安徽省合肥市第六中学2023届高三下学期最后一卷理综化学试题（含解析）

这是一份安徽省合肥市第六中学2023届高三下学期最后一卷理综化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，填空题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
安徽省合肥市第六中学2023届高三下学期最后一卷理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．危险化学品运输安全至关重要，某装有氯乙烯的火车脱轨导致氯乙烯发生泄漏，下列关于氯乙烯的说法正确的是
A．氯乙烯是食品级塑料的加工原料
B．氯乙烯生产的塑料制品易降解
C．可采用水淋法处理氯乙烯泄漏
D．氯乙烯泄漏时应该紧急向高处疏散人群
2．一种胺类催化剂J的结构简式如图，下列有关说法错误的是

A．J含有氨基，易溶于水
B．J的结构中存在手性碳原子
C．J分子中所有碳原子可能共平面
D．1 mol J 可以与2 mol HCl发生反应
3．用实验探究镁片与不同溶液反应的情况，下列基于实验现象得出的结论错误的是
实验1
实验2
实验3
实验4




先无明显现象；加热溶液后，镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红
A．实验1溶液变红是因为生成了Mg(OH)2
B．实验2产生的气体是氨气
C．实验3反应后的溶液中存在c(CH3COO -) Y>X
B．XY2和ZY2中的键角：Y-X-Y>Y- Z- Y
C．气态氢化物的沸点：Z>X
D．氧化物对应水化物的酸性：Q> W
5．一种水性电解液Zn-V2O5，离子选择双隔膜电池的工作原理如图所示。放电结束后左侧电极区有VOSO4生成。已知VOSO4可溶于水，强碱性环境下Zn2+最终转化[Zn(OH)4]2-。下列说法中正确的是

A．基态V原子核外共有12种不同空间运动状态的电子
B．图中a膜是阴离子交换膜
C．外电路中每转移1 mol电子，负极区溶液质量增加32.5 g
D．该电池正极反应式为：V2O5 +6H+ +2e-= 2VO2+ +3H2O
6．一种利用Al/Cu/Pd三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列说法中错误的是

A．随水体pH增大，硝酸盐去除率降低
B．H( ads)可以促进的脱氧，从而产生N2
C．该机理中三种金属均给出电子，体现还原性
D．金属铝表面的反应过程可表示为：2Al+(ads) +7H+= 2Al3+ + NH3(ads) +2H2O
7．室温下，向20.00 mL0.1 mol·L-1的H3AsO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。混合溶液中-lg X[表示、、]随溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．曲线a表示与溶液pH的关系
B．当消耗20.00 mL的NaOH溶液时，c(Na+ )> >>
C．pH=7.00时，c (Na+) = 3 +3
D．溶液中存在关系： >

二、工业流程题
8．常温下，以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、Fe2O3、MgO、ZnO、Al2O3和SiO2等)为原料提取镍的流程如下：

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
CuS
ZnS
NiS
Ksp
6.3×10-36
1.0×10-23
1.0× 10-21
常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
Fe( OH)3
Fe( OH)2
Al( OH)3
Ni( OH)2
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.1
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.0
请回答下列问题：
(1)“酸浸”中产生了一种气体。它是 。 (填化学式)。
(2)“固体2”的成分为 (填化学式)；若用NiS代替Na2S可避免引入Na+。虽然能有效除去溶液中的Cu2+。但不能有效除去溶液中混有的Zn2+，原因是 ( 通过计算说明)。
(3)“操作1”加入NaF的目的是 。
(4)“电沉积”得到的“废液”可以循环用于 ( 填名称)工序。
(5)欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入N2H4· H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同) ，最适宜的NaOH的物质的量浓度为 ；写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式： ；不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是 。


三、实验题
9．铋酸钠( NaBiO3 )常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化Bi(OH)2制取NaBiO3，并进行相关实验。已知NaBiO3固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生O2，在酸性条件下能将Mn2+氧化为；Bi(OH)3为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是_____→_______→ ______→ _____(填字母) 。
(2)C中装有的试剂是 ，若没有装置C，可能产生的影响是 。
(3)反应开始时，打开K1和K2，B中Cl2发生的反应有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O， (填化学方程式)。
(4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 、过滤、冷水洗涤、干燥。
(5)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用c mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的 ，消耗V mL标准溶液。
①不能用c mol·L-1的H2C2O4标准溶液直接滴定NaBiO3的原因是 。
②该产品的纯度为 (用含w 、c、V的代数式表示)。
(6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验 (填“能”或“不能” )证明一定是NaBiO3氧化了Cl-，理由是 。

四、填空题
10．CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。
(1)在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。

该历程中起决速步骤的化学方程式是 。
(2)我国科学家以Si/Bi材料作光电阴极。CO2饱和的0.5 mol ·L-1的KHCO3溶液作电解液(pH =7.4) ，将CO2转化为HCOO－，原理如图所示。根据图示，写出光电阴极的电极反应式： 。

(3)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  ΔH1
反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)  ΔH2
①已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓：
物质
CO2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
H2(g)
标准摩尔生成焓/(kJ ·mol -1)
−393.51
−201.17
−241. 82
0
则ΔH1 = 。
②若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X - CO2)和CH3OH的选择性(S – CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S –CH3OH =

i．p1 (填 “>”或“