2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡微专题七电解质溶液中的四大平衡常数课件

这是一份2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡微专题七电解质溶液中的四大平衡常数课件，共38页。PPT课件主要包含了典例精析，角度1，列有关说法正确的是，答案D，答案B，答案C，×10－5，“＝”7等内容，欢迎下载使用。

1.四大平衡常数的比较
注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、
变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后 Ksp 可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度 Ka(或Kb)、Kh 均变大。
2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向
四大平衡常数在平衡移动中的应用
【典例1】室温下，通过下列实验探究 NaHSO3 溶液的性质。下
实验 1：实验测得 0.01 ml· L－1 Na2C2O4溶液pH为8.6
实验 2：向溶液中滴加等体积0.01 ml·L－1
【典例2】室温下，通过下列实验探究 0.01 ml·L－1 Na2C2O4溶液的性质。
HCl 溶液，pH 由
8.6 降为 4.8。
实验 3：向溶液中加入等体积0.02 ml·L－1
CaCl2 溶液，出现
白色沉淀。实验 4：向稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液中滴加 Na2C2O4 溶液至溶液褪色。
角度2 四大平衡常数在图像题中的应用
A.D点存在2c(M2+)＝3c(HA)B.E点的pH≈ ℃时，Ksp(MA2)的数量级为10－10D.25 ℃时，HA的电离常数Ka为2.5×10－5
解析：题干信息标明为“常温下”，故温度不变，沉淀溶解平衡常数不变，A 错误；用相同浓度、相同体积的 MgCl2 溶液替代 BaCl2 溶液，恰好完全反应时，二者消耗的 Na2CO3 溶液体积相等，但由于碳酸钡的溶度积小于碳酸镁，所以滴定终点时 pMg＜pBa，故 F 点向下方迁移，B 错误；F 点时 BaCl2 溶液与 Na2CO3溶液恰好反应完全，由图中 F 点数据可知，pBa＝4.5，则 c(Ba2+)
氨水的浓度为_________ml·L－1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝
角度3 四大平衡常数的综合应用
【典例5】(1)NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3。25 ℃时，将a ml NH4NO3 溶于水，溶液呈酸性，原因是_____________________________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液中滴加 b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，所滴加
(1)有关上述常数的说法正确的是________(填字母)。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的 Ksp 都随温度的升
c.常温下，CH3COOH 在水中的 Ka 大于在饱和 CH3COONa 溶
d.一定温度下，在 CH3COONa 溶液中，Kw＝Ka·Kh
②将四种溶液按NH4的浓度由大到小的顺序排列：________
①试推断 NH4HCO3 溶液的 pH________( 填“＞”“＜”或
_________(填字母)。
③NH4SCN 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________
______________。
[归纳提升] “四大常数”间的等式关系