人教版化学选修2 第三章第四节整理提升（课件PPT）

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第三章　晶体结构与性质 第四节　配合物与超分子 本节整理提升1．配位键的形成条件是一个成键原子有孤电子对，另一个成键原子(或离子)有空轨道。配位键是共价键的一种。2．形成配合物的中心原子(或离子)通常是过渡元素的原子或离子，如Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、Co、Fe等。4．配合物的组成分为内界与外界，如[Co(NH3)5Cl]Cl2中内界为[Co(NH3)5Cl]2＋，配位数为6，外界为Cl－。其中内界的Cl－很难电离，故1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2最多能与2 mol Ag＋结合生成AgCl沉淀。6．用“杯酚”可分离C60和C70，其中形成的“杯酚”­C60超分子不溶于甲苯而达到分离二者的目的。7．用冠醚识别碱金属离子，不同类型的冠醚可与不同的碱金属离子结合形成冠醚­碱金属离子超分子。8．超分子的重要特征是分子识别和自组装。本课结束This lesson is overTHANKS!