高中化学沪科技版（2020）必修第一册摩尔质量 气体摩尔体积当堂检测题

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1.2.2物质的量气体摩尔体积同步练习-沪科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．预防“新冠肺炎”可用0.3%的过氧乙酸(，含“—O—O—"键)溶液进行喷雾消毒。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．PH=3的过氧乙酸溶液中氢离子数目为B．中含有的共用电子对数目为9C．1L 0.1molL过氧乙酸的水溶液中氧原子数为0.3D．个分子完全分解可生成1mol和11.2L2．由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比不可能为A．29:8:13 B．39:24:5 C．13:8:29 D．26:16:573．标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶74．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在常温、常压下，含有的分子数是B．标准状况下，18g水所占的体积约是22.4LC．在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等D．在标准状况下的体积约是22.4L5．同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．分子数和质量分别不等 B．质子数相等，质量不等C．分子数和质量都相等 D．原子数、中子数和质子数都相等6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．标准状况下，33.6LNH3溶于1L水中，得到氨水物质的量浓度为1.5mol/LC．通常状况下，个CO占有的体积为11.2LD．常温常压下，56gCO和N2的混合气体所含原子数为4NA7．下列说法中，正确的是A．S的摩尔质量是32 gB．常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 LC．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na+D．1 mol N2中含有的分子数约为6.02×10238．在液氧汽化的过程中，下列说法正确的是A．向外放热 B．O2分子间作用力变大C．O2分子间距离变大 D．O2分子保持了氧气的物理性质9．在同温同压下，10升X2气体与10升Y2气体化合生成20升Z气体，则Z的分子式是A．XY B．XY2 C．XY3 D．X3Y10．将mgCuS和的混合物投入的稀溶液中恰好完全反应，收集到NO气体17.92L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在和)加入溶液恰好使完全沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到36gCuO。下列说法正确的是A．NO的质量为27gB．C．CuS和的物质的量之比为4:1D．反应后的溶液中的物质的量为0.25mol 二、填空题11．在标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积均为22.4 L。        12．易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中可回收制备，采用热重分析法测定所得样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如图所示，A点时失掉2个结晶水，n的值为           ；C点产物的化学式为           。13．在下面的横线上填上适当的内容。(1)个Na+的物质的量为       mol，其质量为       g。(2)NO2的摩尔质量为       g/mol，标准状况下，1 mol NO2的气体体积为       L。(3)标准状况下，1 mol CO2的体积       L，含有CO2分子个数       。(4)配制500 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3的物质的量为       mol，需要Na2CO3的质量为       g。14．完成以物质的量为中心的简单计算：(1)标准状况下，33.6LCO2的物质的量为           ；(2)0.2molH+含有           个H+；(3)1.5molH2O的质量为           ；(4)同温、同压下，等体积的O2和N2的质量比为           ；(5)含有相同氧原子数SO3与SO2的物质的量比是           。15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列物理量的大小比较为(填“＞”“＜”或“=”)：(1)m(O2)           m(O3)；(2)n(O2)           n(O3)；(3)p(O2)           p(O3)；(4)O2中氧原子个数           O3中氧原子个数。16．10mL0.04mol·L-1Al2(SO4)3中含Al3+       个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为       。17．已知铁和稀硝酸反应的化学方程式有两种情况：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O现将21克铁粉加入1升1.2mol/L稀硝酸中，求生成NO的体积       (标况下)。18．完成下面问题(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是         ，质量之比是          。(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是       。(填序号)① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为        (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。O2与O3的关系是            。(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为             。(5)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为                。19．回答下列问题：(1)0.5 molNH3的质量是           ，在标准状况下的体积为           。(2)7.8 gNa2X中含有Na+0.2 mol，则Na2X的摩尔质量为           ，X的相对原子质量为           。(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28g该气体所含有的分子数为           。(4)设NA表示阿伏加德罗常数的值，0.2 molCH4中含有的电子数是           个。20．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：(1)同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为       ，原子总数之比为       ，密度之比为       。(2)与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为       g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积为       L。(3)将一定量和混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与物质的量之比为       ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的       倍。 三、实验题21．如图所示，圆底烧瓶中盛有0.1800g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液。反应完全后，产生氢气 180.00mL。(1)根据实验数据计算，气体的摩尔体积为       。(2)若本次实验的参考值为23.2L/mol，则实验的相对偏差为       ；造成此次偏差的原因可能是(写出一条理由即可)       。22．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。②连接好实验装置，___________③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止④测量排入量筒中水的体积为279.7mL⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g根据上述实验过程，回答下列问题：(1)请补充②中的实验步骤           。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c．读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是           (请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积            (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是           mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是            (保留小数点后两位)。23．利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空：(1)常温常压下的压强为        ，温度为       。(2)在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为       ，计算此次实验的相对误差为       %〈保留2位有效数字)。引起该误差的可能原因是       。a.镁带中含铝； b.没有除去镁带表面的氧化物； c.反应放热；    d.所用硫酸的量不足(3)丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：       。(4)与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)       ，       。
参考答案：1．B2．A3．C4．D5．B6．D7．D8．C9．A10．D11．错误12．     6     13．(1)     10     230(2)     46     22.4(3)     22.4     6.02×1023(4)     0.5     53 14．(1)1.5mol(2)0.2NA(3)27g(4)8：7(5)2：3 15．(1)=(2)＞(3)＞(4)= 16．     0.0008NA     1：117．6.72 L18．(1)     1∶1     2∶3(2)①(3)     0.1NA     互为同素异形体(4)28g/mol(5)7∶1 19．(1)     8.5 g     11.2L(2)     78 g/mol     32(3)NA(4)2NA 20．(1)               (2)     10.8     8.96(3)          13 21．(1)24L/mol(2)     偏高     镁条中混有杂质Al 22．(1)检查装置气密性(2)     bac     偏小(3)     0.0125     22.38L/mol 23．(1)     101kPa     25℃(298K)(2)     25.1L     2.5     ac(3)快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好(4)     压强：该装置能更简便、更准确地控制气压不变     温度：借助水浴装置，实验温度更接近常温(水浴能减小反应放热带来的误差)