江苏省扬州市2023年九年级第一学期月考化学试题（附答案）

这是一份江苏省扬州市2023年九年级第一学期月考化学试题（附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．学习任何一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是（ ）
①物质的组成和结构 ②物质的性质和变化 ③物体的运动规律 ④生物体的生命活动
A．①②B．③④C．①③D．②④
2．化学课上，同学们看见老师做了镁条与稀盐酸反应的实验，观察到反应非常剧烈，还产生了大量气泡，于是就提出“铜片能不能与稀盐酸反应呢”，就“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．设计实验B．得出结论C．收集证据D．提出问题
3．发现元素周期律并制作出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．达尔文
4．2022年在居家抗疫中，可用浓度75%的酒精灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，属于物理变化的是（ ）
A．酒精挥发B．葡萄酿酒C．酒精燃烧D．酒精杀菌
5．化学变化的基本特征是（ ）
A．颜色改变B．放出热量
C．有气体产生D．有新物质生成
6．下列对物质的性质判断错误的是（ ）
A．铁是银白色固体一一物理性质
B．铁丝在空气中易生锈一一物理性质
C．铝线能够导电一一物理性质
D．白磷在空气中能够燃烧一一化学性质
7．下列属于混合物的是（ ）
A．液氧B．冰水混合物
C．洁净的空气D．五氧化二磷（P2O5）
8．二百多年前，用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成的化学家是（ ）
A．道尔顿B．拉瓦锡C．阿伏加德罗D．门捷列夫
9．空气中氧气和氮气的比约是1：4，这是指它们的（ ）
A．质量比B．质量分数C．体积比D．密度比
10．如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（ ）
A．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
B．红磷熄灭后立即打开弹簧夹
C．该实验可得出氧气约占空气总质量的
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积小于
11．下列关于蜡烛燃烧时现象的描述错误的是（ ）
A．火焰分为三层，外层最亮
B．罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠
C．蜡烛燃烧时放热
D．生成水和二氧化碳
12．下列元素符号正确的是（ ）
A．金aUB．锰MnC．氦heD．银AG
13．小明做完化学实验，发现有部分药品剩余，他对剩余药品的正确处理方法是（ ）
A．倒回原瓶B．倒入指定的容器里
C．随意丢弃D．倒入废液缸中
14．下列数据合理的是（ ）
A．用托盘天平称取4.72g的食盐B．用50mL量筒量取8.88mL蒸馏水
C．用30mL试管加热20mL液体D．用10mL量筒量取6.9mL的盐酸
15．下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的是（ ）
①试管②集气瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙
A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤
16．下列检查装置气密性的方法错误的是（ ）
A．B．
C．D．
17．关于催化剂，以下观点正确的是（ ）
A．二氧化锰可用作所有化学反应的催化剂
B．催化剂在化学反应前后其质量保持不变
C．催化剂在化学反应前后其性质保持不变
D．过氧化氢分解制取氧气的实验中，如果不加催化剂，过氧化氢就不分解
18．下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实相符的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧时，生成大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，生成二氧化碳
C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
D．铁丝在空气中燃烧时，火星四射
19．下列使得试管加热时破裂的原因描述错误的是（ ）
A．被加热的液体超过试管容积的
B．加热前试管外壁的水没有擦干
C．加热时试管底部触及灯芯
D．没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部
20．判断镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
A．燃烧时发出耀眼的白光B．燃烧后生成白色粉末
C．燃烧中放出大量的热D．燃烧后镁条变短了
二、填空题
21．填空：
（1）有关酒精的描述有：①无色液体②具有特殊气味③酒精挥发④易燃烧⑤酒精燃烧生成水和二氧化碳。根据上述文字归纳出酒精的性质和变化（填序号）：
物理性质 ；化学性质 ；物理变化 ；化学变化 。
（2）化学学习、研究的对象是物质世界，因此化学式人类认识和改造物质世界的主要手段。以下物质中属于纯净物的是 （填序号），属于混合物的是 （填序号）。
①氮气 ②过氧化氢溶液 ③稀有气体 ④食用盐 ⑤冰水混合物 ⑥白酒 ⑦液氧
22．写出下列反应的文字表达式。
（1）木炭在氧气中燃烧 。
（2）红磷在空气中燃烧 。
（3）铁在氧气中燃烧 。
（4）镁在氧气在燃烧 。
（5）过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气 。
（6）高锰酸钾制氧气 。
23．仪器用法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题。
（1）酒精灯不慎打翻着火，应用 扑灭。
（2）取用液体药品时，若没有指明用量，只需取 即可。
（3）给试管加热时，要用酒精灯的 给试管加热，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭。
（4）量筒读数时，视线要与量筒内液体 保持水平。
（5）量取8mL稀硫酸，应选用 （10mL或者20mL）的量筒。
（6）小明同学正确称量15.3g食盐过程中，指针偏向右边，他 也应该 。
（7）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端用 润湿，然后稍稍用力转动插入。
24．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行如下探究，请填写下列空格。
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面。
结论：石蜡的密度比水 。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1s后取出，可以看到火柴梗的 处最先碳化(变黑)。
结论：蜡烛火焰的 温度最高(填“外焰”或“内焰”或“焰心”)。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡。澄清的石灰水变 。
结论：蜡烛在空气中燃烧的文字表达式是 。
三、综合题
25．根据图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的氧气，应选择的装置为 （填字母）。
（3）若要测定所收集氧气的体积应该在装置 F （填“a”或“c”）端后面连接量筒。
（4）若用 D 装置收集氧气，则检验氧气是否收集满的方法是 。
26．根据所学知识回答：
（1）研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如下图所示装置。请根据图示实验回答下列问题：
①闭合电源开关，可以观察到白磷 （写实验现象）。
②装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面 。
③通过这个实验得出的结论是 。
④此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是： ； 。
（2）如下图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行试验。请完成实验报告：（40℃以上白磷就开始燃烧）
27．小明发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究。
【提出问题】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂
【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是 。
（3）【反思】
若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要证明它在化学反应前后 不变。
（4）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，同种催化剂还有 因素可能影响催化效果。（提示：观察上表）
（5）写出实验编号③反应的文字表达式 。
（6）用一定量氯酸钾制氧气，为了加快反应速率，加入了等质量的二氧化锰，产生氧气的总量 （选填“减小”“不变”或“增大”）。
28．某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。
【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】
I、稀有气体一般不与其他物质反应。
Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。
Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。
【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：
（1）猜想①：氧气
猜想②：
猜想③：二氧化碳
猜想④：水蒸气
小明认为猜想③和猜想④都不合理，原因是 。
（2）【实验一】镁条与氧气的反应
（一）甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表：
表中X= 。
实验结论：在相同条件下， ，过氧化氢分解得越快。
（二）收集纯净的氧气
（三）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
（3）【实验二】镁条与氮气的反应
（一）收集纯净的氮气
（二）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
经查阅资料得知：此固体是氮化镁（Mg3N2）。
【探究结论1】
综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想 （填序号）成立。该反应的文字表达式是 。
（4）【探究结论2】
如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会 （填“偏大”或“偏小”）。
1．A
2．D
3．C
4．A
5．D
6．B
7．C
8．B
9．C
10．D
11．D
12．B
13．B
14．D
15．B
16．B
17．B
18．A
19．A
20．B
21．（1）①②或②①；④；③；⑤
（2）①⑤⑦；②③④⑥
22．（1）碳+氧气二氧化碳
（2）磷+氧气五氧化二磷
（3）铁+氧气四氧化三铁
（4）镁+氧气氧化镁
（5）过氧化氢水+氧气
（6）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
23．（1）湿抹布
（2）1~2mL
（3）外焰
（4）凹液面的最低处
（5）10mL
（6）继续加药品
（7）用水润湿
24．（1）小
（2）外焰；外焰
（3）浑浊；
25．（1）长颈漏斗
（2）BE或EB
（3）a
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满
26．（1）燃烧，产生大量白烟；升到1刻度处；氧气约占空气总体积的；难溶于水；不能燃烧、不支持燃烧（其中任意两点） （2）8；或五分之一
27．（1）① （2）二氧化锰 （3）质量和化学性质
（4）质量（合理即可）
（5）
（6）不变
28．（1）氮气或N2；光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体，故常温镁不和水反应；镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成，题中为淡黄色固体
（2）20；过氧化氢浓度越高
（3）②；
（4）偏大实验目的
实验现象
实验结论
测定空气中氧气的体积分数。
白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为 （填整数）的位置上、
空气的成分按体积计算，氧气约占 。
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
氯酸钾
580
②
氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）
350
③
氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）
370
④
氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）
390
实验
过氧化氢的浓度
过氧化氢溶液质量（g）
二氧化锰质量（g）
收集时间（s）
1
10%
20
1
40
2
15%
20
1
20
3
20%
X
1
12