人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应集体备课ppt课件

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第一章 物质及其变化第3课时　氧化还原反应规律及应用、配平与书写、计算第三节 氧化还原反应1.守恒规律（1）含义:氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等；一、氧化还原反应的四大规律（3）应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。（2）即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。2.强弱规律　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物(强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性)氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物；即“强制弱”或“前强后弱”。应用：（1）物质间氧化性(或还原性)强弱的比较（2）判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质能否发生反应。3.先后规律1、含义：一种氧化剂同时和几种还原剂混合时，优先与还原性强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂混合时，优先与氧化性强的氧化剂发生反应；2、应用：判断物质反应的先后顺序。例如，（1）Cl2通入FeBr2溶液时：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－。①少量Cl2 ：②过量Cl2 （2）Cl2通入FeI2溶液时： ① 少量Cl2 ： ②过量Cl2 例如，（1）在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋①少量Fe：②过量Fe：4.价态规律（1）高低规律①元素处于最高价，只有氧化性；②元素处于最低价态，只有还原性；③元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要以一种性质为主；应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。Fe2+ 、SO2、CO、SO32- 、C2O42- : 还原性为主；H2O2、Na2O2、HClO : 氧化性为主；(2)“歧化反应”规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态+低价态”,不会出现“一边倒”的现象,即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高,或都比反应物中该元素价态低。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生“歧化反应”。例如： （3）随堂演练B1．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。由此判断下列反应不能发生的是(　　)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO42－＋4H＋=SO2↑＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2= 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2√2．(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是__________，其中氧化性较强的是______。(2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出HCl在反应中表现出的性质。①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O：_________。②2HCl H2↑＋Cl2↑：__________________。(3)找出第(2)小题中氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。Cl2、H＋Cl2酸性氧化性和还原性√√5、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2√6、已知还原性：I－>Fe2＋ >Br－ >Cl－，①FeBr2溶液中通入少量Cl2：__________________________________________；②FeBr2溶液中通入与其等微粒个数的氯气：___________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：___________________________________________。1.配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒原则”二、氧化还原反应的配平2.配平氧化还原反应方程式的“五个步骤”如：C＋HNO3(浓) —— NO2↑＋CO2↑＋H2O一标二列三求四配五查①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②① 　 NH3+ 　 CuO 　 N2↑+ 　 Cu+ 　 H2O3、配平技巧1、全变右边配② __KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4= __K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O2、部变右边配 Cu+ HNO3(稀) = Cu(NO3)2+ NO↑+ H2OHNO3在反应中，体现是__________性①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O3、歧化右边配 ③ (NH4)2PtCl6 = Pt + NH4Cl+ HCl↑+ N2↑ 4、归中左边配①__H2S＋__H2SO4 === __S＋__H2O②__KClO3＋__HCl === __KCl＋__Cl2＋__H2O①FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2② Cu2S + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O5、多变整体配③ P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4----- 哪边整体哪边配7、缺项两边配 [一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____256H＋258211224H＋①Fe3O4 + H2 —— Fe + H2O② LiC6+ CoO2 —— C + LiCoO2。6、分价集合配高温小试牛刀三、氧化还原反应方程式的书写书写方法1、列物质2、标得失3、看环境4、配守恒在酸性环境下，MnO4- 与 Fe2+ 的离子反应书写在酸性环境下，MnO4- 与SO2的离子反应书写在酸性环境下， Fe3+ 与I- 的离子反应书写在碱性环境下，ClO-与 Fe3+反应生成FeO42- 的离子反应书写1.计算依据(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。四、氧化还原反应的计算2.计算方法(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。(2)标准确变价元素的化合价。(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。(4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。随堂演练2．下列反应是实验室制取氯气的反应：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，则该反应中氧化剂和还原剂微粒数目之比为(　　)A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4√1．在NO2被水吸收的反应中：3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为(　　)A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1√3．实验室可用如下方法制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的微粒数目之比为(　　)A．5∶8 B．8∶5 C．5∶3 D．3∶54．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的质量之比为(　　)A．6∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1√√5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶56．一未完成的离子方程式________＋XO3-＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的质量之比为 (　　)A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1√√7.当溶液中 离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4√8.Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为A.1∶1 B.5∶1 C.9∶4 D.11∶2√9．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为C＋H2O(g)=CO＋H2。下列关于该反应的说法正确的是(　　 )A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2个e－则生成1分子H2D．该反应属于复分解反应√10．在CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑的反应中，下列叙述正确的是(　　)①H2是氧化产物　②H2是还原产物　③H2O是氧化剂　④CaH2中氢元素既被氧化又被还原　⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1A．①②④　　　　　　　　 B．③④⑤C．①②③⑤ D．④√11．Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O72- 。反应的离子方程式为5H＋＋ Cr2O72- ＋3HSO3- = 2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　)A． Cr2O72-在反应中表现氧化性B．Cr3＋是氧化反应的产物C．HSO3-发生还原反应D．生成1个 Cr3＋时,转移电子的总数为6个√12．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)________(填元素名称)元素被氧化，__________(填化学式，下同)是氧化剂。(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为______。氯K2Cr2O7Cl2HCl3∶46√14、陌生方程式的书写(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______________________________________________(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：________________________________________________(3)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得CO和CO2分子个数相等，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_________________________________________________Cr2O72- ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O