2024版新教材高考化学全程一轮总复习第二章物质的量微专题大素养3化学计算技能和方法课件

这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第二章物质的量微专题大素养3化学计算技能和方法课件，共29页。PPT课件主要包含了答案D，g·mol－1，50%，CoC2O4，06mol，56g，Fe2O3等内容，欢迎下载使用。
【知识基础】一、以物质的量为中心的计算方法
[例1]　某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 ml·L－1B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 ml·L－1D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
[跟踪训练1]　某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为________。(2)X2的摩尔质量为____________；Y元素的名称是________。(3)若反应生成0.1 ml X2，则转移电子的物质的量为________ml。 
二、关系式法1．应用原理关系式是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。2．解题流程
250 mL容量瓶、胶头滴管
0.024 ml·L－1
[跟踪训练2]　通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.600 0 g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[Cr(OH)4]}，反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH＝2，用0.100 0 ml·L－1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00 mL。测定过程中发生反应：计算K2FeO4样品的纯度为________________。
三、差量法(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。(2)差量法的解题关键是找准研究对象。通常有：①固体的质量差，研究对象就是固体。②气体的质量差，研究对象就是气体。③液体的质量，研究对象就是液体。
[例3]　在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。(1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为____________。(2)经测定，加热到210～310 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________________________。
[跟踪训练3]　为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将ω1 g样品加热，其质量变为ω2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。 
四、守恒法1．应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。2．解题步骤
[例4]　过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O) 2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下的体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为_________。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。①5.42 g样品中CaO的质量为______。②样品CaO2·xH2O中x的值为____。
答案：0.100 ml·L－1
3．热重曲线的分析方法坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。①识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量x轴和函数y轴表示的意义)，寻找x、y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。②析图。分析图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系，通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。③用图。将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新的曲线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。
4．热重曲线试题分类热重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还原等反应，以氧化、还原等方式失重。当然也有试题形式上是两者的结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
[例5]　将1.800 g FeC2O4·2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500 ℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500 ℃时起，样品池与大气相通。回答下列问题：
(1)300 ℃时是样品脱水的过程，试确定350 ℃时样品是否脱水完全____(填“是”或“否”)。(2)400 ℃时发生变化的化学方程式是___________________________。(3)500～1 400 ℃时所得固体的化学式为____________。
[跟踪训练5]　(1)称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为________(填字母)。a．90～145 ℃ b．145～195 ℃c．195～273 ℃ d．>273 ℃
(2)为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn2＋与H2Y2－按1∶1反应。步骤Ⅰ：准确称取0.457 0 g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH＝5～6的缓冲溶液中用0.020 00 ml·L－1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为________________；产品中Zn3(PO4)2·H2O的质量分数为________。
移液管(或酸式滴定管)
下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·H2O含量测定值偏低的是________(填字母)。a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯c．步骤Ⅱ中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡