人教版九年级上册课题4 化学式与化合价课文配套课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题4 化学式与化合价课文配套课件ppt，文件包含第四单元课题4第1课时化学式常见元素的化合价ppt、第四单元课题4第2课时化合价的应用ppt、第四单元课题4第3课时根据化学式的计算ppt等3份课件配套教学资源，其中PPT共68页， 欢迎下载使用。
这节课，我们来研究根据化学式进行有关的计算！
农业人员在研究氮肥的肥效时首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。
化学式能告诉我们有关组成元素之间的质量关系的信息吗？
了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量进行有关简单计算。
H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子 的质量
相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的 相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量
H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
一、有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
例1：计算 (NH4)2SO4的相对分子质量
解：(NH4)2SO4的相对分子质量　 =（14+1×4）×2+32+16×4=132
AmBn的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
（以化合物AmBn为例）
计算下列物质的相对分子质量 。N2 的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量=
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
64 +（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
参考相对原子质量N:14 Cu:64 H:1 S:32 O:16 C:12
各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比
例2：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶ 48=7∶ 3
二、物质组成元素的质量比
①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
如：硝酸铵（ NH4NO3 ）中， m(N)∶m(H)∶ m(O) ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) ＝ 7 ∶ 1 ∶ 12
注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
参考相对原子质量　H:1 O:16 N:14 C:12 Cu:64
水中氢元素和氧元素质量之比＝1 ×2 ：16 = 1：8
氢氧化铜中铜、氢、氧元素的质量比为＝（64 ×1） ：（1×2）：（16×2） = 32：1：16
尿素中 碳元素、氧元素、氮元素、氢元素质量之比为＝ 12 ：16：（14×2）： （1×4）= 3：4：7：1
计算下列物质中各元素的质量比（1）H2O （2）Cu(OH)2（3）CO(NH2)2 (尿素 )
该元素相对原子质量×原子个数
①质量分数——用百分数来表示
每100克该物质中含有某元素的质量
三、计算物质中某元素的质量分数
例3：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
练习：计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
例4：计算一定质量的物质中某元素的质量 如：求60g NH4NO3中含有氮的质量 解：m(N)＝ m(NH4NO3)×w(N) ＝ 60g×35％ ＝ 21g 答：60g硝酸铵中含氮元素的质量为21g。
(2)计算混合物中某纯净物的质量分数（纯度）
(1)一定质量的某种物质中某种元素的质量＝该物质的质量×该物质中该元素的质量分数
1．计算相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比化合物中各元素的相对原子质量 乘以自己原子个数之比3．计算化学式中某元素的质量分数
【典例】下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ） A.由碳、氢、氧三种元素组成B.相对分子质量为46C. —个二甲醚分子中含有9个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1
知识点、有关化学式的计算
1.某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（　　）A．47%B．26.5%C．77.1%D．72%
2.下列化合物中铁元素的质量分数最小的是（　　）A．氧化亚铁 B．氧化铁C．四氧化三铁 D．硫化亚铁
3.金属元素R的硫化物的化学式为RS，其相对分子质量与其相同价态氧化物的相对分子质量之比为9：7．求R的相对原子质量是（　　）A．40 B．56 C．64 D．24