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2022-2023学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共45分）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
2. 反应8NH3+3Cl=6NHCl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为9的氮原子： 79N B. NH4Cl分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl−Cl D. Cl−的结构示意图：
3. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是( )
A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸
4. 下列离子半径最小的是( )
A. Mg2+ B. Al3+ C. O2− D. F−
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B. 标准状况下，11.2L氯仿CHCl3中含有的极性键数目为2NA
C. 常温常压下，15g甲基(−CH3)含有电子数为9NA
D. 在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6LH2转移的电子数为3NA
6. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A. 用石英和焦炭制取粗硅：
B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F−+SiO2=SiF4↑+2H2O
C. 将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
7. 现需要240mL1mol/L的NaOH溶液，配制该溶液，下列实验操作正确的是( )
A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶
B. 用托盘天平称取9.6g的NaOH固体进行溶解
C. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
D. 冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的氢氧化钠溶液注入已经查漏的洁净的容量瓶中
8. 下列说法正确的是( )
A. SO2有还原性，可被浓硫酸氧化
B. SiO2具有导光性，可用于制造光导纤维
C. 二氧化硫和氯气都具有漂白性，它们都能使紫色石蕊试液先变红色再褪色
D. NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应
9. 有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是( )
A. A的分子式为C13H16O5
B. A分子中含有五种官能团
C. 1molA和足量金属钠反应生成22.4L气体
D. A能发生取代、氧化、加成和加聚反应
10. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是( )
A. 已知Fe与S能直接化合生成FeS推测Cu和S可直接化合生成CuS
B. 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
C. 已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2
D. 已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属
11. 下列说法正确的是( )
A. 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
B. 第ⅠA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多4个质子
C. 从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性：HCl>HI
D. 离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
12. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是( )
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
CO2
石灰石、稀硫酸
b
e
B
Cl2
MnO2、浓盐酸
b
d
C
NH3
Ca(OH)2、NH4Cl
a
e
D
NO2
Cu、浓硝酸
c
f
A. A B. B C. C D. D
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B. Y单质的熔点低于X单质
C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高
D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构
14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn性质类似于Al，溶于强碱时生成易溶于水的ZnO22−，下列有关说法正确的是 ( )
A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 加适量H2O2“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42−
D. 制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是将部分Fe3+还原成Fe2+
15. 下列操作、现象和结论都正确的是 ( )
选项
操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入足量的乙烯
紫色溶液变为无色
乙烯具有漂白性
B
向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热
产生砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
C
在酒精灯火焰上分别灼烧头发和丝织品
有烧焦羽毛气味
可区分丝织品和头发
D
取1mL0.1mol⋅L−1KI溶液和5mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN
溶液变为红色
化学反应存在限度
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（55分）
16. 节日期间燃放鞭炮会引起空气中SO2含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2并探究其性质。
制取SO2并探究其性质设计实验装置如图：
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(1)装置A应选择下列 ______ 装置(填序号)。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 ______ (填序号)。
a.蒸馏水
b.浓氨水
c.饱和Na2SO3溶液
d.饱和NaHSO3溶液
装置B的另一个作用为 ______ 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)装置E中溶液变浑浊，体现了SO2的 ______ 性。
17. 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 ______ (填序号)。
A.食盐
B.溴
C.烧碱
D.纯碱
(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ______ 。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤 ______ (填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式 ______ 。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替CCl4提取碘单质的原因 ______ 。
(3)已知：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I−。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2，反应完成后，溶液中有12Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度为 ______ 。
18. 我国科学家制备新型铜催化剂，实现了CO2催化还原制C2H4、CH4，发生如下反应：
反应1：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)；
反应2：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。
请回答下列问题：
(1)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和H2，只发生反应1，下列情况能说明反应1达到平衡的是 ______(填标号)。
A.混合气体的密度不随时间变化
B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
C.v正(CO2)=v逆(CO2)
D.混合气体中碳原子总数不随时间变化
(2)在恒容密闭容器中充入CO2、H2，只发生反应2。改变下列条件，能提高反应速率的是 ______(填标号)。
A.降低温度
B.充入情性气体
C.加入催化剂
D.再充入H2
(3)一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，同时发生反应1和反应2，测得CO2、CH4的物质的量变化如图1所示。
①4min时，C2H4的正反应速率 ______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。
②5min时，容器中c(CH4)=______mol⋅L−1。
③0～3min内，v(H2)=______mol⋅L−1⋅min−1。(结果保留1位小数)
(4)CH4燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为CO2、K2CO3。
①图2中Pt极为 ______(填“正”或“负”)极。
②图3中负极的电极反应式为 ______。
③若消耗等物质的量的CH4，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为 ______。
19. A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为原料合成香料G的流程如图：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ______ ，C的官能团的名称为 ______ 。
(2)B与F是否为同系物 ______ 。(填“是”或“否”)
(3)反应⑥的反应类型为 ______ ，高分子H ______ (填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(4)写出反应⑤的化学方程式 ______ 。
(5)F的同系物J的相对分子质量比F大28，已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J的所有可能结构简式为、、、 ______ (不考虑立体异构)。
(6)反应①～⑥中不属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是 ______ (填序号)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题综合考查物质的性质、用途等知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．
【解答】
A.气溶胶具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故A正确；
B.提取青蒿素的过程利用萃取的原理，没有发生化学变化，故B错误；
C.涉及铁与硫酸铜的反应，铁置换出铜，同时生成硫酸亚铁，故C正确；
D.题目涉及硝酸钾的灼烧以及颜色，利用了焰色反应，故D正确。
故选：B。
2.【答案】C
【解析】解：A.元素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=7+9=16，应是 716N，故A错误；
B.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式：，故B错误；
C.Cl2分子中氯原子间只存在一对共用电子对，其结构式为Cl−Cl，故C正确；
D.Cl−核电荷数为17，Cl−核外电子排布分别为2，8，8，Cl−结构示意图为，故D错误；
故选：C。
A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数表示错误；
B.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的；
C.将共用电子对换成短线即为结构式，氯气中存在一对共价键；
D.氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化，核外电子数为18，最外层电子数应为8。
本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】常温下Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步发生，以此来解答。
Fe与稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸均可持续反应至某一反应物完全反应，不能选铁质容器盛装，而常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则可用铁质容器盛装浓硝酸，故选A。
4.【答案】B
【解析】解：O2−、F−、Mg2+、Al3+离子含有2个电子层，O2−、F−、Mg2+、Al3+核电荷数分别为8、9、12、13，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2−>F−>Mg2+>Al3+，故Al3+离子半径最小，
故选：B。
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子微粒半径越大，据此分析解答。
本题考查微粒数目的比较，比较基础，明确微粒半径的比较规律即可解答，注意从结构上理解半径大小。
5.【答案】C
【解析】解：A.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为415NA，故A错误；
B.标准状况下，氯仿CHCl3为液态，故标况下11.2L的CHCl3的物质的量大于0.5mol，含有的极性键数目大于2NA，故B错误；
C.1个甲基中含有9个电子，则15g甲基(−CH3)含有电子数为9NA，故C正确；
D.没有标明气体的温度和压强，无法将H2的体积转化为物质的量，故D错误；
故选：C。
A.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4；
B.标准状况下，氯仿CHCl3为液态；
C.1个甲基中含有9个电子；
D.没有标明气体的温度和压强。
本题考查了阿伏加德罗常数的计算，应注意公式的运用和物质结构特点的掌握，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A.用石英和焦炭制取粗硅的化学方程式为：，故A错误；
B.氢氟酸雕刻玻璃发生的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，HF不能拆开，该反应不能书写离子方程式，故B错误；
C.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H++2I−=2Fe2++I2+3H2O，故C错误；
D.单质铝溶于烧碱溶液中的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D正确；
故选：D。
A.二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；
B.氟化氢为弱电解质，不能拆开，该反应不能书写离子方程式；
C.铁离子能够氧化碘离子；
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.需要240mL1mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，故A错误；
B.需要240mL1mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要称量氢氧化钠的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，故B错误；
C.容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却到室温后再移液到容量瓶，故C错误；
D.为保证实验成功，应将所用的溶质全部转移到容量瓶，所以，冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的氢氧化钠溶液注入已经查漏的洁净的容量瓶中，故D正确；
故选：D。
A.依据“大而近”的原则选择容量瓶规格；
B.需要240mL1mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；
C.依据容量瓶使用注意事项解答；
D.为保证实验成功，应将所用的溶质全部转移到容量瓶。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤，熟悉容量瓶构造特点及使用注意事项是解题关键，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.二氧化硫能够被氧气、氯气等氧化剂氧化，具有还原性，但二氧化硫不会被浓硫酸氧化，故A错误；
B.SiO2导光能力强，能传递光信号，可用于制造光导纤维，故B正确；
C.二氧化硫不能漂白指示剂，所以遇到石蕊试液只变红不褪色，故C错误；
D.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
A.二氧化硫具有还原性，能够被强氧化剂氧化，但不能被浓硫酸氧化；
B.SiO2导光能力强，能传递光信号；
C.二氧化硫不能漂白指示剂；
D.氨气催化氧化生成氧气，但不会被浓硫酸氧化。
本题考查常见物质的性质及判断，为高频考点，题目难度中等，涉及二氧化硫、氨气、浓硫酸的性质等知识，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，试题侧重对学生的分析与实验能力的考查。
9.【答案】D
【解析】解：A.分子中含13个C原子、14个H原子、5个O原子，分子式为C13H14O5，故A错误；
B.分子中含碳碳双键、羧基、羟基、酯基，共4种官能团，故B错误；
C.羧基、羟基与Na反应生成氢气，1molA和足量金属钠反应生成1mol氢气，状况未知，不能计算其体积，故C错误；
D.含羧基、羟基、酯基均可发生取代反应，含碳碳双键、羟基均可发生氧化反应，含碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，故D正确；
故选：D。
A.分子中含13个C原子、14个H原子、5个O原子；
B.分子中含碳碳双键、羧基、羟基、酯基；
C.羧基、羟基与Na反应生成氢气，状况未知；
D.结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质判断。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质性质的类比推测，为高频考点，题目难度不大，把握物质的性质、氧化还原反应规律为解答的关键，试题综合性较强，有利于提高学生的分析能力及灵活运用能力。
【解答】
A.已知Fe与S能直接化合生成FeS，而Cu与S可直接化合生成Cu2S，推测不合理，故A错误；
B.铁的还原性强于铜和银，所以已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应，推测合理，故B正确；
C.氯气氧化性强，与变价金属反应生成最高价氯化物，所以铁与氯气反应产物为氯化铁，推测不合理，故C错误；
D.表面在空气中铁和氧气生成的是铁锈，不是致密的氧化膜，不能保护铁金属，推测不合理，故D错误。
故选B。
11.【答案】D
【解析】解：A.不能根据单质与氧气反应判断非金属性强弱，且非金属性N>P，故A错误；
B.同位素具有相同的质子数，则 173Cs与比 133Cs的质子数相同，故B错误；
C.元素非金属强弱与氢化物酸性强弱无关，和最高价含氧酸的酸性有关，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HClO4>HIO4，故C错误；
D.离子化合物中可能含有极性共价键与非极性共价键，如：CH3CH3COONa中含有离子键、极性键和非极性键，故D正确；
故选：D。
A.不能根据单质与氧气反应判断非金属性强弱；
B.同位素具有相同的质子数；
C.元素非金属强弱与氢化物酸性强弱无关；
D.离子化合物中可能含有极性共价键与非极性共价键。
本题考查元素周期律运用、微粒半径大小比，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
12.【答案】C
【解析】解：A.石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应进行，一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，且要用向上排空气法收集，故A错误；
B.浓盐酸与二氧化锰需要在加热条件下制备氯气，制备装置应选择c，故B错误；
C.Ca(OH)2与NH4Cl加热时反应生成氨气，符合“固体+固体→△气体”制备气体，即选择制备装置a，氨气易溶于水，密度比空气密度小，采取向下排空气法收集氨气，收集方法正确，故C正确；
D.Cu与浓HNO3常温下生成二氧化氮，不需要加热，二氧化氮与水反应，不能选f收集二氧化氮，故D错误；
故选：C。
A.一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，CO2密度大于空气，用向上排空气法收集；
B.浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；
C.铵盐与碱加热制备氨气，氨气易溶于水，密度比空气密度小，采取向下排空气法收集氨气；
D.Cu与浓HNO3常温下生成二氧化氮，二氧化氮与水反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，掌握常见气体制备原理、气体的收集等键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；结合图示可知，W能够形成1个双键，位于ⅥA族，结合原子序数大小可知，W为O；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8−1=7，Z的原子序数最大，则Z为Cl；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，则Y为Si元素，以此分析解答。
A.同周期从左向右非金属性逐渐增强，O的非金属性仅次于F，则元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y，故A错误；
B.Y的单质为硅，其熔点较高，X的单质为金属钠，钠的熔点较低，则Y单质的熔点高于X单质，故B错误；
C.非金属性：O>Si，则W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高，故C正确；
D.结合图示可知，化合物M中2个O原子形成各1个双键，1个O原子形成2个单键，另外2个O形成1个共价键，且分别得到1个电子，所以化合物M中W都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：C。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握原子序数、原子半径及物质结构推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2−，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层，故A错误；
B.“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C.由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42−，故C正确；
D.最后一步“反应”中N2的作用是排出空气防止亚铁离子被氧化，故D错误；
故选：C。
由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2ZnO2，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。
本题考查物质的制备实验，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
15.【答案】B
【解析】解：A.酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯，溶液褪色，发生氧化反应，故A错误；
B.在碱性溶液中检验醛基，出现砖红色沉淀，可知葡萄糖具有还原性，故B正确；
C.头发和丝织品的主要成分均为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.FeCl3溶液过量，反应后剩余，滴加少量KSCN，溶液变为红色，不能说明反应存在限度，故D错误；
故选：B。
A.酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯；
B.在碱性溶液中检验醛基；
C.头发和丝织品的主要成分均为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
D.FeCl3溶液过量，反应后剩余。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.【答案】③ d 作安全瓶，平衡气压 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化
【解析】解：(1)根据制取SO2的原理Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O可知发生装置为固液不加热型，装置A应选择③，
故答案为：③；
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，则该液体不能与SO2反应，
a.SO2易溶于蒸馏水，故a错误；；
b.SO2是酸性气体，能与碱液浓氨水反应，故b错误；；
c.SO2 能与饱和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，故c错误；
d.SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解减小，故d正确；
装置B的另一个作用为作安全瓶，平衡气压，
故答案为：d；作安全瓶，平衡气压；
(3)装置D中二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(4)装置E中溶液变浑浊，二氧化硫和硫化氢溶液反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂，体现了SO2的氧化性，
故答案为：氧化；
实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成二氧化硫，经装置B可观察气体流速，二氧化硫具有漂白性，能使装置C中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能与装置D中溴水反应生成HBr和硫酸，二氧化硫具有氧化性，能使装置E中硫化氢溶液反应生成S单质，装置F用于吸收尾气二氧化硫，以此答题。
本题主要考查了性质实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉科学探究方法是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
17.【答案】A 坩埚 ⑤ 2I−+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 乙醇与水以任意比例互溶，所得到的碘的酒精溶液无法与水分离 1.6mol/L
【解析】解：(1)A.把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；
B.海水中溴元素是溴离子，从海水中获得溴单质是加入氧化剂反应生成，发生了化学反应，故B错误；
C.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.饱和氯化钠溶液得中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，属于化学变化，故D错误；
故答案为：A；
(2)①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是：坩埚，反应结束后，在含碘溶液中加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，发生萃取，可以除去海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤⑤中实现与碘分离，
故答案为：坩埚；⑤；
②在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质，即2I−+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，乙醇易溶于水，混合后溶液不分层，不能起到分离的目的，一般来说，萃取剂不溶于水，
故答案为：2I−+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；乙醇与水以任意比例互溶，所得到的碘的酒精溶液无法与水分离；
(3)已知：还原性强弱：I−>Fe2+，往200mL碘化亚铁溶液中缓慢通入8.96L(标准状况)氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl−+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c(I−)=2c(FeI2)=2c，c(Fe2+)=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=12n(I−)=12×2c×0.2L=0.2cmol，反应完成后溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=12×12n(Fe2+)=14c×0.2L=0.05cmol，所以0.05cmol+0.2cmol=0.4mol，解得：c=1.6mol/L，
故答案为：1.6mol/L。
(1)从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，饱和氯化钠溶液得中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，而淡水利用蒸馏原理来得到，食盐可利用蒸发原理；
(2)海带灼烧后用水溶解除去不溶物，在滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液将碘离子氧化生成碘单质，用四氯化碳萃取出碘单质，
①固体灼烧在坩埚中进行，萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，可以和水溶液分离；
②在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
(3)还原性强弱：I−>Fe2+，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，结合离子方程式计算。
本题考查海水资源的综合应用，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
18.【答案】BC CD 等于 0.1 0.3 正 CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O 1：1
【解析】解：(1)A.在密闭容器中混合气体的质量不变，且恒容，则混合气体密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故B正确；
C.V正(CO2)=V逆(CO2)，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D.反应前后原子守恒，混合气体中碳原子总数一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误，
故答案为：BC；
(2)A.降低温度，反应速率减小，故A错误；
B.充入情性气体，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C.加入催化剂，加快反应速率，故C正确；
D.再充入H2，H2浓度增大，反应速率加快，故D正确，
故答案为：CD；
(3)①根据图象，3min时反应达到平衡状态，4min时，C2H4的正反应速率等于逆反应速率，
故答案为：等于；
②由图1可知，5min时，容器中n(CH4)=0.2mol，则c(CH4)=n(CH4)V=0.2mol2L=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
③反应2中，当生成0.2molCH4时，消耗0.8molH2，在恒容密闭容器中充入1molCO2，3min时剩余0.4mol，反应了，0.6mol，依据碳原子守恒，当反应2生成0.2molCH4时，反应1生成0.2molC2H4，当反应1生成0.2molC2H4时，消耗1.2molH2，故消耗H2的总物质的量为2mol，容器体积为2L，0～3min内，v(H2)=ΔnVΔt=2mol2L×3min=0.3mol⋅L−1⋅min−1，
故答案为：0.3；
(4)①燃料电池中通入燃料的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故图2中Pt极为正极，
故答案为：正；
②负极通入CH4，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O，
故答案为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O；
③图2中，酸性环境下工作时，负极电极反应为：CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+，图3中，碱性环境下工作时，负极电极反应为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O，若消耗等物质的量的CH4，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为：1：1，
故答案为：1：1。
(1)A.在密闭容器中混合气体的质量不变，且恒容，则混合气体密度一直保持不变；
B.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应；
C.V正(CO2)=V逆(CO2)，表明正逆反应速率相等；
D.反应前后原子守恒，混合气体中碳原子总数一直保持不变；
(2)增大浓度，升高温度，增大压强，使用催化剂均可加快反速率；
(3)①根据图象，反应进行到3min时达到平衡状态，各物质的物质的量不再变化，C2H4的正反应速率等于逆反应速率；
②由公式c(CH4)=n(CH4)V计算；
③依据反应方程式和原子守恒计算消耗氢气的物质的量，依据公式v=ΔnVΔt计算氢气的反应速率；
(4)①燃料电池中通入燃料的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极；
②负极上是燃料发生失电子的氧化反应；
③分析图2、图3的负极反应方程式，找出甲烷和转移电子之间的关系。
本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、原电池原理和电极反应书写应用等，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡。
19.【答案】CH2=CH2 醛基 否 取代反应(或酯化反应) 不能 、、HOCH2CH2CH2CH2OH ②⑥
【解析】解：(1)A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A的结构简式为CH2=CH2；C为CH3CHO，C的官能团的名称为醛基，
故答案为：CH2=CH2；醛基；
(2)B是乙醇，F是乙二醇，二者含有羟基数目不相同，二者不是同系物，
故答案为：否；
(3)反应⑥的化学方程式为+2H2O，该反应类型为取代反应或酯化反应；A→H的反应类型为加聚反应，H中不含碳碳双键，则高分子H不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：取代反应(或酯化反应)；不能；
(4)反应⑤的化学方程式为，
故答案为：；
(5)F为HOCH2CH2OH，F的同系物J的相对分子质量比F大28，说明J比F多2个CH2原子团，则J的所有可能结构的结构简式为、、、、、HOCH2CH2CH2CH2OH，
故答案为：、、HOCH2CH2CH2CH2OH；
(6)产物只有一种的反应属于原子经济性反应，反应①～⑥中不属于“原子经济性反应”(即原子利用率为 100%)的是②⑥，
故答案为：②⑥。
A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B(乙醇)，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D(乙酸)，A发生氧化反应生成E(环氧乙烷)，E和水发生开环加成生成F(乙二醇)，D和F发生酯化反应生成G，根据G的分子式知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，(3)中H为高分子化合物，则A发生加聚反应生成H为。
本题考查有机物的推断，熟练掌握各类有机物之间的转化，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
2022-2023学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共45分）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
2. 反应8NH3+3Cl=6NHCl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为9的氮原子： 79N B. NH4Cl分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl−Cl D. Cl−的结构示意图：
3. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是( )
A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸
4. 下列离子半径最小的是( )
A. Mg2+ B. Al3+ C. O2− D. F−
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B. 标准状况下，11.2L氯仿CHCl3中含有的极性键数目为2NA
C. 常温常压下，15g甲基(−CH3)含有电子数为9NA
D. 在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6LH2转移的电子数为3NA
6. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A. 用石英和焦炭制取粗硅：
B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F−+SiO2=SiF4↑+2H2O
C. 将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
7. 现需要240mL1mol/L的NaOH溶液，配制该溶液，下列实验操作正确的是( )
A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶
B. 用托盘天平称取9.6g的NaOH固体进行溶解
C. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
D. 冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的氢氧化钠溶液注入已经查漏的洁净的容量瓶中
8. 下列说法正确的是( )
A. SO2有还原性，可被浓硫酸氧化
B. SiO2具有导光性，可用于制造光导纤维
C. 二氧化硫和氯气都具有漂白性，它们都能使紫色石蕊试液先变红色再褪色
D. NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应
9. 有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是( )
A. A的分子式为C13H16O5
B. A分子中含有五种官能团
C. 1molA和足量金属钠反应生成22.4L气体
D. A能发生取代、氧化、加成和加聚反应
10. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是( )
A. 已知Fe与S能直接化合生成FeS推测Cu和S可直接化合生成CuS
B. 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
C. 已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2
D. 已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属
11. 下列说法正确的是( )
A. 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
B. 第ⅠA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多4个质子
C. 从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性：HCl>HI
D. 离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
12. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是( )
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
CO2
石灰石、稀硫酸
b
e
B
Cl2
MnO2、浓盐酸
b
d
C
NH3
Ca(OH)2、NH4Cl
a
e
D
NO2
Cu、浓硝酸
c
f
A. A B. B C. C D. D
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B. Y单质的熔点低于X单质
C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高
D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构
14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn性质类似于Al，溶于强碱时生成易溶于水的ZnO22−，下列有关说法正确的是 ( )
A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 加适量H2O2“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42−
D. 制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是将部分Fe3+还原成Fe2+
15. 下列操作、现象和结论都正确的是 ( )
选项
操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入足量的乙烯
紫色溶液变为无色
乙烯具有漂白性
B
向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热
产生砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
C
在酒精灯火焰上分别灼烧头发和丝织品
有烧焦羽毛气味
可区分丝织品和头发
D
取1mL0.1mol⋅L−1KI溶液和5mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN
溶液变为红色
化学反应存在限度
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（55分）
16. 节日期间燃放鞭炮会引起空气中SO2含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2并探究其性质。
制取SO2并探究其性质设计实验装置如图：
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(1)装置A应选择下列 ______ 装置(填序号)。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 ______ (填序号)。
a.蒸馏水
b.浓氨水
c.饱和Na2SO3溶液
d.饱和NaHSO3溶液
装置B的另一个作用为 ______ 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)装置E中溶液变浑浊，体现了SO2的 ______ 性。
17. 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 ______ (填序号)。
A.食盐
B.溴
C.烧碱
D.纯碱
(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ______ 。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤 ______ (填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式 ______ 。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替CCl4提取碘单质的原因 ______ 。
(3)已知：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I−。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2，反应完成后，溶液中有12Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度为 ______ 。
18. 我国科学家制备新型铜催化剂，实现了CO2催化还原制C2H4、CH4，发生如下反应：
反应1：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)；
反应2：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。
请回答下列问题：
(1)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和H2，只发生反应1，下列情况能说明反应1达到平衡的是 ______(填标号)。
A.混合气体的密度不随时间变化
B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
C.v正(CO2)=v逆(CO2)
D.混合气体中碳原子总数不随时间变化
(2)在恒容密闭容器中充入CO2、H2，只发生反应2。改变下列条件，能提高反应速率的是 ______(填标号)。
A.降低温度
B.充入情性气体
C.加入催化剂
D.再充入H2
(3)一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，同时发生反应1和反应2，测得CO2、CH4的物质的量变化如图1所示。
①4min时，C2H4的正反应速率 ______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。
②5min时，容器中c(CH4)=______mol⋅L−1。
③0～3min内，v(H2)=______mol⋅L−1⋅min−1。(结果保留1位小数)
(4)CH4燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为CO2、K2CO3。
①图2中Pt极为 ______(填“正”或“负”)极。
②图3中负极的电极反应式为 ______。
③若消耗等物质的量的CH4，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为 ______。
19. A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为原料合成香料G的流程如图：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ______ ，C的官能团的名称为 ______ 。
(2)B与F是否为同系物 ______ 。(填“是”或“否”)
(3)反应⑥的反应类型为 ______ ，高分子H ______ (填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(4)写出反应⑤的化学方程式 ______ 。
(5)F的同系物J的相对分子质量比F大28，已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J的所有可能结构简式为、、、 ______ (不考虑立体异构)。
(6)反应①～⑥中不属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是 ______ (填序号)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题综合考查物质的性质、用途等知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．
【解答】
A.气溶胶具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故A正确；
B.提取青蒿素的过程利用萃取的原理，没有发生化学变化，故B错误；
C.涉及铁与硫酸铜的反应，铁置换出铜，同时生成硫酸亚铁，故C正确；
D.题目涉及硝酸钾的灼烧以及颜色，利用了焰色反应，故D正确。
故选：B。
2.【答案】C
【解析】解：A.元素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=7+9=16，应是 716N，故A错误；
B.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式：，故B错误；
C.Cl2分子中氯原子间只存在一对共用电子对，其结构式为Cl−Cl，故C正确；
D.Cl−核电荷数为17，Cl−核外电子排布分别为2，8，8，Cl−结构示意图为，故D错误；
故选：C。
A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数表示错误；
B.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的；
C.将共用电子对换成短线即为结构式，氯气中存在一对共价键；
D.氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化，核外电子数为18，最外层电子数应为8。
本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】常温下Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步发生，以此来解答。
Fe与稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸均可持续反应至某一反应物完全反应，不能选铁质容器盛装，而常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则可用铁质容器盛装浓硝酸，故选A。
4.【答案】B
【解析】解：O2−、F−、Mg2+、Al3+离子含有2个电子层，O2−、F−、Mg2+、Al3+核电荷数分别为8、9、12、13，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2−>F−>Mg2+>Al3+，故Al3+离子半径最小，
故选：B。
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子微粒半径越大，据此分析解答。
本题考查微粒数目的比较，比较基础，明确微粒半径的比较规律即可解答，注意从结构上理解半径大小。
5.【答案】C
【解析】解：A.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为415NA，故A错误；
B.标准状况下，氯仿CHCl3为液态，故标况下11.2L的CHCl3的物质的量大于0.5mol，含有的极性键数目大于2NA，故B错误；
C.1个甲基中含有9个电子，则15g甲基(−CH3)含有电子数为9NA，故C正确；
D.没有标明气体的温度和压强，无法将H2的体积转化为物质的量，故D错误；
故选：C。
A.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4；
B.标准状况下，氯仿CHCl3为液态；
C.1个甲基中含有9个电子；
D.没有标明气体的温度和压强。
本题考查了阿伏加德罗常数的计算，应注意公式的运用和物质结构特点的掌握，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A.用石英和焦炭制取粗硅的化学方程式为：，故A错误；
B.氢氟酸雕刻玻璃发生的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，HF不能拆开，该反应不能书写离子方程式，故B错误；
C.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H++2I−=2Fe2++I2+3H2O，故C错误；
D.单质铝溶于烧碱溶液中的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D正确；
故选：D。
A.二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；
B.氟化氢为弱电解质，不能拆开，该反应不能书写离子方程式；
C.铁离子能够氧化碘离子；
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.需要240mL1mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，故A错误；
B.需要240mL1mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要称量氢氧化钠的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，故B错误；
C.容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却到室温后再移液到容量瓶，故C错误；
D.为保证实验成功，应将所用的溶质全部转移到容量瓶，所以，冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的氢氧化钠溶液注入已经查漏的洁净的容量瓶中，故D正确；
故选：D。
A.依据“大而近”的原则选择容量瓶规格；
B.需要240mL1mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；
C.依据容量瓶使用注意事项解答；
D.为保证实验成功，应将所用的溶质全部转移到容量瓶。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤，熟悉容量瓶构造特点及使用注意事项是解题关键，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.二氧化硫能够被氧气、氯气等氧化剂氧化，具有还原性，但二氧化硫不会被浓硫酸氧化，故A错误；
B.SiO2导光能力强，能传递光信号，可用于制造光导纤维，故B正确；
C.二氧化硫不能漂白指示剂，所以遇到石蕊试液只变红不褪色，故C错误；
D.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
A.二氧化硫具有还原性，能够被强氧化剂氧化，但不能被浓硫酸氧化；
B.SiO2导光能力强，能传递光信号；
C.二氧化硫不能漂白指示剂；
D.氨气催化氧化生成氧气，但不会被浓硫酸氧化。
本题考查常见物质的性质及判断，为高频考点，题目难度中等，涉及二氧化硫、氨气、浓硫酸的性质等知识，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，试题侧重对学生的分析与实验能力的考查。
9.【答案】D
【解析】解：A.分子中含13个C原子、14个H原子、5个O原子，分子式为C13H14O5，故A错误；
B.分子中含碳碳双键、羧基、羟基、酯基，共4种官能团，故B错误；
C.羧基、羟基与Na反应生成氢气，1molA和足量金属钠反应生成1mol氢气，状况未知，不能计算其体积，故C错误；
D.含羧基、羟基、酯基均可发生取代反应，含碳碳双键、羟基均可发生氧化反应，含碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，故D正确；
故选：D。
A.分子中含13个C原子、14个H原子、5个O原子；
B.分子中含碳碳双键、羧基、羟基、酯基；
C.羧基、羟基与Na反应生成氢气，状况未知；
D.结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质判断。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质性质的类比推测，为高频考点，题目难度不大，把握物质的性质、氧化还原反应规律为解答的关键，试题综合性较强，有利于提高学生的分析能力及灵活运用能力。
【解答】
A.已知Fe与S能直接化合生成FeS，而Cu与S可直接化合生成Cu2S，推测不合理，故A错误；
B.铁的还原性强于铜和银，所以已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应，推测合理，故B正确；
C.氯气氧化性强，与变价金属反应生成最高价氯化物，所以铁与氯气反应产物为氯化铁，推测不合理，故C错误；
D.表面在空气中铁和氧气生成的是铁锈，不是致密的氧化膜，不能保护铁金属，推测不合理，故D错误。
故选B。
11.【答案】D
【解析】解：A.不能根据单质与氧气反应判断非金属性强弱，且非金属性N>P，故A错误；
B.同位素具有相同的质子数，则 173Cs与比 133Cs的质子数相同，故B错误；
C.元素非金属强弱与氢化物酸性强弱无关，和最高价含氧酸的酸性有关，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HClO4>HIO4，故C错误；
D.离子化合物中可能含有极性共价键与非极性共价键，如：CH3CH3COONa中含有离子键、极性键和非极性键，故D正确；
故选：D。
A.不能根据单质与氧气反应判断非金属性强弱；
B.同位素具有相同的质子数；
C.元素非金属强弱与氢化物酸性强弱无关；
D.离子化合物中可能含有极性共价键与非极性共价键。
本题考查元素周期律运用、微粒半径大小比，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
12.【答案】C
【解析】解：A.石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应进行，一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，且要用向上排空气法收集，故A错误；
B.浓盐酸与二氧化锰需要在加热条件下制备氯气，制备装置应选择c，故B错误；
C.Ca(OH)2与NH4Cl加热时反应生成氨气，符合“固体+固体→△气体”制备气体，即选择制备装置a，氨气易溶于水，密度比空气密度小，采取向下排空气法收集氨气，收集方法正确，故C正确；
D.Cu与浓HNO3常温下生成二氧化氮，不需要加热，二氧化氮与水反应，不能选f收集二氧化氮，故D错误；
故选：C。
A.一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，CO2密度大于空气，用向上排空气法收集；
B.浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；
C.铵盐与碱加热制备氨气，氨气易溶于水，密度比空气密度小，采取向下排空气法收集氨气；
D.Cu与浓HNO3常温下生成二氧化氮，二氧化氮与水反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，掌握常见气体制备原理、气体的收集等键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；结合图示可知，W能够形成1个双键，位于ⅥA族，结合原子序数大小可知，W为O；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8−1=7，Z的原子序数最大，则Z为Cl；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，则Y为Si元素，以此分析解答。
A.同周期从左向右非金属性逐渐增强，O的非金属性仅次于F，则元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y，故A错误；
B.Y的单质为硅，其熔点较高，X的单质为金属钠，钠的熔点较低，则Y单质的熔点高于X单质，故B错误；
C.非金属性：O>Si，则W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高，故C正确；
D.结合图示可知，化合物M中2个O原子形成各1个双键，1个O原子形成2个单键，另外2个O形成1个共价键，且分别得到1个电子，所以化合物M中W都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：C。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握原子序数、原子半径及物质结构推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2−，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层，故A错误；
B.“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C.由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42−，故C正确；
D.最后一步“反应”中N2的作用是排出空气防止亚铁离子被氧化，故D错误；
故选：C。
由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2ZnO2，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。
本题考查物质的制备实验，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
15.【答案】B
【解析】解：A.酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯，溶液褪色，发生氧化反应，故A错误；
B.在碱性溶液中检验醛基，出现砖红色沉淀，可知葡萄糖具有还原性，故B正确；
C.头发和丝织品的主要成分均为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.FeCl3溶液过量，反应后剩余，滴加少量KSCN，溶液变为红色，不能说明反应存在限度，故D错误；
故选：B。
A.酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯；
B.在碱性溶液中检验醛基；
C.头发和丝织品的主要成分均为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
D.FeCl3溶液过量，反应后剩余。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.【答案】③ d 作安全瓶，平衡气压 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化
【解析】解：(1)根据制取SO2的原理Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O可知发生装置为固液不加热型，装置A应选择③，
故答案为：③；
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，则该液体不能与SO2反应，
a.SO2易溶于蒸馏水，故a错误；；
b.SO2是酸性气体，能与碱液浓氨水反应，故b错误；；
c.SO2 能与饱和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，故c错误；
d.SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解减小，故d正确；
装置B的另一个作用为作安全瓶，平衡气压，
故答案为：d；作安全瓶，平衡气压；
(3)装置D中二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(4)装置E中溶液变浑浊，二氧化硫和硫化氢溶液反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂，体现了SO2的氧化性，
故答案为：氧化；
实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成二氧化硫，经装置B可观察气体流速，二氧化硫具有漂白性，能使装置C中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能与装置D中溴水反应生成HBr和硫酸，二氧化硫具有氧化性，能使装置E中硫化氢溶液反应生成S单质，装置F用于吸收尾气二氧化硫，以此答题。
本题主要考查了性质实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉科学探究方法是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
17.【答案】A 坩埚 ⑤ 2I−+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 乙醇与水以任意比例互溶，所得到的碘的酒精溶液无法与水分离 1.6mol/L
【解析】解：(1)A.把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；
B.海水中溴元素是溴离子，从海水中获得溴单质是加入氧化剂反应生成，发生了化学反应，故B错误；
C.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.饱和氯化钠溶液得中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，属于化学变化，故D错误；
故答案为：A；
(2)①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是：坩埚，反应结束后，在含碘溶液中加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，发生萃取，可以除去海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤⑤中实现与碘分离，
故答案为：坩埚；⑤；
②在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质，即2I−+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，乙醇易溶于水，混合后溶液不分层，不能起到分离的目的，一般来说，萃取剂不溶于水，
故答案为：2I−+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；乙醇与水以任意比例互溶，所得到的碘的酒精溶液无法与水分离；
(3)已知：还原性强弱：I−>Fe2+，往200mL碘化亚铁溶液中缓慢通入8.96L(标准状况)氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl−+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c(I−)=2c(FeI2)=2c，c(Fe2+)=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=12n(I−)=12×2c×0.2L=0.2cmol，反应完成后溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=12×12n(Fe2+)=14c×0.2L=0.05cmol，所以0.05cmol+0.2cmol=0.4mol，解得：c=1.6mol/L，
故答案为：1.6mol/L。
(1)从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，饱和氯化钠溶液得中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，而淡水利用蒸馏原理来得到，食盐可利用蒸发原理；
(2)海带灼烧后用水溶解除去不溶物，在滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液将碘离子氧化生成碘单质，用四氯化碳萃取出碘单质，
①固体灼烧在坩埚中进行，萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，可以和水溶液分离；
②在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
(3)还原性强弱：I−>Fe2+，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，结合离子方程式计算。
本题考查海水资源的综合应用，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
18.【答案】BC CD 等于 0.1 0.3 正 CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O 1：1
【解析】解：(1)A.在密闭容器中混合气体的质量不变，且恒容，则混合气体密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故B正确；
C.V正(CO2)=V逆(CO2)，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D.反应前后原子守恒，混合气体中碳原子总数一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误，
故答案为：BC；
(2)A.降低温度，反应速率减小，故A错误；
B.充入情性气体，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C.加入催化剂，加快反应速率，故C正确；
D.再充入H2，H2浓度增大，反应速率加快，故D正确，
故答案为：CD；
(3)①根据图象，3min时反应达到平衡状态，4min时，C2H4的正反应速率等于逆反应速率，
故答案为：等于；
②由图1可知，5min时，容器中n(CH4)=0.2mol，则c(CH4)=n(CH4)V=0.2mol2L=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
③反应2中，当生成0.2molCH4时，消耗0.8molH2，在恒容密闭容器中充入1molCO2，3min时剩余0.4mol，反应了，0.6mol，依据碳原子守恒，当反应2生成0.2molCH4时，反应1生成0.2molC2H4，当反应1生成0.2molC2H4时，消耗1.2molH2，故消耗H2的总物质的量为2mol，容器体积为2L，0～3min内，v(H2)=ΔnVΔt=2mol2L×3min=0.3mol⋅L−1⋅min−1，
故答案为：0.3；
(4)①燃料电池中通入燃料的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故图2中Pt极为正极，
故答案为：正；
②负极通入CH4，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O，
故答案为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O；
③图2中，酸性环境下工作时，负极电极反应为：CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+，图3中，碱性环境下工作时，负极电极反应为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O，若消耗等物质的量的CH4，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为：1：1，
故答案为：1：1。
(1)A.在密闭容器中混合气体的质量不变，且恒容，则混合气体密度一直保持不变；
B.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应；
C.V正(CO2)=V逆(CO2)，表明正逆反应速率相等；
D.反应前后原子守恒，混合气体中碳原子总数一直保持不变；
(2)增大浓度，升高温度，增大压强，使用催化剂均可加快反速率；
(3)①根据图象，反应进行到3min时达到平衡状态，各物质的物质的量不再变化，C2H4的正反应速率等于逆反应速率；
②由公式c(CH4)=n(CH4)V计算；
③依据反应方程式和原子守恒计算消耗氢气的物质的量，依据公式v=ΔnVΔt计算氢气的反应速率；
(4)①燃料电池中通入燃料的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极；
②负极上是燃料发生失电子的氧化反应；
③分析图2、图3的负极反应方程式，找出甲烷和转移电子之间的关系。
本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、原电池原理和电极反应书写应用等，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡。
19.【答案】CH2=CH2 醛基 否 取代反应(或酯化反应) 不能 、、HOCH2CH2CH2CH2OH ②⑥
【解析】解：(1)A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A的结构简式为CH2=CH2；C为CH3CHO，C的官能团的名称为醛基，
故答案为：CH2=CH2；醛基；
(2)B是乙醇，F是乙二醇，二者含有羟基数目不相同，二者不是同系物，
故答案为：否；
(3)反应⑥的化学方程式为+2H2O，该反应类型为取代反应或酯化反应；A→H的反应类型为加聚反应，H中不含碳碳双键，则高分子H不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：取代反应(或酯化反应)；不能；
(4)反应⑤的化学方程式为，
故答案为：；
(5)F为HOCH2CH2OH，F的同系物J的相对分子质量比F大28，说明J比F多2个CH2原子团，则J的所有可能结构的结构简式为、、、、、HOCH2CH2CH2CH2OH，
故答案为：、、HOCH2CH2CH2CH2OH；
(6)产物只有一种的反应属于原子经济性反应，反应①～⑥中不属于“原子经济性反应”(即原子利用率为 100%)的是②⑥，
故答案为：②⑥。
A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B(乙醇)，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D(乙酸)，A发生氧化反应生成E(环氧乙烷)，E和水发生开环加成生成F(乙二醇)，D和F发生酯化反应生成G，根据G的分子式知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，(3)中H为高分子化合物，则A发生加聚反应生成H为。
本题考查有机物的推断，熟练掌握各类有机物之间的转化，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
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