物理量的是　　　。 

A.千克        B.物质的量      C.电流      D.秒

(4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的粒子:　　　　　　　　。 

答案: (1)D　(2)B　(3)BC　(4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(任选三种即可)

(二)拓展提高

9.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与　　　　个H2O分子中所含质子数相等。 

(2)含0.4 mol A的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是　　　　。 

(3)已知16 g A与20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为　　　　。 

(4)有以下四种物质:

①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水

它们所含分子数最多的是　　　　,所含原子数最多的是　　　　,质量最大的是　　　　,所含电子数最多的是　　　　。(均填序号) 

解析:(1)1个NH3分子中含有10个质子,0.3 mol NH3分子中所含质子数为10×0.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,1个H2O分子中有10个质子,故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10=1.806×1023。

(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(S)=2∶3,则)==0.6 mol。

(3)根据质量守恒定律可知,m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g, M(C)==106 g·mol-1。

(4)①n(CO2)==0.5 mol;②n(H2)==4 mol;

③n(N2)==2 mol;④4 ℃时18 mL 水的质量为18 g, n(H2O)==1 mol,分子数与物质的量成正比,故分子数最多的是②。①中n(原子)=3n(CO2)=1.5 mol,②中n(原子)=2n(H2)=8 mol,③中n(原子)=2n(N2)=4 mol,④中n(原子)=3n(H2O)=3 mol,故原子数最多的是②。①中m(CO2)=22 g,②中m(H2)=8 g,③中m(N2)=2 mol×

28 g·mol-1=56 g,④中m(H2O)=18 g,故质量最大的是③。①中n(e-)=22n(CO2)=11 mol,②中n(e-)=2n(H2)=8 mol,③中n(e-)=14n(N2)=

28 mol,④中n(e-)=10n(H2O)=10 mol,故所含电子数最多的是③。

答案:(1)1.806×1023　(2)0.6 mol

(3)106 g·mol-1　(4)②　②　③　③

(三)挑战创新

10.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox。现欲合成  0.5 mol此高温超导物,依化学剂量比例,需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为(单位:mol)                              (　　)

A.0.50、0.50、0.50          B.0.50、1.0、1.5

C.0.25、1.0、1.5             D.1.0、0.25、0.17

解析:根据原子守恒计算需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量。合成0.5 mol YBa2Cu3Ox,由Y原子守恒有n(Y2O3)=n(YBa2Cu3Ox)=

0.5 mol×=0.25 mol,根据钡原子守恒有n(BaCO3)=Ox)=

0.5 mol×2=1.0 mol,根据铜原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=

0.5 mol×3=1.5 mol。

答案:C