2022-2023学年河北省唐山市高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省唐山市高一上学期期末考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题，元素或物质推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
河北省唐山市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质与对应标识不匹配的是
A
B
C
D




氯气
浓硫酸
钠
苏打

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氯气是有毒气体，A正确；
B．浓硫酸是强腐蚀性药品，B正确；
C．钠化学性质活泼，遇水生成氢气并放热，C正确；
D．苏打是碳酸钠，不用作氧化剂，D错误；
故选D。
2．利用食醋、小苏打、蔗糖和水可以自制简易的碳酸饮料。过程中发生反应： 。下列说法不正确的是
A．蔗糖属于非电解质
B．、均属于氧化物
C．该反应类型为氧化还原反应
D．在水中的电离方程式为
【答案】C
【详解】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A正确；
B．氧化物是只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则、均属于氧化物，B正确；
C．该反应无元素化合价升降，为非氧化还原反应，C错误；
D．在水中完全电离，其电离方程式为，D正确；
故选C。
3．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是

A．图A是区分胶体和溶液 B．图B是制蒸馏水
C．图C是灼烧干海带 D．图D是检验草木灰中含
【答案】D
【详解】A．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，则图A可以区分胶体和溶液，能达到相应目的，故A不符合；
B．通过蒸馏的方法可以制蒸馏水，能达到相应目的，故B不符合；
C．用坩埚灼烧干海带，能达到相应目的，故C不符合；
D．因钾盐中混有钠盐，检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，不能达到相应目的，故D符合；
故选D。
4．下列说法正确的是
A．含离子键的化合物一定是离子化合物
B．冰分子中存在共价键、氢键两种化学键，故其稳定性大于干冰
C．在元素周期表金属与非金属的分界线处可寻找高效的催化剂
D．两种金属元素，最外层电子数越少则金属性越强
【答案】A
【详解】A．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，A正确；
B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，B错误；
C．在元素周期表金属与非金属的分界线处可寻找半导体材料，C错误；
D．元素原子失电子能力越强，金属性越强，金属元素的金属性与原子最外层电子数多少无必然联系，D错误；
故选A。
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入金属钠：
B．实验室用大理石为原料制备：
C．向澄清石灰水中滴入少量溶液：
D．少量通入NaClO溶液中：
【答案】C
【详解】A．向溶液中加入金属钠，钠先与水反应，钠不能置换出铜，A错误；
B．碳酸钙难溶，书写离子方程式时保留化学式，正确离子方程式为，B错误；
C．向澄清石灰水中滴入少量溶液，与按物质的量1:1反应，离子反应方程式为，C正确；
D．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
6．除去括号内少量杂质所用试剂和方法不正确的是
选项
混合物
试剂
方法
A
NaCl溶液(NaBr)
、四氯化碳
萃取、分液
B
溶液()
氯化钡溶液
过滤
C
(水蒸气)
浓硫酸
洗气
D
(CO)
CuO
加热

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．氯气和NaBr反应生成NaCl、Br2，Br2易溶于四氯化碳，可以通过萃取、分液除杂，A正确；
B．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，B错误；
C．SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C正确；
D．CuO和CO加热反应生成Cu和CO2，可以除去CO，D正确；
故选B。
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18g分子中含有的电子数目为
B．100g58.5%的NaCl溶液中含有的NaCl分子数目为
C．14g和的混合物中含有氢原子总数为3
D．2.4gMg在空气中燃烧，转移电子数目为0.2
【答案】D
【详解】A．D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为×10×NAmol-1=9NA，选项A错误；
B．NaCl晶体中只含有钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，选项B错误；
C．C2H4和C3H6的最简式相同为为CH2，氢元素的质量分数为定值，所以氢元素的质量为14g×=2g，氢原子的物质的量为2mol，含有的氢原子的数目为2，选项C错误；
D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2，选项D正确；
答案选D。
8．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．制纯碱：饱和食盐水
B．制取镁：海水Mg
C．制溴：浓缩海水HBr溶液
D．制碘：干海带浸出液碘水
【答案】C
【详解】A．CO2在水中溶解度较小，而NH3极易溶于水，因此为了提高CO2利用率，应先通入NH3再通入CO2，A不选；
B．制取镁需电解熔融状态下的MgCl2，而不是MgCl2溶液，B不选；
C．将氯气通入浓缩海水中置换出溴单质，用热空气吹出，再用SO2溶液吸收得到HBr溶液，从而达到富集的目的，最后再次通入氯气置换出溴单质，C选；
D．制取碘单质过程中，应将干海带灼烧成灰，而不是用水浸取，D不选；
故选C。
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是

实验操作
现象
结论
A
将与稀盐酸反应得到的气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
非金属性：Cl>C
B
将气体X通入品红溶液中
品红溶液褪色
X一定是
C
将少量表面被氧化的钠投入蒸馏水中
有气泡产生
钠表面有生成
D
将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中
蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体
浓硫酸的性质：脱水性、强氧化性

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．盐酸为无氧酸，不能由盐酸、碳酸的酸性比较Cl、C的非金属性强弱，故A错误；
B．氯气、二氧化硫等均可使品红褪色，则X使品红褪色，可知气体X不一定是SO2，故B错误；
C．钠在空气中，表面会被氧化为Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，钠会继续和水反应生成氢气，该现象不能证明有生成，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后生成碳，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，并伴有刺激性气体产生，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确；
故选D。
10．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是

A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B．a+e→b反应的离子方程式为
C．工业制备i的三个主要设备依次为：沸腾炉、接触室、合成塔
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
【答案】B
【分析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3。
【详解】A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl3、FeS，产物中铁元素的化合价分别为+3、+2，不相同，选项A错误；
B．a+e→b是盐酸与氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，选项B正确；
C．工业制备H2SO4的三个主要设备依次为：沸腾炉、接触室、吸收塔，选项C错误；
D．HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强，SO2的水溶液中在空气中久置被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，选项D错误；
答案选B。

二、多选题
11．常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入0.1mol固体B，用气球收集产生的气体，并用细线绳扎住，置于无风室内，气球情况如下图所示(忽略线绳和气球质量)，表中溶液A、固体B与气球情况的对应关系正确的是


溶液A
固体B
气球情况
A
浓盐酸

甲
B
浓硫酸
铁粉
乙
C
稀硫酸
锌粒
乙
D
溶液

甲
A．A B．B C．C D．D
【答案】CD
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，因此气球中不会收集到氯气，选项A错误；
B．铁粉在浓硫酸中钝化，因此气球中不会收集到二氧化硫，选项B错误；
C．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，氢气的密度小于空气，因此气球中收集到的气体为氢气，气球的情况为乙，选项C正确；
D．硫酸氢钠和碳酸氢钠固体反.应生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，因此气球中收集到的气体为二氧化碳，气球的情况为甲，选项D正确；
答案选CD。

三、单选题
12．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15,下列判断不正确的是
A．Y与Z能形成两种常见的化合物
B．简单氢化物的稳定性：Y