荆州中学高二3月月考化学试卷及答案

荆州中学高二年级下学期第一次质量检测化学卷

命题人：          审题人：

可能用到的相对原子质量：H: 1   C: 12  O: 16    Na: 23   Mg: 24

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于化学用语的表示正确的是

A．砷的外围电子排布式：3d104S24p3

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：

D．过氧化钠的电子式：

2．下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是

A．4S2           B．3S23p3         C．4S24P1      D．3S23p5

4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞②＞①          B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                D．原子半径：③＞②＞①

5．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为

A．a-4            B．a+8            C．a-5              D．a+4

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CH4与NH3      B． BeCl2与BF3    

C．CO2与H2O      D．C2H2与C2H4

8．下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是

A．丙烯分子有7个σ键和1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化

C．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

D．丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键

9．用价层电子对互斥理论预测PH3和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是

A．平面三角形；平面三角形           B．平面三角形；三角锥形

C．三角锥形；平面三角形             D．三角锥形；三角锥形

10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变[来源:学。科。网]

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

11．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色            B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色            D．溶液的PH变小

12．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O=O键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)==H2(g)+O2(g)     △H =—485KJ·mol-1

B．H2O(g)==H2(g)+ O2(g)    △H = + 485KJ·mol-1

C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)   △H = +485KJ·mol-1

D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)   △H =—485KJ·mol-1

13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0- t1时间内，c(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O====CH3COOH＋4H＋.下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2====CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O====4OH－

15．25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

16．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g) Cl2(aq)                K1=10－1 . 2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－  K2=10－3 . 4

HClO H+ + ClO－             Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

 A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－  K=10-12 . 1 

 B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

 C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好 

 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

17．(9分)A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）C的价电子排布式为       ，写出一种工业制备单质F的离子方程式              。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为       ，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为                 ；

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为       ；b的电子式为     ，其中B原子的杂化方式为         。

18．(10分)已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题：

（1）写出与Y2互为等电子体的分子式______________；

（2）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；

（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．

①该元素基态原子的外围电子排布式为______________；

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为      ，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是______、_______.

19．（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：

（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是      (填选项字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度

B．盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

滴定数据如下：

①滴定时，KMnO4溶液应装在               (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是                                 。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是     (填选项字母)。

A．NaCl          B．NaBr         C．NaCN           D．Na2CrO4

20．（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X只有一种原子轨道，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为_____________

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是______________(写化学式)

    (3)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：___________________________________________________。

(4)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右)，反应原理为：

2Z＋FeG2Fe＋2ZG

放电时，电池的正极反应式为_________________________；

充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为________。

21．（11分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2   ∆H < 0  （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）=           mol，NO的转化率а1=        。

其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2      а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2      （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是                。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2‾）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为          。（已知HNO2的电离常数：Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数：K a=1.7×10-5mol•L‾1）

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是      。

   a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH

   c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH

化 学 卷 答 案

17．（9分） （1）  2s22p3 (1分) 

2Cl－ ＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑

(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2。↑(2分)

（2）纯碱(或苏打)(1分)

2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 ( 2分)

（3）Na2O 2 ( 1分)   (1分)  sp3(1分)

18．（10分）（1） CO( 2分) （2）N＞C＞Na ( 2分)

（3） ①3d84s2  ( 2分)   ②4，( 2分)sp ( 1分)   sp3( 1分)

19．（10分）

（1） CD （2分）

（2） ①  酸   （2分）    

锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分）

②  0.04 mol·L－1（2分）

（3） D（2分）

20．（12分） (1)第二周期第ⅥA族（2分）

(2)HClO4　（2分）

 (3)H2S(g)＋O2(g) ====SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1（2分）

 (4)Fe2＋＋2e－====Fe（2分）　钠　（2分） β­Al2O3（2分）

21．（11分）

（1）K12/ K2（2分）

（2）2.5×10-2（1分）；75%（1分）；

>（1分）；不变（1分）；升高温度（1分）

（3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾) （2分）；b、c（2分）