甘肃省临夏州临夏县中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（B卷）（Word版含答案）

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临夏县中学2021—2022学年度第一学期期中试卷（B卷）高二 化学命题：马克南   审核：敏秀芳一、选择题(在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共45分)1．下列反应属于吸热反应的是(　　)A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(    )A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol3．下列说法不正确的是A．由H原子形成1molH-H键要放出热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4．1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为  A．0.04      B．0.04mol / (L.s)     C．0.08mol(L.s)    D．0.04mol / L6. 在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）    B. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）    D. υ（B）＝ 1 mol/（L·ｓ）7．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（   ）   A．增大反应物的量     B．升高温度     C．减小压强      D．降低温度8．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)已经达到平衡状态的标志是（   ）   A．容器中CO2、C和CO共存       B．CO2和CO的物质的量浓度相等  C．CO的物质的量浓度不再变化     D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2 9．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（   ）     A．K+　      B．OH-             C．H+             D．H2O10．对于可逆反应2SO2+O2  2SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是（   ）   A．将SO2的浓度增大           B.增大体系的压强 C. 使用合适的催化剂          D. 升高体系的温度 11．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(　　)A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定12.在反应2SO2＋O22SO3的体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到最大限度时，下列说法正确的是             （     ）                 A.三种物质中均有18O          B.只有O2和SO3中有18O C.只有SO3 .SO2中有18O        D.只有SO2中有18O 13．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)  A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 14.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（    ）                                A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15．下列说法中正确的是 （   ）  A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变   C．熵增加且放热的反应一定是自发反应   D．非自发反应在任何条件下都不能实现二、填空题（共50分）16.（10分）反应A(g)+B(g)     C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。  (1)该反应是_________反应(填“吸热”“放热”)； 反应物的总能量         生成物的总能量(填“大于”“小于”)  (2)反应体系中加入催化剂，反应热_________  。(填“增大”“减小、”“不变”)  (3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，    E2______(填“增大”“减小、”“不变”)。 17．（6分）请写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ： _________________________________________________________________。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ： __________________________________________________________________。（3）已知① N2(g)+2O2(g) = 2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， ②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式                                                                 。 18．（6分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：   (1)该反应的反应物是__________；(2)该反应的化学方程式为_____________________；   (3)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为                  。19.（12分）．(1)能够使化学平衡移动的因素有        、        、        。(2)可逆反应A(g)+2B(g)     2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若升高温度，化学平衡______移动(填正向、逆向、不)，B的转化率       ，       v（正）          。(填增大、减小、不变)。20．（6分）2A      B + C在某一温度时，达到平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；(3) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填正向、逆向、不)21．（10分）2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007   (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=                。已知＞，则该反应是     热反应。(2)用NO表示从0~2 s内该反应的平均速率v=              。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                  。  A．v(NO2)=2v(O2)          B．容器内压强保持不变  C．v逆(NO)=2v正(O2)          D．容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是          。三．计算题（要求写出必要的计算过程）22．（5分）在一个容积为1L的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol N2。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：3H2(g) +N2(g)      2NH3(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得NH3的浓度为2 mol/L，求：(1)达平衡时N2的转化率；(2)该温度下的K。                临夏县中学2021—2022学年度第一学期期中试卷高二  化学  B卷 参考答案及评分标准一．选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）题号12345678910答案DADABDBCCD题号1112131415     答案BACCC     二．填空题（本题包括6小题，共50分）16. （共10分，每空2分）(1)放热，大于   (2)不变   (3)减小，减小17. （共6分，每空2分）(1)  C(s)+2H2O (g)= CO(g)+H2 (g) △H=+131.5kJ·mol-1，        (2) 3CO(g)+ Fe2O3(s) = 3CO2(g)+ 2Fe(s) △H=-24.8kJ·mol-1，(3) N2H4(g)+ NO2(g) = 3/2 N2(g)+2H2O (g) △H=-567.85kJ·mol-1，18. （共6分，每空2分）  (1)A    (2)2AB+3C   (3) 0.4 mol/（L·min）19.（共12分，每空2分）（1）温度，浓度，压强（2）逆向，减小，增大20.（共6分，每空2分）（1）吸热        （2）气态       （3）不21.（共10分，每空2分）（1）c2(NO2)/[ c(NO)•c (O2)]； 放热(2)υ（NO）＝ 0.003mol/（L·ｓ）  (3)BC        (4)增大压强/增大反应物浓度  （合理答案均得分）        三、计算题（本题1小题，共5分）22.  （1）50%                              2分（2） 1/2或0.5                               3分