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2023年江苏省镇江市中考化学一模试卷
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这是一份2023年江苏省镇江市中考化学一模试卷，共32页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省镇江市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1.下列属于纯净物的是( )
A. 空气 B. 液氧 C. 生铁 D. 碘酒
2.下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A. 粉笔断裂 B. 滴水成冰 C. 酒精燃烧 D. 电灯发光
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A. 用氮气作保护气 B. 用石墨制铅笔芯 C. 用活性炭除异味 D. 用食盐做融雪剂
4.下列做法符合“健康、安全、舒适、绿色”生活理念的是( )
A. 禁用农药，保护水源 B. 煤炉取暖，关紧门窗
C. 蚊虫叮咬，氨水止痛 D. 焚烧秸秆，增肥增产
5.下列归类正确的是 ( )
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤气、石油、天然气
B
糖类物质
蔗糖、甲醇、纤维素
C
酸性溶液
雨水、胃液、柠檬水
D
金属材料
水银、硬铝、玻璃钢
A. A B. B C. C D. D
6.实验室制取CO2并获得CaCl2⋅6H2O，下列实验操作不正确的是( )
A. 加入固体 B. 产生CO2
C. 收集CO2 D. 制得CaCl2⋅6H2O
7.下列实验方法正确的是( )
A. 用过滤软化硬水 B. 用淀粉检验食盐是否加碘
C. 用NaOH溶液除去H2中的HCl D. 用点燃的方法除去CO2中的CO
8.下列排序正确的是( )
A. 空气中物质含量： B. 钙元素质量分数：
C. 海水中元素含量： D. 物质的溶解性：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 淀粉酿酒：
B. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O
C. 配制波尔多液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
D. 电解饱和食盐水：
10.用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是( )
A. 炼铁高炉中也发生转化①的反应
B. 转化②是化合反应
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1
D. 乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同
11.生产纳米碳酸钙的反应为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2X。下列说法不正确的是( )
A. CO2可通过煅烧石灰石获得
B. 生产时，为提高吸收效率，应先通入NH3再通入CO2
C. X为NH4Cl，可做化肥，不能与碱性物质混用
D. 上述生产过程中如不通NH3，也能得到CaCO3
12.利用如图装置研究FeCl3⋅6H2O受热分解产物。下列说法不正确的是 ( )
A. 装置②中固体变蓝可证明有H2O生成
B. 装置③中溶液变浑浊，可证明有HCl生成
C. 若将装置②、③调换位置，则不可证明有H2O生成
D. 加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，证明分解产物中有Fe2O3或Fe(OH)3
13.化学变化可实现物质之间的转化，下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. KClO3∖underrightarrowMnO2△O2∖underrightarrowFe点燃Fe2O3
B. SO2∖underrightarrowH2OO2H2SO4 ∖underrightarrow氨水 (NH4)2SO4
C.
D. 溶液溶液
14.下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3、NaOH固体
鉴别
取样，加水溶解，测定溶液温度的变化
B
CO2气体中混有SO2
检验
通入稀KMnO4溶液中，观察溶液颜色的变化
C
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
NaCl溶液中混有CaCl2、Na2SO4
除杂
依次加入过量的Na2CO3、过量的BaCl2溶液，搅拌、静置、过滤
A. A B. B C. C D. D
15.用烧渣(FeO、Fe2O3、SiO2)制备FeSO4溶液的原理如图，下列说法不正确的是 ( )
A. “浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率
B. “还原”时，过量铁粉只发生化合反应
C. 若“还原”时使用SO2，发生的反应为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D. 所得FeSO4溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeSO4晶体
16.下列说法正确的是( )
A. 钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化
B. 甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛浸泡海鲜延期保存
C. 将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊，则该气体中一定不含CO2
D. 稀释浓硫酸时，将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
17.MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A. 温度低于t1℃时，S(Na2CO3)>S(MgSO4)
B. a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a
D. t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25%
18.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A. K2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3
B. CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、NaCl
C. Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、KNO3
D. MgSO4、BaCl2、KOH、HCl
19.向100.0gNa2SO4和H2SO4混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴加Na2CO3溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点对应溶液中有两种溶质
B. m=34.95g
C. 原混合溶液中Na2SO4与H2SO4的质量比为71：49
D. 检验b点对应溶液中的溶质可先滴加酚酞试液，再加入AgNO3溶液
20.已知：，，称取23.2gFeCO3，在密闭容器中(含有一定量O2)充分加热后，固体质量变为15.2g。向容器中通入足量CO，加热至固体质量不再改变，同时将容器中的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生45.0g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 最终剩余固体质量为11.2g
B. 参加反应的CO的质量为7.0g
C. 15.2g剩余固体中含两种物质，且质量比为9：10
D. 另取23.2gFeCO3和第一次加热后所得15.2g固体分别与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）
21.用化学符号表示。
(1)水银 ______ ；
(2)相对分子质量最小的氧化物 ______ ；
(3)2个氯离子 ______ ；
(4)人体缺少 ______ 元素会导致骨骼疏松。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.干冰 B.维生素 C.石灰石 D.聚乙烯 E.烧碱 F.蛋白质 G.硝酸钾 H.消石灰
(1)可用于人工降雨的是 ______ ；
(2)常作农用复合肥的是 ______ ；
(3)可用于食品包装的是 ______ ；
(4)鱼、虾肉中富含的是 ______ ；
(5)可改良酸性土壤的是 ______ ；
(6)制造水泥所需矿石是 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
23.现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。
(1)向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有 ______ ，一定含有 ______ 。
(2)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有 ______ ，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 ______ 。
(3)另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中 ______ (选填“一定”或“不一定”)含NaCl。
四、流程题（本大题共4小题，共24.0分）
24.用氢、制氢、储氢是氢能研究的热点。
(1)用氢
①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。
②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将 ______ 能转化为电能。
(2)制氢
甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①转化①发生反应的化学方程式为 ______ 。
②600℃时加入CaO的作用是 ______ 。
(3)储氢
①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，微粒之间的空隙 ______ (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
②化学储氢：如图表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为 ______ 。
25.用石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)制备氯化钙晶体的流程如下。
(1)操作1、2、3中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______ 。
(2)滤液1中的溶质有HCl、CaCl2、FeCl3和 ______ 。
(3)BaCl2溶液不能过量，原因是 ______ 。
(4)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的 ______ (选填序号)。
a.NaOH溶液
b.稀硫酸
c.稀盐酸
26.如图为以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。
(1)燃料反应室中反应的化学方程式为 ______ 。
(2)m(Cu2O)m(CuO)的比值：Ⅰ室 ______ Ⅱ室(选填“>”、“=”和“<”)。
27.从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铜材料的知识
(1)红铜：
①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是 ______ (选填序号)。
a.铜的活泼性弱
b.铜不与自然界物质反应
c.深埋缺氧
②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示其原理 ______ 。
(2)青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的硬度比红铜的 ______ (选填“大”或“小”)。
(3)黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能鉴别黄铜和黄金的是 ______ (选填序号)。
a.稀HCl
b.AgNO3溶液
c.ZnSO4溶液
(4)如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。
Ⅰ.转化①的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ.转化②中生成的另一种物质的化学式为 ______ 。
二、CuCl的制备
以硫化铜(CuS)精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。
资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质为Cu2(OH)3Cl。
(5)酸溶时的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则焙烧发生反应的化学方程式为 ______ 。
(6)沉淀发生的反应为2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，水洗时检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 ______ (填化学式)溶液，无现象。
(7)水洗后进行醇洗的目的是 ______ 。
(8)经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为 ______ (选填序号)。
a.精矿研磨成粉末
b.稀硫酸过量
c.浓NaCl溶液过量
三、样品的热重分析
称取含Cu2(OH)2CO3的Cu2(OH)3Cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
资料：加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解；加热到400℃以上，Cu2(OH)3Cl开始分解生成CuO、HCl和H2O。
(9)装配好实验装置后，先要 ______ 。
(10)样品中Cu2(OH)3Cl的含量为 ______ %(精确到0.1%)。
(11)M点固体中各成分的质量比为 ______ 。
(12)当加热到T3℃时，装置C共增加 ______ g。
五、实验题（本大题共2小题，共12.0分）
28.用如图实验检验待测液中是否存在葡萄糖。
(1)实验③中出现 ______ (填现象)，说明待测液中含有葡萄糖。
(2)实验时，实验③试管中出现黑色固体。产生黑色固体的原因是 ______ (填化学方程式)。
29.结合如图回答问题。
(1)仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ______ (选填序号)和D组合，反应的化学方程式为 ______ ，二氧化锰的作用是 ______ 。
(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ______ 。用E装置收集H2，气体应从 ______ (选填“a”或“b”)端通入。
(4)用图1装置探究CO2、SO2与水的反应。F装置中装入相应的药品反应可得到CO2或SO2，图2表示CO2、SO2与水反应过程中溶液pH的变化曲线。
Ⅰ.装置F中用碳酸钠和稀硫酸反应得到CO2，不选用稀盐酸的原因是 ______ 。
Ⅱ.装置H中漏斗的作用是 ______ 。
Ⅲ.图2中最终曲线②比曲线①低的原因是 ______ 。
六、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
30.某同学向Ca(OH)2溶液中加入一定量NaHCO3溶液，出现白色沉淀。经过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并作如下探究。
(1)查阅资料：①Ca(HCO3)2可溶于水，固体A的化学式为 ______ 。
②NaHCO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀和气体。
(2)对溶液B的成分探究
【猜想】溶液B中的溶质可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3。
【实验】取适量的B溶液，加入足量CaCl2溶液，出现白色沉淀，并产生气泡，静置。
①向上层清液中滴加酚酞试液，不变色，则溶液B中 ______ (选填“有”或“无”)NaOH。
②将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为 ______ 。写出生成该气体时发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)取一定质量的溶液B，经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体(固体组成可表示为：aNa2CO3⋅bNaHCO3⋅cH2O)。取45.2g该白色固体，充分加热，将产生的气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。
【数据】浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重4.4g。
【结论】①a：b：c= ______ 。
②若碱石灰吸收了空气中的CO2，测得的 ______ (选填“a”、“b”或“c”)会偏小。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A错；
B、液态氧是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C.生铁是铁碳合金，属于混合物，故C错；
D、碘酒含碘和酒精两种物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．据此分析物质的类别。
物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键，特别要指出的是：混合物与纯净物间的本质区别是其组成物质的种类，不是元素的种类。
2.【答案】C
【解析】解：A、粉笔断裂过程中只是形状发生变化，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、电灯发光过程中没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意。
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
【解析】解：A、用氮气作保护气，是利用了氮气的化学性质不活泼，是利用了氮气化学性质，故选项正确。
B、用石墨制作铅笔芯，是利用了石墨在纸上划过能留下痕迹的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了石墨物理性质，故选项错误。
C、用活性炭除异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了活性炭物理性质，故选项错误。
D、用食盐做融雪剂，是利用了氯化钠溶于水，溶液的凝固点降低，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了食盐物理性质，故选项错误。
故选：A。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
4.【答案】C
【解析】解：A、农药的使用对于防治病虫害、提高农作物产量起到了很大的作用，应合理使用，但不能禁止使用，故选项说法错误。
B、用煤炉取暖，煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，需开窗通风，以避免一氧化碳中毒危及生命，故选项说法错误。
C、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处痛痒，氨水具有碱性，可用氨水涂抹，减轻痛痒，故选项说法正确。
D、焚烧秸秆会产生大量有害气体和粉尘，会污染空气，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据保护水源的措施，进行分析判断。
B、根据煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，进行分析判断。
C、根据中和反应的应用，进行分析判断。
D、根据防止空气污染的措施，进行分析判断。
本题难度不大，了解中和反应的应用、保护水源的措施、防止空气污染的措施等正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A.石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工后的产物，不属于化石燃料，故A错误，不符合题意；
B.蔗糖、纤维素属于糖类，甲醇不属于糖类，故B错误，不符合题意；
C.雨水中含有碳酸，显酸性；胃液中含有盐酸，显酸性；柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故C正确，符合题意；
D.水银是金属汞的俗称，属于金属材料；硬铝是合金，属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故D错误，不符合题意；
故选：C。
A.根据石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工后的产物，不属于化石燃料进行分析解答；
B.根据蔗糖、纤维素属于糖类，甲醇不属于糖类进行分析解答；
C.根据雨水中含有碳酸，显酸性；胃液中含有盐酸，显酸性；柠檬水中含有柠檬酸，显酸性进行分析解答；
D.根据水银是金属汞的俗称，属于金属材料；硬铝是合金，属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料进行分析解答。
本题考查了生命活动与六大营养素、金属材料及其应用、化石燃料及其综合利用等相关知识，题目难度偏小。
6.【答案】D
【解析】解：A、装入块状固体时，将试管横放，用镊子夹取固体，放在试管口，再将试管慢慢竖起，让固体滑落到试管底部，选项正确；
B、在实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选项正确；
C、二氧化碳能溶于水，故用植物油将二氧化碳和水隔离开，可采用排水法收集二氧化碳，选项正确；
D、CaCl2⋅6H2O的溶解度受温度的影响较大，且受热易分解，因此制CaCl2⋅6H2O应采用降温结晶，不是蒸发结晶，选项错误。
故选：D。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A.用过滤只能除去难溶性物质，不能除去钙、镁离子，不能将硬水软化，故A错误；
B.淀粉遇碘单质变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘单质，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故B错误；
C.氢氧化钠和稀盐酸反应，和氢气不反应，能除去氯化氢，故C正确；
D.用点燃的方法不能除去CO2中的CO，在CO2气体中CO属于杂质，其含量较少，而二氧化碳不能支持燃烧，故D错误。
故选：C。
A、根据用过滤只能除去难溶性物质，进行分析。
B、根据淀粉遇碘单质变蓝色，进行分析。
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应，和氢气不反应进行分析。
D、根据用点燃的方法不能除去CO2中的CO进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
8.【答案】B
【解析】解：A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%；空气中气体的含量应为氮气、氧气、氦气，故选项排序错误。
B、由CaH2、CaO2、CaSO3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中钙元素的质量分数就越大，则钙元素的质量分数由大到小排序为CaH2、CaO2、CaSO3，故选项排序正确。
C、海水中元素含量高低的顺序应为：O>H>Cl，故选项排序错误。
D、氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项排序错误。
故选：B。
A、根据空气的组成成分，进行分析判断。
B、使化学式中钙原子的个数相等，比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中钙元素的质量分数就越大。
C、根据海水中元素含量，进行分析判断。
D、根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见酸碱盐的溶解性、空气的组成成分、海水中元素含量等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、淀粉在发酵过程中转化为葡萄糖，再进而转化为乙醇(C2H6O)和二氧化碳，且化学方程式中也没有配平，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故选项错误。
C、配制波尔多液使用氢氧化钙和硫酸铜，不用氢氧化钠，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10.【答案】A
【解析】解：A、转化①是二氧化碳和C在高温下反应产生CO，炼铁高炉中也发生转化①的反应，说法正确，故A符合题意；
B、转化②是CO和H2O的反应产生C2H4O2，根据质量守恒定律，发生化合反应反应物的所有原子转移到生成物中，则生成物应该是的形式(CO)m(H2O)n，当m=n=2时，化学式是C2H4O4，与实际不符，转化②不是化合反应，说法错误，故B不合题意；
C、整个转化中，转化①中一个二氧化碳分子反应产生了2个CO分子，一个丙分子中含有2个碳原子，则根据质量守恒定律，甲与丙的分子个数之比为1：1，说法错误，故C不合题意；
D、乙是CO，CO完全燃烧产生二氧化碳。根据质量守恒定律，丙物质是C2H4O2，完全燃烧产生二氧化碳和水，说法错误，故D不合题意；
故选：A。
根据化学反应与微观模型图写出方程式，再根据反应的特点、方程式的意义、化合价原则和物质的性质用途分析判断有关的说法。
加强对化学反应与微观模型图的掌握是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则CO2可通过煅烧石灰石获得，故选项说法正确。
B、CO2能溶于水，但溶解度小，氨气极易溶于水，故先通入NH3形成碱性溶液，再通入CO2，能更多的吸收二氧化碳，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前钙、氯、氮、氢、碳、氧的原子个数分别为1、2、2、8、1、3，反应后钙、氯、氮、氢、碳、氧的原子个数分别为1、0、0、0、1、3，2X中含有2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，X的化学式为NH4Cl，含有氮元素，可做化肥，但不能与碱性物质混用，否则两者发生反应生成氨气，降低肥效，故选项说法正确。
D、上述生产过程中如不通NH3，氯化钙和二氧化碳不反应，得不到CaCO3，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据CO2能溶于水，氨气极易溶于水，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、熟练掌握化学反应前后原子守恒、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A.无水硫酸铜用来检验水的，无水硫酸铜遇水会变蓝色，因此装置②中固体变蓝可证明有H2O生成，故A说法正确；
B.硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；③中溶液为AgNO3，装置③中溶液变浑浊，由于 FeCl3⋅6H2O中含氯元素和氢元素，则可推出和 AgNO3反应生成氯化银白色沉淀的气体为HCl，因此可证明有HCl生成，故B说法正确；
C.若将装置②③调换位置，由于硝酸银溶液中也含水，则使无水硫酸铜溶液变蓝的水不一定来自FeCl3⋅6H2O受热分解生成的水，因此不可证明有H2O生成，故C说法正确；
D.加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，说明加入稀盐酸后的溶液中含铁离子，由于FeCl3⋅6H2O中也含铁离子，如果FeCl3⋅6H2O受热后部分分解，未分解的FeCl3⋅6H2O固体加入稀盐酸后，溶液也呈黄色，因此无法证明分解产物中有Fe2O3或Fe(OH)3，故D说法错误；
故选：D。
FeCl3⋅6H2O受热分解，产生氯化氢、水和及含铁化合物；无水硫酸铜用来检验水的，硝酸银溶液用来检验氯化氢的，据以上分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【解析】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化下分解产生氧气和氯化钾，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故该转化不能实现；
B、二氧化硫在氧气氧化下产生三氧化硫，三氧化硫和水反应得到硫酸，硫酸和氨水反应得到硫酸铵和水，故该转化均能实现；
C、碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜不能和水反应产生氢氧化铜，故该转化不能实现；
D、碳酸钡和盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和氢氧化钠交换后的物质中没有水、沉淀和气体产生，不会得到氢氧化钡，故该转化不能实现。
故选：B。
A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
B、根据硫的转化进行分析；
C、根据氧化铜的性质进行分析；
D、根据复分解反应发生的实质进行分析。
本题难度不大，需要学生对相关化学反应足够熟悉，方可作答。
14.【答案】D
【解析】解：A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，温度升高的是NaOH，温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能和高锰酸钾溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干的方法分离出二氧化锰，再蒸发滤液分离出氯化钾，故选项实验操作能达到实验目的。
D、过量的碳酸钠溶液和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钡溶液和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去了碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡，但是溶液中含有过量的氯化钡不能除去，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
C、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】B
【解析】解：A、“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率，故A正确；
B、“还原”时，过量铁粉不只发生化合反应(硫酸铁和铁反应产生硫酸亚铁)，还发生了铁和过量硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气的置换反应，故B错误；
C、若“还原”时使用SO2，发生的反应为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故C正确；
D、所得FeSO4溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeSO4晶体，故D正确；
故选：B。
A、根据“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率，进行分析。
B、根据硫酸铁和铁反应产生硫酸亚铁，铁和过量硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气进行分析。
C、根据“还原”时使用SO2，发生的反应进行分析。
D、根据所得FeSO4溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeSO4晶体进行分析。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】A
【解析】解：A、钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化，故A正确；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不可用甲醛浸泡海鲜延期保存，故B错误；
C、将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊，也可能是澄清石灰水变质，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
故选：A。
A、根据钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化进行分析。
B、根据甲醛有毒进行分析。
C、根据将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊进行分析。
D、根据稀释浓硫酸进行分析。
本题主要考查浓硫酸的稀释等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】C
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，温度低于t1℃，S(MgSO4)>S(Na2CO3)，故A说法错误；
B、饱和溶液中溶质质量分数大小与溶解度有关，a、b、c三点的溶解度关系是b=c>a，则a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数b=c>a，故B说法错误；
C、t1℃时，MgSO4和Na2CO3的溶解度相等，此时等质量的两饱和溶液同时升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液；t3℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，要使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m(Na2CO3)>m(MgSO4)，故C说法正确；
D、t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后，溶液仍然饱和，此时溶液的溶质质量分数为25g100g+25g×100%=20%，故D说法错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度可以进行有关的计算性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】A
【解析】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为硝酸，产生白色沉淀的为CaCl2、AgNO3；不加其它试剂不能鉴别CaCl2、AgNO3，故选项正确。
B、硫酸铜溶液是蓝色的，将硫酸铜分别加入剩余三种溶液的样品中，产生蓝色沉淀的氢氧化钾溶液，产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，没有明显现象的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀和一次无现象，该溶液为硫酸镁溶液；与硫酸镁溶液混合产生白色沉淀的是BaCl2、KOH溶液，无现象的是盐酸；向两种白色沉淀中分别加入足量盐酸，沉淀不溶解的，原溶液是氯化钡溶液；沉淀消失的是原溶液是氢氧化钾溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
19.【答案】B
【解析】解：A、a点表示盐酸没有反应完全，则溶质是氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种，故错误；
B、加入碳酸钠溶液前，溶液中有氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，向其中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与其中的盐酸反应，因此200g−50g=150g的碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据参与反应的碳酸钠的质量与生成碳酸钡沉淀的质量关系，生成的碳酸钡沉淀的质量为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓106 197150g×10.6% 29.55g，m是硫酸钡的质量，m=64.5g−29.55g=34.95g，故正确；
C、从图可知与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，及质量守恒定律碳酸钠、硫酸、硫酸钡的质量关系为：Na2CO3～H2SO4～BaSO41069823350g×10.6%4.9g11.65g，则硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡的质量是34.95g−11.65g=23.3g，则硫酸钠的质量是：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 23314.2g 23.3g，原混合溶液中Na2SO4与H2SO4的质量比为14.2g：4.9g=142：49，故错误；
D、b点对应溶液中有氯化钠、碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再加入硝酸银会和氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，和碳酸钠反应产生碳酸银沉淀和硝酸钠，所以碳酸根离子干扰氯离子的检验，故错误；
故选：B。
根据向盛有100.0gNa2SO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的氯化钡和反应生成的氯化钠、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，分析图像可知：加入50g的Na2CO3溶液时，盐酸恰好反应完，加入到200g的Na2CO3溶液时，氯化钡恰好反应完进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
20.【答案】D
【解析】解：全部碳酸亚铁分解产生氧化亚铁的质量：
116 72
23.2g 14.4g
假设全部氧化亚铁全部产生了氧化铁的质量为：
288 320
14.4g 16g
实际的固体是15.2g，则是氧化亚铁和氧化铁的混合物；
参加反应的氧化亚铁质量、产生氧化铁的质量为：
288 32 320
7.2g (15.2g−14.4g) 8g
则剩余的氧化亚铁的质量：14.4g−7.2g=7.2g；则15.2g 剩余固体中含两种物质，且质量比为7.2g：8g=9：10；
氧化亚铁消耗的CO的质量：
72 28
7.2g 2.8g
氧化铁消耗CO的质量：
160 84
8g 4.2g
23.2gFeCO3消耗盐酸的质量：
FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑
116 73
23.2g 14.6g
7.2g氧化亚铁消耗盐酸的质量：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
72 73
7.2g 7.3g
8g氧化铁消耗盐酸的质量为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g 10.95g
A、根据题意，最终固体是铁，铁元素来自碳酸亚铁，则铁的质量是：23.2g×5656+12+16×3×100%=11.2g，故正确；
B、根据分析，参加反应的CO质量：2.8g+4.2g=7.0g，故正确；
C、根据分析，15.2g 剩余固体中含两种物质：氧化亚铁和氧化铁，且质量比为7.2g：8g=9：10，故正确；
D、根据分析，23.2gFeCO3消耗盐酸的质量14.6g，第一次加热后所得15.2g消耗盐酸的质量7.3g+10.95g=18.25g，故错误；
故选：D。
根据极值法分析15.2g固体质量的成分，得出各成分的含量，进一步根据选项分析。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】Hg H2O 2Cl− Ca
【解析】解：(1)水银是金属汞的俗称，直接用元素符号表示其化学式，化学式为：Hg；
(2)相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氯离子表示为：2Cl−；
(4)人体缺少钙元素会导致骨骼疏松，元素符号为：Ca。
故答案为：(1)Hg；
(2)H2O；
(3)2Cl−；
(4)Ca。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】A G D F H C
【解析】解：(1)干冰升华吸热，可用于人工降雨；
(2)硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；
(3)聚乙烯无毒，性质稳定，可用于食品包装；
(4)鱼、虾肉中富含的是蛋白质；
(5)消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙溶液呈碱性，可改良酸性土壤的是消石灰；
(6)制造水泥所需矿石是石灰石。
故答案为：(1)A；
(2)G；
(3)D；
(4)F；
(5)H；
(6)C。
(1)根据干冰升华吸热，进行分析。
(2)根据硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，进行分析。
(3)根据聚乙烯无毒进行分析。
(4)根据鱼、虾肉中富含的是蛋白质进行分析。
(5)根据消石灰是氢氧化钙的俗称进行分析。
(6)根据制造水泥所需矿石是石灰石进行分析。
本题主要考查常见碱的特性和用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】碳酸钙 NaOH、MgCl2 碳酸钠 2NaOH+CO2+BaCl2=BaCO3↓+H2O+2NaCl 不一定
【解析】解：(1)向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体不是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，则要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化镁和氢氧化钠；
(2)滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则原固体中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存；产生白色沉淀的总反应的化学方程式为：2NaOH+CO2+BaCl2=BaCO3↓+H2O+2NaCl；
(3)原固体中含有氯化镁、氯化钡，氢氧化钠和氯化镁反应能产生氯化钠，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠。
故答案为：(1)碳酸钙；NaOH、MgCl2；
(2)碳酸钠；2NaOH+CO2+BaCl2=BaCO3↓+H2O+2NaCl；
(3)不一定。
根据碳酸钙和酸反应会生成二氧化碳，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
24.【答案】 化学 用CaO将CO2转化为CaCO3 变小 4：9
【解析】解：(1)①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；
②电池是将化学能转化为电能的装置，氢燃料电池工作时将化学能转化为电能；
(2)①转化①中甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
②从图像可知，转化后除去了二氧化碳，则600℃时加入CaO的作用是：用CaO将CO2转化为CaCO3；
(3)①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，压强增大，微粒之间的空隙变小；
②CO2和H2在Pd和MgO的催化下，反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，则生成的CH4与H2O的质量比为16：(2×18)=4：9。
故答案为：；
②化学；
；
②用CaO将CO2转化为CaCO3；
(3)①变小；
②4：9。
(1)根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，电池是将化学能转化为电能的装置进行分析。
(2)根据甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，用CaO将CO2转化为CaCO3进行分析。
(3)根据氢气在高压下转化为液态氢的过程中，压强增大，微粒之间的空隙变小，CO2和H2在Pd和MgO的催化下，反应生成甲烷和水，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】漏斗 MgSO4 引入杂质氯化钡 c
【解析】解：(1)操作1、2、3都是将固体和液体分离，则是过滤操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，盐酸过量会使反应更成分，硫酸镁不与盐酸反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
(3)氯化钡过量，会使溶液中含有氯化钡，制得的氯化钙晶体不纯；
(4)氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与加入的氢氧化钙反应生成氯化钙，滤液3呈碱性，是含有氢氧化钙；
a、NaOH溶液呈碱性，不能降低溶液的pH；故错误；
b、稀硫酸会和氢氧化钙反应产生硫酸钙，是新的杂质；故错误；
c、稀盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙，没有引入新杂质，能降低溶液的pH；故正确；
故选：c。
故答案为：(1)漏斗；
(2)MgSO4；
(3)引入杂质氯化钡；
(4)c。
(1)根据操作1、2、3都是将固体和液体分离，以及过滤操作中需要的仪器进行分析；
(2)根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，盐酸过量会使反应更成分，硫酸镁不与盐酸反应进行分析；
(3)根据氯化钡过量，会使溶液中含有氯化钡，制得的氯化钙晶体不纯进行分析；
(4)根据氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与加入的氢氧化钙反应生成氯化钙，滤液3呈碱性，是含有氢氧化钙进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】 =
【解析】解：(1)从燃料反应室内加入甲烷生成二氧化碳和水可知，甲烷得到氧，则另一种反应物失去氧，则氧化铜是反应物，氧化亚铜是生成物，反应的化学方程式为：；
(2)在空气反应室内，进入空气后排出少量氧气和氮气，则反应物有氧气，另一种反应物得到氧，则氧化亚铜是反应物，氧化铜是生成物，则反应的化学方程式为：，燃料反应室内的反应的化学方程式为：，则m(Cu2O)m(CuO)：Ⅰ室=Ⅱ室。
故答案为：；
(2)=。
(1)根据甲烷得到氧，则另一种反应物失去氧，则氧化铜是反应物，氧化亚铜是生成物，进行分析。
(2)根据在空气反应室内，进入空气后排出少量氧气和氮气，则反应物有氧气，另一种反应物得到氧，则氧化亚铜是反应物，氧化铜是生成物，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】ac Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 大 c 2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl HCl BaCl2(合理即可) 除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质 c 检查装置的气密性 79.4 CuO与Cu2(OH)3Cl质量比是24g：21.45g=160：143 9.5
【解析】解：(1)①a、铜的活泼性弱，不易生锈，正确；
b、铜在潮湿的空气中也会产生铜绿，能与自然界物质反应，错误；
c、深埋于地下，隔绝空气不易生锈，正确；
②“曾青得铁则化为铜”，即硫酸铜和铁反应产生硫酸亚铁和铜，化学反应方程式表示：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)合金的硬度比其组成的金属大，则青铜(合金)的硬度比红铜的大；
(3)黄铜是铜锌合金；
a.稀HCl能和锌反应产生氢气，则会有气泡产生，金不与盐酸反应；能鉴别；
b.AgNO3溶液和铜、锌都反应，置换出银白色的银，会有银白色物质产生，金不与硝酸银反应；能鉴别；
c.ZnSO4溶液不能与铜、金反应，都没有现象；不能鉴别；
故选c；
(4)Ⅰ.分析图示，转化①是氧化亚铜、氯化氢、氧气和水反应产生Cu2(OH)3Cl，化学方程式为2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl；
Ⅱ.分析图示，转化②包含：a、氯化亚铜和水反应产生氧化亚铜和氯化氢，方程式2CuCl+2H2O=Cu2O+2HCl；b、转化①方程式是2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl；将ab两个方程式相加：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，则转化②中生成的另一种物质的化学式为HCl；
(5)根据酸溶时参加反应的是氧化铜，则硫化铜和氧气焙烧产生二氧化硫和氧化铜，化学方程式是；
(6)沉淀发生反应的产物是CuCl沉淀、H2SO4、Na2SO4，检验固体已洗净就是最后一次洗涤液中不含有硫酸根离子，则是对硫酸根离子的检验，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，可取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液(合理即可)，没有产生白色沉淀，说明已经洗干净；
(7)CuCl在潮湿空气中易氧化变质为Cu2(OH)3Cl；所以要除去水，水洗后进行醇洗的目的是除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质；
(8)a.精矿研磨成粉末，接触面积增大，加快反应，不会影响产量；错误；
b.稀硫酸过量，是为了将铜全部转化为硫酸铜，减少铜元素的损失；错误；
c.浓NaCl溶液过量，根据流程，和资料显示CuCl，可溶于氯离子浓度较大的溶液，会导致CuCl产量低于理论值；正确；
故选c；
(9)反应中有气体产生，则装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
(10)加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解，
设54.00g样品中有Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3分解产生CuO、CO2、的质量分别为x、y、z。
固体减少
222 160 18 44 222−160=62
x y z 54.00g−50.90g=3.1g
22262=x3.1g
x=11.1g
16062=y3.1g
y=8g
4462=z3.1g
z=2.2g
则样品中Cu2(OH)3Cl的含量为54g−11.1g54g×100%≈79.4%；
则50.90g固体中含有氧化铜8g，Cu2(OH)3Cl质量为54.00g−11.1g=42.9g；
(11)加热到400℃以上，Cu2(OH)3Cl开始分解生成CuO、HCl和H2O；
设M点时分解的Cu2(OH)3Cl，分解Cu2(OH)3Cl产生氧化铜、氯化氢的质量分别为a、b、c。
固体减少
214.5 160 18 36.5 214.5−160=54.5
a b c 50.90g−45.45g=5.45g
214.554.5=a5.45g
a=21.45g
16054.5=b5.45g
b=16g
36.554.5=c5.45g
c=3.65g
M点的物质有：氧化铜：8g+16g=24g；剩余的Cu2(OH)3Cl：42.9g−21.45g=21.45g；则两种固体CuO与Cu2(OH)3Cl质量比是24g：21.45g=160：143；
(12)装置C盛装浓氢氧化钠溶液：用于吸收产生的二氧化碳，和二氧化碳反应产生碳酸钠和水；用于吸收氯化氢，和氯化氢反应产生氯化钠和水；当加热到T3℃时，11.1gCu2(OH)2CO3已经完全反应产生二氧化碳2.2g，42.9gCu2(OH)3Cl已经完全反应产生氯化氢3.65g×2=7.3g，则装置C共增加的质量是2.2g+7.3g=9.5g。
故答案为：
(1)①ac；
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)大；
(3)c；
(4)Ⅰ.2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl；
Ⅱ.HCl；
；
(6)BaCl2(合理即可)；
(7)除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质；
(8)c；
(9)检查装置的气密性；
(10)79.4%；
(11)CuO与Cu2(OH)3Cl质量比是24g：21.45g=160：143；
(12)9.5。
(1)①根据金属的活动性分析；
②硫酸铜和铁反应产生硫酸亚铁和铜；
(2)根据合金的特点分析；
(3)根据金属的化学性质分析；
(4)Ⅰ.根据氧化亚铜、氯化氢、氧气和水反应产生Cu2(OH)3Cl分析；
Ⅱ.根据质量守恒定律分析；
(5)根据硫化铜和氧气焙烧产生二氧化硫和氧化铜分析；
(6)根据硫酸根离子的验证分析；
(7)根据醇洗可以除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质分析；
(8)根据流程分析；
(9)先要检查装置的气密性再加药品进行实验；
(10)根据图中固体质量变化结合化学方程式计算；
(11)根据M点剩余固体的质量结合化学方程式计算；
(12)根据装置C可吸收二氧化碳和氯化氢分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】有砖红色沉淀生成
【解析】解：(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应有红色氧化亚铜生成，实验③中有砖红色沉淀生成，说明待测液中含有葡萄糖；
(2)实验时，实验③试管中出现黑色固体，说明氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化铜和水，该反应化学方程式：。
故答案为：(1)有砖红色沉淀生成；
。
(1)根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应有红色氧化亚铜生成，进行分析。
(2)根据氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化铜和水进行分析。
本题主要考查常见物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
29.【答案】锥形瓶 长颈漏斗 B 催化作用 可以控制反应的发生和停止 a 稀盐酸有挥发出的氯化氢，会影响pH的测定 防止溶液倒吸 H2SO3的酸性比碳酸强
【解析】解：(1)仪器①是锥形瓶；仪器②长颈漏斗；
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B(C中有多孔隔板，无法放置二氧化锰粉末)；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰的作用是催化作用；
(3)C装置相对于B的优点有：C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；用E装置收集H2，氢气的密度小于空气，气体应从a端通入；
(4)Ⅰ.探究CO2与水的反应，则二氧化碳中不能含有其他酸性气体，不选用稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳中含有氯化氢气体，溶于水会形成盐酸，影响pH的测定；
Ⅱ.装置H中漏斗的作用是防止溶液倒吸，氢氧化钠和二氧化硫或二氧化碳反应后装置中的压强减小，漏斗可以防止液体倒吸。
Ⅲ.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性越强，pH越小，H2SO3的酸性比碳酸强，则图2中最终曲线②比曲线①低。
故答案为：(1)锥形瓶；长颈漏斗；
(2)B；；催化作用；
(3)可以控制反应的发生和停止；a；
(4)Ⅰ.稀盐酸有挥发出的氯化氢，会影响pH的测定；
Ⅱ.防止溶液倒吸；
Ⅲ.H2SO3的酸性比碳酸强。
(1)根据仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据化学反应的原理书写化学方程式；
(3)根据装置的特点以及收集气体的方法来分析；
(4)根据盐酸的性质、装置的特点以及物质的酸碱性来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验、催化作用等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
30.【答案】CaCO3 无 二氧化碳 CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl 1：1：2 a、c
【解析】解：(1)氢氧化钙和碳酸氢钠反应会产生难溶于水的碳酸钙，则固体A碳酸钙的化学式为CaCO3；
(2)①取适量B溶液，加入足量CaCl2溶液，则除去了碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则向上层清液中滴加酚酞试液(氯化钙溶液显中性，不能使酚酞变色)溶液不变色，故溶液B中无NaOH；
②将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，则该气体为二氧化碳，NaHCO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀和气体，发生反应的化学方程式CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl；
(3)①加热固体分解，碱石灰增重4.4g，则产生二氧化碳的质量为4.4g，
设含有碳酸氢钠的质量为x，生成水的质量为y，
168 18 44
x y 4.4g
16844=x4.4g
x=16.8g
1844=y4.4g
y=1.8g
则含有碳酸氢钠的质量为16.8g，浓硫酸增重9.0g，则固体中有水的质量是9.0g−1.8g=7.2g，45.2g白色固体中碳酸钠的质量为45.2g−16.8g−7.2g=21.2g，则a：b：c=21.2g106：16.8g84：7.2g18=1：1：2；
②若碱石灰吸收了空气中的CO2，根据①中方程式可以知道，碳酸氢钠的质量及其产生的水的质量会增加，则固体中含有的碳酸钠，水的质量会减小，即测得的a、c会偏小。
故答案为：(1)CaCO3；
(2)无；二氧化碳；CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl；
(3)1：1：2；a、c。
(1)根据氢氧化钙和碳酸氢钠反应会产生难溶于水的碳酸钙来分析解答；
(2)①根据向上层清液中滴加酚酞试液，不变色来分析解答；
②根据二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；根据NaHCO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙、水、二氧化碳和氯化钠来分析解答；
(3)①根据碱石灰增重4.4g，则产生二氧化碳的质量为4.4g，由方程式找出碳酸氢钠、水和二氧化碳的质量比，由二氧化碳的质量求出碳酸氢钠和水的质量，由浓硫酸增重9.0g，求出固体中水的质量，进而求出碳酸钠的质量，再用物质的质量除以相对分子质量进行比较即可；
②根据碱石灰吸收了空气中的CO2，则计算出碳酸氢钠的质量及其产生的水的质量会增加，固体中含有的碳酸钠和水的质量会减小来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
2023年江苏省镇江市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1.下列属于纯净物的是( )
A. 空气 B. 液氧 C. 生铁 D. 碘酒
2.下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A. 粉笔断裂 B. 滴水成冰 C. 酒精燃烧 D. 电灯发光
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A. 用氮气作保护气 B. 用石墨制铅笔芯 C. 用活性炭除异味 D. 用食盐做融雪剂
4.下列做法符合“健康、安全、舒适、绿色”生活理念的是( )
A. 禁用农药，保护水源 B. 煤炉取暖，关紧门窗
C. 蚊虫叮咬，氨水止痛 D. 焚烧秸秆，增肥增产
5.下列归类正确的是 ( )
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤气、石油、天然气
B
糖类物质
蔗糖、甲醇、纤维素
C
酸性溶液
雨水、胃液、柠檬水
D
金属材料
水银、硬铝、玻璃钢
A. A B. B C. C D. D
6.实验室制取CO2并获得CaCl2⋅6H2O，下列实验操作不正确的是( )
A. 加入固体 B. 产生CO2
C. 收集CO2 D. 制得CaCl2⋅6H2O
7.下列实验方法正确的是( )
A. 用过滤软化硬水 B. 用淀粉检验食盐是否加碘
C. 用NaOH溶液除去H2中的HCl D. 用点燃的方法除去CO2中的CO
8.下列排序正确的是( )
A. 空气中物质含量： B. 钙元素质量分数：
C. 海水中元素含量： D. 物质的溶解性：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 淀粉酿酒：
B. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O
C. 配制波尔多液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
D. 电解饱和食盐水：
10.用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是( )
A. 炼铁高炉中也发生转化①的反应
B. 转化②是化合反应
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1
D. 乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同
11.生产纳米碳酸钙的反应为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2X。下列说法不正确的是( )
A. CO2可通过煅烧石灰石获得
B. 生产时，为提高吸收效率，应先通入NH3再通入CO2
C. X为NH4Cl，可做化肥，不能与碱性物质混用
D. 上述生产过程中如不通NH3，也能得到CaCO3
12.利用如图装置研究FeCl3⋅6H2O受热分解产物。下列说法不正确的是 ( )
A. 装置②中固体变蓝可证明有H2O生成
B. 装置③中溶液变浑浊，可证明有HCl生成
C. 若将装置②、③调换位置，则不可证明有H2O生成
D. 加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，证明分解产物中有Fe2O3或Fe(OH)3
13.化学变化可实现物质之间的转化，下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. KClO3∖underrightarrowMnO2△O2∖underrightarrowFe点燃Fe2O3
B. SO2∖underrightarrowH2OO2H2SO4 ∖underrightarrow氨水 (NH4)2SO4
C.
D. 溶液溶液
14.下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3、NaOH固体
鉴别
取样，加水溶解，测定溶液温度的变化
B
CO2气体中混有SO2
检验
通入稀KMnO4溶液中，观察溶液颜色的变化
C
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
NaCl溶液中混有CaCl2、Na2SO4
除杂
依次加入过量的Na2CO3、过量的BaCl2溶液，搅拌、静置、过滤
A. A B. B C. C D. D
15.用烧渣(FeO、Fe2O3、SiO2)制备FeSO4溶液的原理如图，下列说法不正确的是 ( )
A. “浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率
B. “还原”时，过量铁粉只发生化合反应
C. 若“还原”时使用SO2，发生的反应为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D. 所得FeSO4溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeSO4晶体
16.下列说法正确的是( )
A. 钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化
B. 甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛浸泡海鲜延期保存
C. 将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊，则该气体中一定不含CO2
D. 稀释浓硫酸时，将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
17.MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A. 温度低于t1℃时，S(Na2CO3)>S(MgSO4)
B. a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a
D. t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25%
18.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A. K2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3
B. CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、NaCl
C. Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、KNO3
D. MgSO4、BaCl2、KOH、HCl
19.向100.0gNa2SO4和H2SO4混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴加Na2CO3溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点对应溶液中有两种溶质
B. m=34.95g
C. 原混合溶液中Na2SO4与H2SO4的质量比为71：49
D. 检验b点对应溶液中的溶质可先滴加酚酞试液，再加入AgNO3溶液
20.已知：，，称取23.2gFeCO3，在密闭容器中(含有一定量O2)充分加热后，固体质量变为15.2g。向容器中通入足量CO，加热至固体质量不再改变，同时将容器中的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生45.0g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 最终剩余固体质量为11.2g
B. 参加反应的CO的质量为7.0g
C. 15.2g剩余固体中含两种物质，且质量比为9：10
D. 另取23.2gFeCO3和第一次加热后所得15.2g固体分别与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）
21.用化学符号表示。
(1)水银 ______ ；
(2)相对分子质量最小的氧化物 ______ ；
(3)2个氯离子 ______ ；
(4)人体缺少 ______ 元素会导致骨骼疏松。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.干冰 B.维生素 C.石灰石 D.聚乙烯 E.烧碱 F.蛋白质 G.硝酸钾 H.消石灰
(1)可用于人工降雨的是 ______ ；
(2)常作农用复合肥的是 ______ ；
(3)可用于食品包装的是 ______ ；
(4)鱼、虾肉中富含的是 ______ ；
(5)可改良酸性土壤的是 ______ ；
(6)制造水泥所需矿石是 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
23.现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。
(1)向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有 ______ ，一定含有 ______ 。
(2)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有 ______ ，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 ______ 。
(3)另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中 ______ (选填“一定”或“不一定”)含NaCl。
四、流程题（本大题共4小题，共24.0分）
24.用氢、制氢、储氢是氢能研究的热点。
(1)用氢
①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。
②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将 ______ 能转化为电能。
(2)制氢
甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①转化①发生反应的化学方程式为 ______ 。
②600℃时加入CaO的作用是 ______ 。
(3)储氢
①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，微粒之间的空隙 ______ (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
②化学储氢：如图表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为 ______ 。
25.用石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)制备氯化钙晶体的流程如下。
(1)操作1、2、3中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______ 。
(2)滤液1中的溶质有HCl、CaCl2、FeCl3和 ______ 。
(3)BaCl2溶液不能过量，原因是 ______ 。
(4)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的 ______ (选填序号)。
a.NaOH溶液
b.稀硫酸
c.稀盐酸
26.如图为以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。
(1)燃料反应室中反应的化学方程式为 ______ 。
(2)m(Cu2O)m(CuO)的比值：Ⅰ室 ______ Ⅱ室(选填“>”、“=”和“<”)。
27.从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铜材料的知识
(1)红铜：
①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是 ______ (选填序号)。
a.铜的活泼性弱
b.铜不与自然界物质反应
c.深埋缺氧
②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示其原理 ______ 。
(2)青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的硬度比红铜的 ______ (选填“大”或“小”)。
(3)黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能鉴别黄铜和黄金的是 ______ (选填序号)。
a.稀HCl
b.AgNO3溶液
c.ZnSO4溶液
(4)如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。
Ⅰ.转化①的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ.转化②中生成的另一种物质的化学式为 ______ 。
二、CuCl的制备
以硫化铜(CuS)精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。
资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质为Cu2(OH)3Cl。
(5)酸溶时的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则焙烧发生反应的化学方程式为 ______ 。
(6)沉淀发生的反应为2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，水洗时检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 ______ (填化学式)溶液，无现象。
(7)水洗后进行醇洗的目的是 ______ 。
(8)经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为 ______ (选填序号)。
a.精矿研磨成粉末
b.稀硫酸过量
c.浓NaCl溶液过量
三、样品的热重分析
称取含Cu2(OH)2CO3的Cu2(OH)3Cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
资料：加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解；加热到400℃以上，Cu2(OH)3Cl开始分解生成CuO、HCl和H2O。
(9)装配好实验装置后，先要 ______ 。
(10)样品中Cu2(OH)3Cl的含量为 ______ %(精确到0.1%)。
(11)M点固体中各成分的质量比为 ______ 。
(12)当加热到T3℃时，装置C共增加 ______ g。
五、实验题（本大题共2小题，共12.0分）
28.用如图实验检验待测液中是否存在葡萄糖。
(1)实验③中出现 ______ (填现象)，说明待测液中含有葡萄糖。
(2)实验时，实验③试管中出现黑色固体。产生黑色固体的原因是 ______ (填化学方程式)。
29.结合如图回答问题。
(1)仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ______ (选填序号)和D组合，反应的化学方程式为 ______ ，二氧化锰的作用是 ______ 。
(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ______ 。用E装置收集H2，气体应从 ______ (选填“a”或“b”)端通入。
(4)用图1装置探究CO2、SO2与水的反应。F装置中装入相应的药品反应可得到CO2或SO2，图2表示CO2、SO2与水反应过程中溶液pH的变化曲线。
Ⅰ.装置F中用碳酸钠和稀硫酸反应得到CO2，不选用稀盐酸的原因是 ______ 。
Ⅱ.装置H中漏斗的作用是 ______ 。
Ⅲ.图2中最终曲线②比曲线①低的原因是 ______ 。
六、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
30.某同学向Ca(OH)2溶液中加入一定量NaHCO3溶液，出现白色沉淀。经过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并作如下探究。
(1)查阅资料：①Ca(HCO3)2可溶于水，固体A的化学式为 ______ 。
②NaHCO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀和气体。
(2)对溶液B的成分探究
【猜想】溶液B中的溶质可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3。
【实验】取适量的B溶液，加入足量CaCl2溶液，出现白色沉淀，并产生气泡，静置。
①向上层清液中滴加酚酞试液，不变色，则溶液B中 ______ (选填“有”或“无”)NaOH。
②将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为 ______ 。写出生成该气体时发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)取一定质量的溶液B，经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体(固体组成可表示为：aNa2CO3⋅bNaHCO3⋅cH2O)。取45.2g该白色固体，充分加热，将产生的气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。
【数据】浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重4.4g。
【结论】①a：b：c= ______ 。
②若碱石灰吸收了空气中的CO2，测得的 ______ (选填“a”、“b”或“c”)会偏小。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A错；
B、液态氧是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C.生铁是铁碳合金，属于混合物，故C错；
D、碘酒含碘和酒精两种物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．据此分析物质的类别。
物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键，特别要指出的是：混合物与纯净物间的本质区别是其组成物质的种类，不是元素的种类。
2.【答案】C
【解析】解：A、粉笔断裂过程中只是形状发生变化，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、电灯发光过程中没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意。
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
【解析】解：A、用氮气作保护气，是利用了氮气的化学性质不活泼，是利用了氮气化学性质，故选项正确。
B、用石墨制作铅笔芯，是利用了石墨在纸上划过能留下痕迹的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了石墨物理性质，故选项错误。
C、用活性炭除异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了活性炭物理性质，故选项错误。
D、用食盐做融雪剂，是利用了氯化钠溶于水，溶液的凝固点降低，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了食盐物理性质，故选项错误。
故选：A。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
4.【答案】C
【解析】解：A、农药的使用对于防治病虫害、提高农作物产量起到了很大的作用，应合理使用，但不能禁止使用，故选项说法错误。
B、用煤炉取暖，煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，需开窗通风，以避免一氧化碳中毒危及生命，故选项说法错误。
C、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处痛痒，氨水具有碱性，可用氨水涂抹，减轻痛痒，故选项说法正确。
D、焚烧秸秆会产生大量有害气体和粉尘，会污染空气，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据保护水源的措施，进行分析判断。
B、根据煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，进行分析判断。
C、根据中和反应的应用，进行分析判断。
D、根据防止空气污染的措施，进行分析判断。
本题难度不大，了解中和反应的应用、保护水源的措施、防止空气污染的措施等正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A.石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工后的产物，不属于化石燃料，故A错误，不符合题意；
B.蔗糖、纤维素属于糖类，甲醇不属于糖类，故B错误，不符合题意；
C.雨水中含有碳酸，显酸性；胃液中含有盐酸，显酸性；柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故C正确，符合题意；
D.水银是金属汞的俗称，属于金属材料；硬铝是合金，属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故D错误，不符合题意；
故选：C。
A.根据石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工后的产物，不属于化石燃料进行分析解答；
B.根据蔗糖、纤维素属于糖类，甲醇不属于糖类进行分析解答；
C.根据雨水中含有碳酸，显酸性；胃液中含有盐酸，显酸性；柠檬水中含有柠檬酸，显酸性进行分析解答；
D.根据水银是金属汞的俗称，属于金属材料；硬铝是合金，属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料进行分析解答。
本题考查了生命活动与六大营养素、金属材料及其应用、化石燃料及其综合利用等相关知识，题目难度偏小。
6.【答案】D
【解析】解：A、装入块状固体时，将试管横放，用镊子夹取固体，放在试管口，再将试管慢慢竖起，让固体滑落到试管底部，选项正确；
B、在实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选项正确；
C、二氧化碳能溶于水，故用植物油将二氧化碳和水隔离开，可采用排水法收集二氧化碳，选项正确；
D、CaCl2⋅6H2O的溶解度受温度的影响较大，且受热易分解，因此制CaCl2⋅6H2O应采用降温结晶，不是蒸发结晶，选项错误。
故选：D。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A.用过滤只能除去难溶性物质，不能除去钙、镁离子，不能将硬水软化，故A错误；
B.淀粉遇碘单质变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘单质，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故B错误；
C.氢氧化钠和稀盐酸反应，和氢气不反应，能除去氯化氢，故C正确；
D.用点燃的方法不能除去CO2中的CO，在CO2气体中CO属于杂质，其含量较少，而二氧化碳不能支持燃烧，故D错误。
故选：C。
A、根据用过滤只能除去难溶性物质，进行分析。
B、根据淀粉遇碘单质变蓝色，进行分析。
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应，和氢气不反应进行分析。
D、根据用点燃的方法不能除去CO2中的CO进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
8.【答案】B
【解析】解：A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%；空气中气体的含量应为氮气、氧气、氦气，故选项排序错误。
B、由CaH2、CaO2、CaSO3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中钙元素的质量分数就越大，则钙元素的质量分数由大到小排序为CaH2、CaO2、CaSO3，故选项排序正确。
C、海水中元素含量高低的顺序应为：O>H>Cl，故选项排序错误。
D、氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项排序错误。
故选：B。
A、根据空气的组成成分，进行分析判断。
B、使化学式中钙原子的个数相等，比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中钙元素的质量分数就越大。
C、根据海水中元素含量，进行分析判断。
D、根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见酸碱盐的溶解性、空气的组成成分、海水中元素含量等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、淀粉在发酵过程中转化为葡萄糖，再进而转化为乙醇(C2H6O)和二氧化碳，且化学方程式中也没有配平，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故选项错误。
C、配制波尔多液使用氢氧化钙和硫酸铜，不用氢氧化钠，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10.【答案】A
【解析】解：A、转化①是二氧化碳和C在高温下反应产生CO，炼铁高炉中也发生转化①的反应，说法正确，故A符合题意；
B、转化②是CO和H2O的反应产生C2H4O2，根据质量守恒定律，发生化合反应反应物的所有原子转移到生成物中，则生成物应该是的形式(CO)m(H2O)n，当m=n=2时，化学式是C2H4O4，与实际不符，转化②不是化合反应，说法错误，故B不合题意；
C、整个转化中，转化①中一个二氧化碳分子反应产生了2个CO分子，一个丙分子中含有2个碳原子，则根据质量守恒定律，甲与丙的分子个数之比为1：1，说法错误，故C不合题意；
D、乙是CO，CO完全燃烧产生二氧化碳。根据质量守恒定律，丙物质是C2H4O2，完全燃烧产生二氧化碳和水，说法错误，故D不合题意；
故选：A。
根据化学反应与微观模型图写出方程式，再根据反应的特点、方程式的意义、化合价原则和物质的性质用途分析判断有关的说法。
加强对化学反应与微观模型图的掌握是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则CO2可通过煅烧石灰石获得，故选项说法正确。
B、CO2能溶于水，但溶解度小，氨气极易溶于水，故先通入NH3形成碱性溶液，再通入CO2，能更多的吸收二氧化碳，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前钙、氯、氮、氢、碳、氧的原子个数分别为1、2、2、8、1、3，反应后钙、氯、氮、氢、碳、氧的原子个数分别为1、0、0、0、1、3，2X中含有2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，X的化学式为NH4Cl，含有氮元素，可做化肥，但不能与碱性物质混用，否则两者发生反应生成氨气，降低肥效，故选项说法正确。
D、上述生产过程中如不通NH3，氯化钙和二氧化碳不反应，得不到CaCO3，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据CO2能溶于水，氨气极易溶于水，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、熟练掌握化学反应前后原子守恒、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A.无水硫酸铜用来检验水的，无水硫酸铜遇水会变蓝色，因此装置②中固体变蓝可证明有H2O生成，故A说法正确；
B.硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；③中溶液为AgNO3，装置③中溶液变浑浊，由于 FeCl3⋅6H2O中含氯元素和氢元素，则可推出和 AgNO3反应生成氯化银白色沉淀的气体为HCl，因此可证明有HCl生成，故B说法正确；
C.若将装置②③调换位置，由于硝酸银溶液中也含水，则使无水硫酸铜溶液变蓝的水不一定来自FeCl3⋅6H2O受热分解生成的水，因此不可证明有H2O生成，故C说法正确；
D.加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，说明加入稀盐酸后的溶液中含铁离子，由于FeCl3⋅6H2O中也含铁离子，如果FeCl3⋅6H2O受热后部分分解，未分解的FeCl3⋅6H2O固体加入稀盐酸后，溶液也呈黄色，因此无法证明分解产物中有Fe2O3或Fe(OH)3，故D说法错误；
故选：D。
FeCl3⋅6H2O受热分解，产生氯化氢、水和及含铁化合物；无水硫酸铜用来检验水的，硝酸银溶液用来检验氯化氢的，据以上分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【解析】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化下分解产生氧气和氯化钾，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故该转化不能实现；
B、二氧化硫在氧气氧化下产生三氧化硫，三氧化硫和水反应得到硫酸，硫酸和氨水反应得到硫酸铵和水，故该转化均能实现；
C、碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜不能和水反应产生氢氧化铜，故该转化不能实现；
D、碳酸钡和盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和氢氧化钠交换后的物质中没有水、沉淀和气体产生，不会得到氢氧化钡，故该转化不能实现。
故选：B。
A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
B、根据硫的转化进行分析；
C、根据氧化铜的性质进行分析；
D、根据复分解反应发生的实质进行分析。
本题难度不大，需要学生对相关化学反应足够熟悉，方可作答。
14.【答案】D
【解析】解：A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，温度升高的是NaOH，温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能和高锰酸钾溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干的方法分离出二氧化锰，再蒸发滤液分离出氯化钾，故选项实验操作能达到实验目的。
D、过量的碳酸钠溶液和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钡溶液和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去了碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡，但是溶液中含有过量的氯化钡不能除去，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
C、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】B
【解析】解：A、“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率，故A正确；
B、“还原”时，过量铁粉不只发生化合反应(硫酸铁和铁反应产生硫酸亚铁)，还发生了铁和过量硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气的置换反应，故B错误；
C、若“还原”时使用SO2，发生的反应为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故C正确；
D、所得FeSO4溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeSO4晶体，故D正确；
故选：B。
A、根据“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率，进行分析。
B、根据硫酸铁和铁反应产生硫酸亚铁，铁和过量硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气进行分析。
C、根据“还原”时使用SO2，发生的反应进行分析。
D、根据所得FeSO4溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeSO4晶体进行分析。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】A
【解析】解：A、钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化，故A正确；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不可用甲醛浸泡海鲜延期保存，故B错误；
C、将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊，也可能是澄清石灰水变质，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
故选：A。
A、根据钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化进行分析。
B、根据甲醛有毒进行分析。
C、根据将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊进行分析。
D、根据稀释浓硫酸进行分析。
本题主要考查浓硫酸的稀释等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】C
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，温度低于t1℃，S(MgSO4)>S(Na2CO3)，故A说法错误；
B、饱和溶液中溶质质量分数大小与溶解度有关，a、b、c三点的溶解度关系是b=c>a，则a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数b=c>a，故B说法错误；
C、t1℃时，MgSO4和Na2CO3的溶解度相等，此时等质量的两饱和溶液同时升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液；t3℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，要使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m(Na2CO3)>m(MgSO4)，故C说法正确；
D、t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后，溶液仍然饱和，此时溶液的溶质质量分数为25g100g+25g×100%=20%，故D说法错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度可以进行有关的计算性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】A
【解析】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为硝酸，产生白色沉淀的为CaCl2、AgNO3；不加其它试剂不能鉴别CaCl2、AgNO3，故选项正确。
B、硫酸铜溶液是蓝色的，将硫酸铜分别加入剩余三种溶液的样品中，产生蓝色沉淀的氢氧化钾溶液，产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，没有明显现象的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀和一次无现象，该溶液为硫酸镁溶液；与硫酸镁溶液混合产生白色沉淀的是BaCl2、KOH溶液，无现象的是盐酸；向两种白色沉淀中分别加入足量盐酸，沉淀不溶解的，原溶液是氯化钡溶液；沉淀消失的是原溶液是氢氧化钾溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
19.【答案】B
【解析】解：A、a点表示盐酸没有反应完全，则溶质是氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种，故错误；
B、加入碳酸钠溶液前，溶液中有氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，向其中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与其中的盐酸反应，因此200g−50g=150g的碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据参与反应的碳酸钠的质量与生成碳酸钡沉淀的质量关系，生成的碳酸钡沉淀的质量为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓106 197150g×10.6% 29.55g，m是硫酸钡的质量，m=64.5g−29.55g=34.95g，故正确；
C、从图可知与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，及质量守恒定律碳酸钠、硫酸、硫酸钡的质量关系为：Na2CO3～H2SO4～BaSO41069823350g×10.6%4.9g11.65g，则硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡的质量是34.95g−11.65g=23.3g，则硫酸钠的质量是：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 23314.2g 23.3g，原混合溶液中Na2SO4与H2SO4的质量比为14.2g：4.9g=142：49，故错误；
D、b点对应溶液中有氯化钠、碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再加入硝酸银会和氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，和碳酸钠反应产生碳酸银沉淀和硝酸钠，所以碳酸根离子干扰氯离子的检验，故错误；
故选：B。
根据向盛有100.0gNa2SO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的氯化钡和反应生成的氯化钠、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，分析图像可知：加入50g的Na2CO3溶液时，盐酸恰好反应完，加入到200g的Na2CO3溶液时，氯化钡恰好反应完进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
20.【答案】D
【解析】解：全部碳酸亚铁分解产生氧化亚铁的质量：
116 72
23.2g 14.4g
假设全部氧化亚铁全部产生了氧化铁的质量为：
288 320
14.4g 16g
实际的固体是15.2g，则是氧化亚铁和氧化铁的混合物；
参加反应的氧化亚铁质量、产生氧化铁的质量为：
288 32 320
7.2g (15.2g−14.4g) 8g
则剩余的氧化亚铁的质量：14.4g−7.2g=7.2g；则15.2g 剩余固体中含两种物质，且质量比为7.2g：8g=9：10；
氧化亚铁消耗的CO的质量：
72 28
7.2g 2.8g
氧化铁消耗CO的质量：
160 84
8g 4.2g
23.2gFeCO3消耗盐酸的质量：
FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑
116 73
23.2g 14.6g
7.2g氧化亚铁消耗盐酸的质量：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
72 73
7.2g 7.3g
8g氧化铁消耗盐酸的质量为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g 10.95g
A、根据题意，最终固体是铁，铁元素来自碳酸亚铁，则铁的质量是：23.2g×5656+12+16×3×100%=11.2g，故正确；
B、根据分析，参加反应的CO质量：2.8g+4.2g=7.0g，故正确；
C、根据分析，15.2g 剩余固体中含两种物质：氧化亚铁和氧化铁，且质量比为7.2g：8g=9：10，故正确；
D、根据分析，23.2gFeCO3消耗盐酸的质量14.6g，第一次加热后所得15.2g消耗盐酸的质量7.3g+10.95g=18.25g，故错误；
故选：D。
根据极值法分析15.2g固体质量的成分，得出各成分的含量，进一步根据选项分析。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】Hg H2O 2Cl− Ca
【解析】解：(1)水银是金属汞的俗称，直接用元素符号表示其化学式，化学式为：Hg；
(2)相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氯离子表示为：2Cl−；
(4)人体缺少钙元素会导致骨骼疏松，元素符号为：Ca。
故答案为：(1)Hg；
(2)H2O；
(3)2Cl−；
(4)Ca。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】A G D F H C
【解析】解：(1)干冰升华吸热，可用于人工降雨；
(2)硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；
(3)聚乙烯无毒，性质稳定，可用于食品包装；
(4)鱼、虾肉中富含的是蛋白质；
(5)消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙溶液呈碱性，可改良酸性土壤的是消石灰；
(6)制造水泥所需矿石是石灰石。
故答案为：(1)A；
(2)G；
(3)D；
(4)F；
(5)H；
(6)C。
(1)根据干冰升华吸热，进行分析。
(2)根据硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，进行分析。
(3)根据聚乙烯无毒进行分析。
(4)根据鱼、虾肉中富含的是蛋白质进行分析。
(5)根据消石灰是氢氧化钙的俗称进行分析。
(6)根据制造水泥所需矿石是石灰石进行分析。
本题主要考查常见碱的特性和用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】碳酸钙 NaOH、MgCl2 碳酸钠 2NaOH+CO2+BaCl2=BaCO3↓+H2O+2NaCl 不一定
【解析】解：(1)向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体不是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，则要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化镁和氢氧化钠；
(2)滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则原固体中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存；产生白色沉淀的总反应的化学方程式为：2NaOH+CO2+BaCl2=BaCO3↓+H2O+2NaCl；
(3)原固体中含有氯化镁、氯化钡，氢氧化钠和氯化镁反应能产生氯化钠，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠。
故答案为：(1)碳酸钙；NaOH、MgCl2；
(2)碳酸钠；2NaOH+CO2+BaCl2=BaCO3↓+H2O+2NaCl；
(3)不一定。
根据碳酸钙和酸反应会生成二氧化碳，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
24.【答案】 化学 用CaO将CO2转化为CaCO3 变小 4：9
【解析】解：(1)①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；
②电池是将化学能转化为电能的装置，氢燃料电池工作时将化学能转化为电能；
(2)①转化①中甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
②从图像可知，转化后除去了二氧化碳，则600℃时加入CaO的作用是：用CaO将CO2转化为CaCO3；
(3)①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，压强增大，微粒之间的空隙变小；
②CO2和H2在Pd和MgO的催化下，反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，则生成的CH4与H2O的质量比为16：(2×18)=4：9。
故答案为：；
②化学；
；
②用CaO将CO2转化为CaCO3；
(3)①变小；
②4：9。
(1)根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，电池是将化学能转化为电能的装置进行分析。
(2)根据甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，用CaO将CO2转化为CaCO3进行分析。
(3)根据氢气在高压下转化为液态氢的过程中，压强增大，微粒之间的空隙变小，CO2和H2在Pd和MgO的催化下，反应生成甲烷和水，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】漏斗 MgSO4 引入杂质氯化钡 c
【解析】解：(1)操作1、2、3都是将固体和液体分离，则是过滤操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，盐酸过量会使反应更成分，硫酸镁不与盐酸反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
(3)氯化钡过量，会使溶液中含有氯化钡，制得的氯化钙晶体不纯；
(4)氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与加入的氢氧化钙反应生成氯化钙，滤液3呈碱性，是含有氢氧化钙；
a、NaOH溶液呈碱性，不能降低溶液的pH；故错误；
b、稀硫酸会和氢氧化钙反应产生硫酸钙，是新的杂质；故错误；
c、稀盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙，没有引入新杂质，能降低溶液的pH；故正确；
故选：c。
故答案为：(1)漏斗；
(2)MgSO4；
(3)引入杂质氯化钡；
(4)c。
(1)根据操作1、2、3都是将固体和液体分离，以及过滤操作中需要的仪器进行分析；
(2)根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，盐酸过量会使反应更成分，硫酸镁不与盐酸反应进行分析；
(3)根据氯化钡过量，会使溶液中含有氯化钡，制得的氯化钙晶体不纯进行分析；
(4)根据氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与加入的氢氧化钙反应生成氯化钙，滤液3呈碱性，是含有氢氧化钙进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】 =
【解析】解：(1)从燃料反应室内加入甲烷生成二氧化碳和水可知，甲烷得到氧，则另一种反应物失去氧，则氧化铜是反应物，氧化亚铜是生成物，反应的化学方程式为：；
(2)在空气反应室内，进入空气后排出少量氧气和氮气，则反应物有氧气，另一种反应物得到氧，则氧化亚铜是反应物，氧化铜是生成物，则反应的化学方程式为：，燃料反应室内的反应的化学方程式为：，则m(Cu2O)m(CuO)：Ⅰ室=Ⅱ室。
故答案为：；
(2)=。
(1)根据甲烷得到氧，则另一种反应物失去氧，则氧化铜是反应物，氧化亚铜是生成物，进行分析。
(2)根据在空气反应室内，进入空气后排出少量氧气和氮气，则反应物有氧气，另一种反应物得到氧，则氧化亚铜是反应物，氧化铜是生成物，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】ac Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 大 c 2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl HCl BaCl2(合理即可) 除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质 c 检查装置的气密性 79.4 CuO与Cu2(OH)3Cl质量比是24g：21.45g=160：143 9.5
【解析】解：(1)①a、铜的活泼性弱，不易生锈，正确；
b、铜在潮湿的空气中也会产生铜绿，能与自然界物质反应，错误；
c、深埋于地下，隔绝空气不易生锈，正确；
②“曾青得铁则化为铜”，即硫酸铜和铁反应产生硫酸亚铁和铜，化学反应方程式表示：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)合金的硬度比其组成的金属大，则青铜(合金)的硬度比红铜的大；
(3)黄铜是铜锌合金；
a.稀HCl能和锌反应产生氢气，则会有气泡产生，金不与盐酸反应；能鉴别；
b.AgNO3溶液和铜、锌都反应，置换出银白色的银，会有银白色物质产生，金不与硝酸银反应；能鉴别；
c.ZnSO4溶液不能与铜、金反应，都没有现象；不能鉴别；
故选c；
(4)Ⅰ.分析图示，转化①是氧化亚铜、氯化氢、氧气和水反应产生Cu2(OH)3Cl，化学方程式为2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl；
Ⅱ.分析图示，转化②包含：a、氯化亚铜和水反应产生氧化亚铜和氯化氢，方程式2CuCl+2H2O=Cu2O+2HCl；b、转化①方程式是2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl；将ab两个方程式相加：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，则转化②中生成的另一种物质的化学式为HCl；
(5)根据酸溶时参加反应的是氧化铜，则硫化铜和氧气焙烧产生二氧化硫和氧化铜，化学方程式是；
(6)沉淀发生反应的产物是CuCl沉淀、H2SO4、Na2SO4，检验固体已洗净就是最后一次洗涤液中不含有硫酸根离子，则是对硫酸根离子的检验，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，可取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液(合理即可)，没有产生白色沉淀，说明已经洗干净；
(7)CuCl在潮湿空气中易氧化变质为Cu2(OH)3Cl；所以要除去水，水洗后进行醇洗的目的是除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质；
(8)a.精矿研磨成粉末，接触面积增大，加快反应，不会影响产量；错误；
b.稀硫酸过量，是为了将铜全部转化为硫酸铜，减少铜元素的损失；错误；
c.浓NaCl溶液过量，根据流程，和资料显示CuCl，可溶于氯离子浓度较大的溶液，会导致CuCl产量低于理论值；正确；
故选c；
(9)反应中有气体产生，则装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
(10)加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解，
设54.00g样品中有Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3分解产生CuO、CO2、的质量分别为x、y、z。
固体减少
222 160 18 44 222−160=62
x y z 54.00g−50.90g=3.1g
22262=x3.1g
x=11.1g
16062=y3.1g
y=8g
4462=z3.1g
z=2.2g
则样品中Cu2(OH)3Cl的含量为54g−11.1g54g×100%≈79.4%；
则50.90g固体中含有氧化铜8g，Cu2(OH)3Cl质量为54.00g−11.1g=42.9g；
(11)加热到400℃以上，Cu2(OH)3Cl开始分解生成CuO、HCl和H2O；
设M点时分解的Cu2(OH)3Cl，分解Cu2(OH)3Cl产生氧化铜、氯化氢的质量分别为a、b、c。
固体减少
214.5 160 18 36.5 214.5−160=54.5
a b c 50.90g−45.45g=5.45g
214.554.5=a5.45g
a=21.45g
16054.5=b5.45g
b=16g
36.554.5=c5.45g
c=3.65g
M点的物质有：氧化铜：8g+16g=24g；剩余的Cu2(OH)3Cl：42.9g−21.45g=21.45g；则两种固体CuO与Cu2(OH)3Cl质量比是24g：21.45g=160：143；
(12)装置C盛装浓氢氧化钠溶液：用于吸收产生的二氧化碳，和二氧化碳反应产生碳酸钠和水；用于吸收氯化氢，和氯化氢反应产生氯化钠和水；当加热到T3℃时，11.1gCu2(OH)2CO3已经完全反应产生二氧化碳2.2g，42.9gCu2(OH)3Cl已经完全反应产生氯化氢3.65g×2=7.3g，则装置C共增加的质量是2.2g+7.3g=9.5g。
故答案为：
(1)①ac；
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)大；
(3)c；
(4)Ⅰ.2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl；
Ⅱ.HCl；
；
(6)BaCl2(合理即可)；
(7)除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质；
(8)c；
(9)检查装置的气密性；
(10)79.4%；
(11)CuO与Cu2(OH)3Cl质量比是24g：21.45g=160：143；
(12)9.5。
(1)①根据金属的活动性分析；
②硫酸铜和铁反应产生硫酸亚铁和铜；
(2)根据合金的特点分析；
(3)根据金属的化学性质分析；
(4)Ⅰ.根据氧化亚铜、氯化氢、氧气和水反应产生Cu2(OH)3Cl分析；
Ⅱ.根据质量守恒定律分析；
(5)根据硫化铜和氧气焙烧产生二氧化硫和氧化铜分析；
(6)根据硫酸根离子的验证分析；
(7)根据醇洗可以除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质分析；
(8)根据流程分析；
(9)先要检查装置的气密性再加药品进行实验；
(10)根据图中固体质量变化结合化学方程式计算；
(11)根据M点剩余固体的质量结合化学方程式计算；
(12)根据装置C可吸收二氧化碳和氯化氢分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】有砖红色沉淀生成
【解析】解：(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应有红色氧化亚铜生成，实验③中有砖红色沉淀生成，说明待测液中含有葡萄糖；
(2)实验时，实验③试管中出现黑色固体，说明氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化铜和水，该反应化学方程式：。
故答案为：(1)有砖红色沉淀生成；
。
(1)根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应有红色氧化亚铜生成，进行分析。
(2)根据氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化铜和水进行分析。
本题主要考查常见物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
29.【答案】锥形瓶 长颈漏斗 B 催化作用 可以控制反应的发生和停止 a 稀盐酸有挥发出的氯化氢，会影响pH的测定 防止溶液倒吸 H2SO3的酸性比碳酸强
【解析】解：(1)仪器①是锥形瓶；仪器②长颈漏斗；
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B(C中有多孔隔板，无法放置二氧化锰粉末)；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰的作用是催化作用；
(3)C装置相对于B的优点有：C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；用E装置收集H2，氢气的密度小于空气，气体应从a端通入；
(4)Ⅰ.探究CO2与水的反应，则二氧化碳中不能含有其他酸性气体，不选用稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳中含有氯化氢气体，溶于水会形成盐酸，影响pH的测定；
Ⅱ.装置H中漏斗的作用是防止溶液倒吸，氢氧化钠和二氧化硫或二氧化碳反应后装置中的压强减小，漏斗可以防止液体倒吸。
Ⅲ.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性越强，pH越小，H2SO3的酸性比碳酸强，则图2中最终曲线②比曲线①低。
故答案为：(1)锥形瓶；长颈漏斗；
(2)B；；催化作用；
(3)可以控制反应的发生和停止；a；
(4)Ⅰ.稀盐酸有挥发出的氯化氢，会影响pH的测定；
Ⅱ.防止溶液倒吸；
Ⅲ.H2SO3的酸性比碳酸强。
(1)根据仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据化学反应的原理书写化学方程式；
(3)根据装置的特点以及收集气体的方法来分析；
(4)根据盐酸的性质、装置的特点以及物质的酸碱性来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验、催化作用等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
30.【答案】CaCO3 无 二氧化碳 CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl 1：1：2 a、c
【解析】解：(1)氢氧化钙和碳酸氢钠反应会产生难溶于水的碳酸钙，则固体A碳酸钙的化学式为CaCO3；
(2)①取适量B溶液，加入足量CaCl2溶液，则除去了碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则向上层清液中滴加酚酞试液(氯化钙溶液显中性，不能使酚酞变色)溶液不变色，故溶液B中无NaOH；
②将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，则该气体为二氧化碳，NaHCO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀和气体，发生反应的化学方程式CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl；
(3)①加热固体分解，碱石灰增重4.4g，则产生二氧化碳的质量为4.4g，
设含有碳酸氢钠的质量为x，生成水的质量为y，
168 18 44
x y 4.4g
16844=x4.4g
x=16.8g
1844=y4.4g
y=1.8g
则含有碳酸氢钠的质量为16.8g，浓硫酸增重9.0g，则固体中有水的质量是9.0g−1.8g=7.2g，45.2g白色固体中碳酸钠的质量为45.2g−16.8g−7.2g=21.2g，则a：b：c=21.2g106：16.8g84：7.2g18=1：1：2；
②若碱石灰吸收了空气中的CO2，根据①中方程式可以知道，碳酸氢钠的质量及其产生的水的质量会增加，则固体中含有的碳酸钠，水的质量会减小，即测得的a、c会偏小。
故答案为：(1)CaCO3；
(2)无；二氧化碳；CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl；
(3)1：1：2；a、c。
(1)根据氢氧化钙和碳酸氢钠反应会产生难溶于水的碳酸钙来分析解答；
(2)①根据向上层清液中滴加酚酞试液，不变色来分析解答；
②根据二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；根据NaHCO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙、水、二氧化碳和氯化钠来分析解答；
(3)①根据碱石灰增重4.4g，则产生二氧化碳的质量为4.4g，由方程式找出碳酸氢钠、水和二氧化碳的质量比，由二氧化碳的质量求出碳酸氢钠和水的质量，由浓硫酸增重9.0g，求出固体中水的质量，进而求出碳酸钠的质量，再用物质的质量除以相对分子质量进行比较即可；
②根据碱石灰吸收了空气中的CO2，则计算出碳酸氢钠的质量及其产生的水的质量会增加，固体中含有的碳酸钠和水的质量会减小来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
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