河北省秦皇岛市青龙满族自治县部分学校2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题（含答案）

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青龙满族自治县部分学校2023-2024学年高三上学期10月联考
化 学 试 题
分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（    ）
A．强度高，耐高温 B．防辐射，防紫外线
C．能抗骤冷、骤热 D．有良好的导热性，熔点低
2．下列化学用语表示正确的是
A．CCl4的电子式：
B．用电子式表示硫化钠的形成过程：
C．14C的原子结构示意图：
D．碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
3．古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原者为
A．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C．水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出 D．曾青得铁，则化为铜，外化而内不化
4．药物异搏定合成路线中，一部分的转化关系如下：
  
下列试剂中与X、Y、Z均能发生反应的是
A．溴水 B．氢氧化钠水溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．金属钠
5．代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10g和的混合气体中含质子数为
B．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为
C．标准状况下，22.4L氯仿中共价键数目为
D．标准状况下，向某真空恒压容器中充入46g，则该容器的体积约为22.4L
6．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是
A．装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色
B．将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化
C．将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化
D．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化
7．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大．m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（  ）
  
A．电负性：X＞Y＞Z＞W
B．第一电离能：W＜X＜Y＜Z
C．p 与 s、m 与 q 在一定条件下均能发生反应
D．q 与 s 均为酸性氧化物，m 的水溶液显酸性
8．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为
A．1：1 B．5：3 C．3：5 D．5：1
9．下列关于有机物的说法不正确的是
A．2-戊烯分子存在顺反异构
B．三联苯()的一氯代物有4种
C．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子
D．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种
10．下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备 Al 的过程中需用到 NaOH 溶液、CO2 、冰晶石
B．铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O
C．蒸发海水可得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Na
D．在潮湿的空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是
A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L
B．氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z
C．W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒
D．氢化物的沸点一定是:Y>W
12．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏
13．下列说法正确的是
A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
D．乳酸分子中存在2个手性碳原子
14．同为pH=1的醋酸与盐酸，加水分别稀释至溶液的pH相同，加入醋酸中水的体积为a，加入盐酸中水的体积为b，则a和b的关系为
A．a>b B．aW，结论不一定正确。
12．A
【详解】A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取方法是萃取，属于物理变化，故A错误；
B.胶体具有电泳的性质，水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳，故B正确；
C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏，故D正确；
选A。
13．B
【详解】A．若将基态原子的核外电子排布式写成，违背了洪特规则，A项错误。
B．金刚石和SiC都是共价晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石>SiC；NaF和NaC1都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；和都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低，B项正确。
C．新型高分子导电材料、聚乙烯中不含有金属键，C项错误。
D．乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D项错误。
故答案为：B
14．A
【详解】醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，因此相同条件下，同为pH=1的醋酸与盐酸，加水分别稀释至溶液的pH相同，加入醋酸中水的体积为a，加入盐酸中水的体积为b，则a>b；
答案选A。
15．(1)浓硫酸
(2)a
(3)KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
(4)没有处理CO、Cl2尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解
(5)TiCl4
(6) Fe(NO3)3 95% 偏小

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气与碳、钛铁矿共热反应得到氯化铁和氯化钛的混合物，该制备装置的缺陷是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，且无尾气处理装置，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置。
【详解】（1）根据上述分析可知，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，所以盛放的试剂为浓硫酸；
（2）装置E为蒸馏装置，冷凝水从从a口进，b口出，达到冷凝导气的作用，故答案为：a；
（3）装置A中氯酸钾与浓盐酸常温下发生归中反应，生成氯气、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O；
（4）根据题给信息知TiCl4极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余Cl2会污染环境，故答案为：没有处理CO、Cl2尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；
（5）由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置，根据题给FeCl3、TiCl4的沸点可知，蒸馏出来的是TiCl4；
（6）由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，因银离子只与硝酸根离子可共存，所以加入的试剂X应为硝酸铁；
与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为0.1000mol•L-1×0.01L=0.001mol，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为2.900mol•L-1×0.01L-0.001mol=0.028mol，由TiCl4—4Cl-—4AgNO3可得14.0g产品中TiCl4的质量分数为×100%=95%；
装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氰化钾溶液体积偏大，使得氯离子的物质的量减小，TiCl4的质量分数测定结果偏小，故答案为：95%；偏小。
16．(1) 第三周期第ⅢA族
(2) 分液 烧杯、分液漏斗
(3)
(4)

【分析】赤泥矿加入盐酸浸取，二氧化硅不反应成为滤渣，Al、Fe、Ti、Sc转化为相应盐溶液，萃取从有机相分离出Sc元素后制得Sc，水相加入铁粉还原，然后水解过滤得到，滤液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入碳酸氢钠溶液得到聚合氯化铁铝；
【详解】（1）铝为13号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；过氧化氢为共价化合物，电子式为；聚合氯化铁铝中氯、氢氧根为-1，铝为+3价，根据化合价代数和为零可知，铁的化合价为+3；
（2）操作①为萃取分液的过程，实验名称为分液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；
（3）浸取时发生反应和盐酸生成和水，离子方程式为；
（4）步骤X中生成聚合氯化铁铝的反应为氯化铝、氯化铁和加入的碳酸氢钠反应生成和二氧化碳、氯化钠的反应，方程式为：。
17． +41.19 kJ•mol-1 B 0.135 mol•L-1•min-1 200 增大 反应I、反应III均为放热反应，温度升高，两反应平衡逆向移动，不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高，该平衡正向移动，使更多的CO2转化为CO，所以当温度高于260℃后，CO的浓度一定增大
【详解】
(1)反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1，根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ-Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H2=(-49.58kJ•mol-1)-(-90.77kJ•mol-1)=+41.19 kJ•mol-1，故答案为：+41.19 kJ•mol-1；
(2)①据图可知，CO2的物质的量相同时，温度越高，CO2的转化率越小，温度相同时，CO2的物质的量越大，CO2的转化率越小，故若要使CO2的平衡转化率大于40%，需要n(H2)=3mol，n(CO2)的物质的量大于1.5mol，小于2mol，温度为550K，故答案为：B；
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，
a．氢气表示的反应速率==0.135 mol•L-1•min-1，故答案为：0.135 mol•L-1•min-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K===200，故答案为：200；
c．当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图象为，故答案为：；；
(3)反应I、反应III均为放热反应，温度升高，两反应平衡逆向移动，不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高，该平衡正向移动，使更多的CO2转化为CO，所以当温度高于260℃后，CO的浓度一定增大，故答案为：增大；反应I、反应III均为放热反应，温度升高，两反应平衡逆向移动，不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高，该平衡正向移动，使更多的CO2转化为CO，所以当温度高于260℃后，CO的浓度一定增大。
18． 2－甲基－1－丙烯 NaOH溶液 消去反应
【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；
（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；
（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；
（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为
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