高考化学一轮复习讲练 第12章 专题突破37　分子结构与性质简答题集训 (含解析)

专题突破37　分子结构与性质简答题集训

1．ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________________________________________________

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答案　ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小

2．邻羟基苯甲酸(又名水杨酸，)和对羟基苯甲酸()都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是__________________________________________________

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答案　对羟基苯甲酸只在分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸只在分子内形成氢键，所以前者沸点高于后者

3．两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_________________________________________________________________

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答案　N电负性强于P，且原子半径小于P，NH3中成键电子对离中心原子更近，成键电子对间距离更小，致使其成键电子对间斥力大，键角更大

4．相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是___________________________________

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答案　氧元素的电负性大于氮，氧原子的半径小于氮，水分子间氢键比氨分子间氢键强

5．TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因：

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答案　Ti—Cl键比C—Cl键的键长大、键能低，易断裂

6．沸点高低：乙酸钠>乙酸>乙醛，这是因为_________________________________。

答案　乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键