2023年山东省泰安市新泰市中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年山东省泰安市新泰市中考化学三模试卷（含解析），共29页。试卷主要包含了72gB等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省泰安市新泰市中考化学三模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 对联对仗工整，平仄协调，是中国传统文化瑰宝。下列对联中主要涉及化学变化的是(    )
A. 上联：门迎百福 下联：户纳千祥 B. 上联：山清水秀 下联：人杰地灵
C. 上联：家传美德 下联：国展宏图 D. 上联：爆竹辞旧 下联：桃符迎新
2. 舌尖上的安全是各级政府义不容辞之责，下列做法中不会危及人体健康的是(    )
A. 食品腌制时大量使用亚硝酸盐
B. 用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐
C. 烘焙蛋糕时添加少量小苏打
D. 用硫酸铜溶液作自来水生产过程中的净水剂
3. 实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是(    )
A. 过滤 B. 测河水pH
C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸
4. 小明爷爷家的小麦叶色淡绿且易倒伏，他建议爷爷施加的肥料是(    )
A. 尿素 B. 磷矿粉 C. 硝酸钾 D. 硝酸铵
5. 下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是(    )

物质的名称
俗名
化学式
类别
A.
碳酸钠
烧碱
Na2CO3
盐
B.
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
酸
C.
氢氧化钙
熟石灰
CaO
金属氧化物
D.
氢氧化钠
苛性碱
NaOH
碱

A. A B. B C. C D. D
6. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的(    )
①2H    ②2NH3     ③SO2    ④Mg2+    ⑤2OH−    ⑥H2O.
A. 表示离子的个数的是④⑤ B. 表示离子所带电荷数的是④⑥
C. 表示分子中原子个数的是③⑥ D. 表示分子个数的是①②
7. 近两年，不少以传统文化为主题的综艺节目大放异彩，如《中国诗词大会》、《中国成语大会》等。从化学视角对下列俗语、成语、诗词的解释错误的是(    )
A. “满架蔷薇一院香”是因为分子在不断地运动
B. “火上浇油”提高了可燃物的着火点
C. “曾青得铁则化为铜”体现了我国湿法冶金技术的应用
D. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
8. 甲图是镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分微粒核外电子排布情况，下列说法正确的是(    )


A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素和B元素的化学性质相似
C. 图乙中C表示的是一种阳离子 D. 氯化镓的化学式为GaCl2
9. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是 (    )
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动前喝含葡萄糖的饮料
补充人体所需能量
C
“美”：将二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红色
二氧化碳具有酸性
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水混合，发生乳化现象

A. A B. B C. C D. D
10. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是(    )

A. x的值是31
B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C. 丁可能为单质
D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
11. 如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是(    )
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀
D. 硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同

12. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是(    )
A. 无色溶液中：K+、Na+、SO42−、Fe3+
B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42−、Cl−
C. pH=11的溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3−、Cl−
D. 含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42−、NO3−
13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是(    )
A. 氧气、氮气、氢气由分子构成，则单质都是由分子构成的
B. 碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液都显碱性
C. 锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
14. 下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳的说法，不正确的是 (    )


A. 用装置①制取氧气，试管口略向下倾斜目的是防止水倒流使试管炸裂
B. 用装置②制取氧气，相关反应的化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑
C. 用装置③收集氧气，导管口的气泡均匀连续冒出方可收集
D. 如用装置④收集二氧化碳，则气体应从b端通入
15. KCl和KNO3的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)。下列说法正确的是 (    )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5

A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B. 40℃时KNO3饱和溶液中 KNO3的质量分数为63.9%
C. t1的值在20～30之间
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙

16. 某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，向滤液中加稀盐酸无明显现象。根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是(    )
A. 滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Mg和Zn
B. 滤渣中一定有Ag、Cu、Zn，一定没有Mg
C. 滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2
D. 滤液中一定含有AgNO3和Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能含有Zn(NO3)2
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是(    )

实验目的
实验方案
A
分离硫酸钡和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
B
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加入足量的碳酸钙，过滤
C
验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序
将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到
硫酸亚铁溶液中，观察现象
D
鉴别溶液：氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液
不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两两相互混合，观察现象

A. A B. B C. C D. D
18. 海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。海水中蕴藏着丰富的化学资源，人类正运用各种方法，对海水进行科学的开发和综合利用。工业流程如图所示：

侯德榜发明了制碱与制氨结合的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术发展作出了杰出的贡献。下列叙述不正确的是(    )
A. 合成氨原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。在实验室可采用先通足量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸
B. 氨碱工业中，为增大二氧化碳在氨碱水中的溶解度，可减小压强
C. “索尔维法”中将氯化铵溶液与X混合产生大量废弃物CaCl2，X为Ca(OH)2
D. 联合制碱法中实现了NaCl的回收再利用，大大提高了产率
19. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 (    )


A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸
C. 实验室电解水
D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应
20. 北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。其中C与D为同类物质，且D为植物光合作用的原料，E与F具有相同的阳离子，F为石灰石的主要成分。(图中“−”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)，下列说法正确的是(    )

A. A可以是碳酸氢钠 B. A→D一定是分解反应
C. C和D可反应生成E D. E和F可相互转化
21. 化学是美好生活的创建者。
(1)人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是 ______ 。
(2)黑木耳是一种营养丰富的食用菌，具有滋补润燥、养血益胃、润肺润肠的作用。其中营养成分的含量如图1所示。

①表中列出的属于人体中必需的微量元素是 ______ 。(填元素符号)
②根据表中营养成分可知，常吃黑木耳可有效预防 ______ (填字母序号)疾病的发生。
A.甲状腺肿大
B.缺铁性贫血
C.骨质硫松
D.夜盲症
(3)如图2是项目式学习小组制作的简易净水器。
小卵石、石英砂起 ______ 作用，活性炭具有较强的 ______ 性。
(4)我国先进的5G通信设备使用了多种材料。聚氯乙烯塑料(PVC)用作天线罩，它属于 ______ 材料，高纯硅(Si)用作基带芯片，其制取原理：四氯化硅(SiCl4)和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式： ______ 。
(5)我国力争2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。科学家们正在努力，尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。

①下列有关该过程的叙述正确的有 ______ 。
A.该过程可实现CO2零排放
B.该过程只有1种物质可以循环利用
C.分离室中分离物质的操作是结晶
D.该过程至少发生了4个化学反应
②写出“反应室分离室”中发生复分解反应的化学方程式 ______ 。
22. 用“化学的视角”认识身边的物质。
(1)2023年2月23日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升空。
①长征三号乙运载火箭采用四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，提供动力过程中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，请写出X的化学式 ______ 。
②铝合金被广泛用于航天工业。铝在常温下耐腐蚀的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(2)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示。

①该反应生成的丙和丁的分子个数之比为 ______ 。
②在反应过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和 ______ 不变。
(3)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。

①实验中观察到有气泡出现的试管是 ______ ，有沉淀生成的试管是 ______ 。
②写出实验中无明显现象产生的试管中发生变化的化学方程式 ______ 。
23. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。如图是某工程师处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：

查阅资料：2Cu+2H2SO4+O2=△2CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)步骤②所得滤渣的成分为 ______ (写化学式)。
(2)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 ______ 现象时，说明滤渣中只剩下铜，该步骤涉及的化学方程式为 ______ 。
(3)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 ______ 。
(4)溶液B中含有的溶质是 ______ 。
24. 实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。

(1)实验一中铁丝剧烈燃烧， ______ ，生成黑色固体，可能导致集气瓶底炸裂的原因是 ______ 。
(2)实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要 ______ 。
(3)实验三通过对比 ______ (选填试管编号)两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。
(4)实验四：水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，设计的实验装置如图所示。(提示：无水硫酸铜遇水变蓝色；一氧化碳和氢气都具有还原性，在加热条件下能还原氧化铜)
①装置C的目的是 ______ ，装置D的作用是 ______ 。
②装置E内观察到的现象是 ______ 。
③请你设计一种尾气处理方案： ______ 。
25. 同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
(1)步骤2中生成的黑色固体是 ______ 。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
(2)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 ______ 。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
(3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 ______ 。
(4)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 ______ 。
【实验结论】
(5)综上所述，你认为猜想 ______ 成立。
(6)写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 ______ 。
26. 低钠盐是一种健康食盐，它以加碘食盐为基础，添加一定量氯化钾，从而实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐及其标签，请你根据标签回答以下问题：

(1)氯化钾中钾元素与氯元素的质量比为 ______ (最简整数比)。
(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过 ______ g？(结果精确到0.1g)
27. 某实验室的废水中含有H2SO4和CuSO4，化学兴趣小组的同学为处理废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)曲线图中a点溶液中的溶质是 ______ 。
(2)求该NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)


答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、门迎百福，户纳千祥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、山清水秀，人杰地灵过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、家传美德，国展宏图过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、爆竹辞旧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】C 
【解析】解：A、亚硝酸盐有毒，食品腌制时不能使用亚硝酸盐，会危及人体健康，故选项错误。
B、用碳酸钡不能代替硫酸钡做钡餐，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡有毒，会危及人体健康，故选项错误。
C、碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，常用于焙制糕点，不会危及人体健康，故选项正确。
D、硫酸铜属于重金属盐，有毒，硫酸铜溶液不能作自来水生产过程中的净水剂，故选项错误。
故选：C。
A、根据亚硝酸盐有毒进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据小苏打的用途，进行分析判断。
D、根据硫酸铜属于重金属盐，进行分析判断。
本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(亚硝酸盐、重金属盐有毒等)、盐的化学性质是正确解答本题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用，钾肥有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，小明爷爷家的小麦叶色淡绿且易倒伏，他建议爷爷施加的肥料应该是含钾、氮肥料，即复合肥，硝酸钾含有氮、钾元素。
故选：C。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗名错误。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，故选项物质的类别错误。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故选项物质的化学式书写错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项物质的名称、俗名、化学式及其类别正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：①2H中的表示氢原子的个数；
②2NH3中的2表示氨气分子的个数；
③SO2中的2表示每个二氧化硫分子中氧原子的个数；
④Mg2+中的2表示每个镁离子带的电荷数；
⑤2OH−中的2表示氢氧根离子的个数；
⑥H2O中的2表示每个水分子中氢原子的个数。
故选：C。
数字的位置不同，表示的意义不同．
本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目考查对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．

7.【答案】B 
【解析】解：A、分子是在不断运动的。“满架蔷薇一院香”，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故A解释正确；
B、“火上浇油”是增加了可燃物，而可燃物的着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故B解释不正确；
C、“曾青得铁则化为铜”，即硫酸铜能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，体现了我国湿法冶金技术的应用，故C解释正确；
D、“松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的发酵制得的，此反应属于缓慢氧化，故D解释正确。
故选：B。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据金属的活动性来分析；
D、根据酿酒的原理来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、燃烧的条件、金属的活动性顺序以及缓慢氧化的概念是解题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，单位是1不是g，故A错误；
B、镓和图乙中B的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B正确；
C、C中核内质子数为17，核外电子数为18，故为阴离子，故C错误；
D、镓最外层3个电子，在化合物中显+3价，氯在化合物中显−1价，形成的化合物的化学式为GaCl3，故D错误；
故选：B。
根据元素周期表一格的信息及原子结构示意图每一部分的含义进行分析。
此题难度不大，元素的化学性质相似时，其原子的最外层电子数相同，掌握此知识点是解题关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A.废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境，故A正确；
B.剧烈运动会消耗大量的能量，剧烈运动前喝含葡萄糖的饮料，能补充人体所需能量，故B正确；
C.将二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红色，不是二氧化碳具有酸性，而是二氧化碳与水反应生成碳酸具有酸性，故C错误；
D.洗涤剂能使油脂在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。用洗涤剂洗涤餐具油脂，使油和水混合，发生乳化现象，故D正确。
故选：C。
A、根据废旧电池分类投放进行回收进行分析；
B、根据剧烈运动会消耗大量的能量，剧烈运动前喝含葡萄糖的饮料进行分析；
C、根据将二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红色，不是二氧化碳具有酸性进行分析；
D、根据洗涤剂能使油脂在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】C 
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g−13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g−16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。
A、x的数值为20+11=31，故选项说法正确。
B、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法正确。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

11.【答案】C 
【解析】解：A、由硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，该反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法错误。
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由于有氯化银沉淀生成，则反应前后溶液的总质量减少，故选项说法错误。
C、由硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，故选项说法正确。
D、硝酸银溶液与氯化钾溶液生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的微观实质也是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，与该反应相同，故选项说法错误。
故选：C。
根据硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，该反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，进行分析判断。
本题有一定难度，明确复分解反应的实质是正确解答本题的关键。

12.【答案】B 
【解析】解：A.铁离子为黄色的，而题目说是无色溶液，所以铁离子不能存在于无色溶液中，故A不符合题意；
B.酸性溶液中含有氢离子，而镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子均不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能反应，即不生成沉淀、水或气体，所以能大量共存，故B符合题意；
C.pH=11的溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，所以不能大量共存，故C不符合题意；
D.钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D不符合题意。故选B。
本题考查离子间的共存，能共存就是不会发生反应。
本题难度不大，特别注意在酸性、碱性溶液中隐含的离子。

13.【答案】B 
【解析】解：A、单质不一定都是由分子构成的，如金属、稀有气体单质是由原子构成，故错误；
B、碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液都显碱性，故正确；
C、锌能与稀硫酸反应放出氢气，但铜的金属活动性位于H后，不能与稀硫酸反应，故错误；
D、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，比如水分子和氖原子的质子数都是10，不属于同种元素，故错误；
故选：B。
A、根据物质的构成分析；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；
C、根据金属的活动性分析；
D、根据元素的概念分析。
本题难度不大，主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向。

14.【答案】D 
【解析】解：A、装置①是固体加热型装置，用装置①制取氧气，试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流使试管炸裂，故选项说法正确。
B、装置②是固液常温型装置，用装置②制取氧气，相关反应的化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑，故选项说法正确。
C、装置③是用排水法来收集气体，用装置③收集氧气，一开始排出的是装置内的空气，则导管口的气泡均匀连续冒出方可收集，故选项说法正确。
D、二氧化碳的密度比空气大，如用装置④收集二氧化碳，则气体应从a端通入，故选项说法不正确。
故选：D。
A、根据装置①是固体加热型装置来分析；
B、根据装置②是固液常温型装置来分析；
C、根据装置③是用排水法来收集气体来分析；
D、根据二氧化碳的密度比空气大来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

15.【答案】C 
【解析】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以曲线乙代表KCl的溶解度曲线，故A错误；
B、40℃时KNO3的溶解度是63.9g，饱和溶液中 KNO3的质量分数为63.9g163.9g×100%≠63.9%，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以t1的值在20～30之间，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数：甲=乙，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16.【答案】B 
【解析】解：A、由分析可知，锌粉有剩余，那么硝酸铜、硝酸银都已经反应完全，则滤渣中一定有Zn、Ag和Cu，一定没有Mg，故选项说法不正确，该选项不符合题意；
B、由A的分析可知，滤渣中一定有Ag、Cu、Zn，一定没有Mg，故选项说法正确，该选项符合题意；
C、由分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，故选项说法不正确，该选项不符合题意；
D、由C的分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，故选项说法不正确，该选项不符合题意。
故选：B。
锌、镁、铜、银四种金属的活动性：镁>锌>铜>银，向含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应；锌先与硝酸银反应生成银与硝酸锌，如果锌粉有剩余，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明锌粉有剩余，那么硝酸铜、硝酸银都已经反应完全。
本题主要考查了金属的化学性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】D 
【解析】解：A、硫酸钡不溶于水，氯化钠易溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钡，蒸发结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
C、将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，铝丝表面析出黑色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，即铝比铁活泼，铜丝表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，即铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的；
D、不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两两相互混合，产生白色沉淀的是氯化钡溶液和硫酸钠溶液，产生刺激性气味的是氢氧化钠溶液和氯化铵溶液，能够分组，但是不能确定四种具体的物质，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
A、硫酸钡不溶于水，氯化钠易溶于水；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铜不能和硫酸亚铁反应；
D、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】B 
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气；氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，用于除去混合气体中的二氧化碳；要注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气，故选项说法正确。
B、气体的溶解度随着压强的增大，氨碱工业中，为增大二氧化碳在氨碱水中的溶解度，可增大压强，故选项说法错误。
C、“索尔维法”中将氯化铵溶液与X混合产生大量废弃物CaCl2，X为Ca(OH)2，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，故选项说法正确。
D、由流程图可知，联合制碱法中实现了NaCl的回收再利用，大大提高了产率，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气；氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，用于除去混合气体中的二氧化碳；进行分析判断。
B、根据气体的溶解度随着压强的增大，进行分析判断。
C、根据“索尔维法”中将氯化铵溶液与X混合产生大量废弃物CaCl2，进行分析判断。
D、根据联合制碱法的优点，进行分析判断。
本题有一定难度，理解对海水综合利用的流程、掌握盐的化学性质、常见气体的性质、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。

19.【答案】B 
【解析】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误。
B、向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确。
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图像错误。
D、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终氧气有剩余，镁完全反应，故选项图像错误。
故选：B。
A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
D、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

20.【答案】A 
【解析】解：A、由分析可知，A可以是碳酸氢钠，故选项说法正确。
B、A→D的反应可以是氧气和碳反应生成二氧化碳，则A→D的反应不一定是分解反应，故选项说法错误。
C、C是水，D是二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸而不是氢氧化钙，故选项说法错误。
D、E是氢氧化钙，F是碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钙不能相互转化，故选项说法错误。
故选：A。
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。C与D为同类物质，且D为植物光合作用的原料，则D是二氧化碳，C属于氧化物；E与F具有相同的阳离子，F为石灰石的主要成分，则F是碳酸钙；E和碳酸钙能和B反应，则B可以是盐酸，E是氢氧化钙；氢氧化钙和C可以相互转化，则C是水；A能转化成水、二氧化碳，则A可以是氧气、甲烷、碳酸、碳酸盐等物质。据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】天然气  Fe  BCD  过滤  吸附  有机合成  SiCl4+2H2=高温Si+4HCl  D  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 
【解析】解：(1)人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是天然气。
(2)①表中列出的属于人体中必需的微量元素是Fe。
②根据表中营养成分可知，常吃黑木耳可有效预防缺铁性贫血(补充铁元素)骨质硫松(补充钙元素)、夜盲症(补充维生素A)。
(3)小卵石、石英砂起过滤作用，活性炭具有较强的吸附性。
(4)聚氯乙烯塑料(PVC)用作天线罩，它属于有机合成材料。
四氯化硅(SiCl4)和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式：SiCl4+2H2=高温Si+4HCl。
(5)①A.该过程不能实现CO2零排放，该选项不正确。
B.该过程只有2种物质可以循环利用，即氧化钙和氢氧化钠，该选项不正确。
C.分离室中分离物质的操作是过滤，该选项不正确。
D.该过程至少发生了4个化学反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项正确。
②反应室分离室中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：(1)天然气。
(2)①Fe。
②BCD。
(3)过滤；吸附。
(4)有机合成；SiCl4+2H2=高温Si+4HCl。
(5)①D。
②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(1)天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
(2)铁元素属于人体中必需的微量元素。
铁元素能够防止贫血，钙元素能够防止骨质疏松、佝偻病，维生素A能够防止夜盲症。
(3)小卵石、石英砂起过滤作用，活性炭具有较强的吸附性。
(4)聚氯乙烯塑料属于有机合成材料。
四氯化硅(SiCl4)和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢。
(5)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】CO2  4Al+3O2=2Al2O3  3：2  化学性质  BD  GH  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 
【解析】解：(1)①反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是CO2。
故答案为：CO2。
②铝合金被广泛用于航天工业。铝在常温下耐腐蚀的原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：4Al+3O2=2Al2O3。
(2)①反应的化学方程式是4NF3+3Si=一定条件3SiF4↑+2N2↑，该反应生成的丙和丁的分子个数之比为，3：2。
故答案为：3：2。
②在反应过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
故答案为：化学性质。
(3)①实验中观察到有气泡出现的试管是B(稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气)D(稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳)，有沉淀生成的试管是G(氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠)H(二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水)。
故答案为：BD；GH。
②实验中无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(1)反应前后原子种类和个数都不变。
铝在常温下耐腐蚀的原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
(2)NF3与Si反应生成SiF4和N2。
反应前后催化剂质量和化学性质都不变。
(3)稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】Cu、Fe  不再产生气泡  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  Cl2  CuSO4、H2SO4 
【解析】解：(1)步骤②所得滤渣的成分为过量的铁和反应生成的铜。
(2)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明铁完全反应，滤渣中只剩下铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是氯气。
(4)溶液B中含有的溶质是没有析出的硫酸铜和过量的硫酸。
故答案为：(1)Cu、Fe。
(2)不再产生气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)Cl2。
(4)CuSO4、H2SO4。
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】火星四射  瓶底未放入少量的水或细沙  可燃性的物质  AC  除去二氧化碳气体  除去水蒸气  黑色粉末变成红色  可将玻璃管改为尖嘴点燃或用气球收集 
【解析】解：(1)实验一中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；可能导致集气瓶底炸裂可能是瓶底未放入少量的水或细沙的缘故；
(2)实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质；
(3)铁生锈与水有关，故需要通过对比实验AC两支试管中的现象得出结论；
(4)①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此装置C的目的是吸收二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，装置D的作用是除去水蒸气，达到干燥气体的目的；
②在加热的条件下，一氧化碳和氢气都能将氧化铜还原铜，则装置E内观察到的现象是黑色粉末变成红色；
③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可将玻璃管改为尖嘴点燃尾气或用气球收集；
故答案为：
(1)火星四射；瓶底未放入少量的水或细沙；
(2)可燃性的物质；
(3)AC；
(4)①吸收二氧化碳气体；除去水蒸气；
②黑色粉末变成红色；
③可将玻璃管改为尖嘴点燃或用气球收集。
(1)根据铁丝在氧气中燃烧的现象及注意事项进行分析；
(2)根据物质燃烧的条件进行分析；
(3)根据实验现象进行分析；
(4)①实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，用浓硫酸来干燥气体，据此分析；
②根据氢气、一氧化碳具有还原性的性质进行分析；
③根据一氧化碳有毒，会污染环境，应进行尾气处理。
本题难度不是很大，掌握氧气性质及物质燃烧的条件，常见氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，并能灵活运用是正确解答本题的关键。

25.【答案】炭黑  反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠  碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色  检验并且除去碳酸钠  二  4Na+3CO2=点燃2Na2CO3+C 
【解析】解：(1)钠能发生类似于CO2与镁的反应，2Mg+CO2=点燃2MgO+C，根据质量守恒定律，化学变化前后。元素的种类不变，步骤2中生成的黑色固体成分是炭黑；故答案为：炭黑；
(2)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；故答案为：反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；
(3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；故答案为：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
(4)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：检验并且除去碳酸钠；
(5)取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时排除了对氢氧化钠检验的干扰，因此过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，综上所述，猜想二成立。故答案为：二。
(6)根据以上分析，Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式：4Na+3CO2=点燃2Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO2=点燃2Na2CO3+C。
(1)根据Mg能在CO2中燃烧生成氧化镁和炭黑分析；
(2)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析；
(3)根据碳酸钠溶液也呈碱性分析；
(4)根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
 (5)根据实验的现象分析；
(6)根据Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

26.【答案】78：71  8.4 
【解析】解：(1)氯化钾中钾元素与氯元素的质量比为39：35.5=78：71；
(2)设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x。
x×70%×2323+35.5×100%=2.3g
解得x=8.4g。
故答案为：(1)78：71；(2)8.4。
(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)如果已知氯化钠中的钠元素的质量，可以计算氯化钠的质量。
根据化学式可以表示物质的组成与构成，利用物质的化学式进行计算，本题难度不大。

27.【答案】Na2SO4、CuSO4 
【解析】解：(1)向含有H2SO4和CuSO4的废水中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，a点之后沉淀质量继续增加，则曲线图中a点溶液中的溶质是生成的Na2SO4和未完全反应的CuSO4。
(2)由图可知，加入160g−80g=80g氢氧化钠溶液时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成9.8g沉淀，
设该NaOH溶液的溶质质量分数为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
             80             98
             80gx          9.8g
8098=80gx9.8g
x=10%
答：该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
故答案为：
(1)Na2SO4、CuSO4；
(2)10%。
(1)根据a点之后沉淀质量继续增加，则曲线图中a点溶液中的溶质是生成的Na2SO4和未完全反应的CuSO4来分析；
(2)根据与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量、生成的氢氧化铜沉淀质量、以及化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。