2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市高一上学期学业质量检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市高一上学期学业质量检测化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高一上学期学业质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是
A．侯德榜——发明联合制碱法
B．舍勒——制得氯气
C．道尔顿——编制元素周期表
D．屠呦呦——提取青蒿素
2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是
A．蜡炬成灰 B．木已成舟
C．铁杵成针 D．滴水成冰
3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①胶体②水③云､雾④NaCl溶液⑤蔗糖溶液
A．①③ B．②⑤ C．②④ D．③④
4．焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈砖红色的是
A．K B．Ca C．Na D．Cu
5．下列属于同位素的是
A．和 B．和 C．和 D．和
6．黑龙江凤凰山国家森林公园，被称为“中国天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32g B．32 C．32g·mol D．33g·mol
7．2022年11月，第十四届中国国际航空航天博览会开幕，航展中的歼-20已全部换装“中国心”。在歼-20战斗机机身材料中属于金属材料的是
A．玻璃纤维雷达罩 B．聚碳酸酯舱盖
C．钛合金主梁 D．陶瓷尾喷管
8．用18.4mol·L浓硫酸配制250mL1.0mol·L的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
9．元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的
A．第三周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅤA族
C．第二周期第ⅢA族 D．第二周期第ⅢB族
10．钠长时间放在空气中，最终产物的主要成分是
A． B． C．NaOH D．
11．下列各组物质中，按照酸性氧化物、单质、碱排列的是
A．干冰、白磷、纯碱
B．干冰、液氯、熟石灰
C．一氧化碳、石墨、碱式碳酸铜
D．氧化铝、氮气、烧碱
12．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是
A．“137”是指该原子的质子数
B．“55”是指该原子的中子数
C．该原子的电子数是82
D．“137”是指该原子的质量数
13．做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是
A．NaOH稀溶液 B．医用酒精 C．稀硫酸 D．NaCl溶液
14．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中，不正确的是
选项
生活中的物质
有效成分
用途
A
食盐
NaCl
做调味品
B
小苏打

做发酵粉
C
医用酒精

做消毒剂
D
复方氢氧化铝片

做抗酸药

A．A B．B C．C D．D
15．研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关C70的说法错误的是
A．C70和C60都属于碳单质
B．C70和金刚石互为同素异形体
C．C70和金刚石的性质完全相同
D．C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳
16．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．大理石与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
17．下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．CaO B． C． D．
18．我国目前发现最早的人工冶铁制品是秦国的铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁的原理为。下列说法错误的是
A．俗称磁性氧化铁
B．生铁和钢是两种含碳量不同的铁碳合金
C．铁元素在地壳中的含量位居第四位
D．钢铁厂中炽热的铁水注入模具前，模具必须干燥
19．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
20．下列离子的检验，所用试剂和现象均正确的是


试剂
现象
A

硝酸、硝酸银溶液
白色沉淀
B

KSCN溶液
红色沉淀
C

稀盐酸
无色气泡
D

氯化钡溶液
白色沉淀

A．A B．B C．C D．D
21．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
22．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是
A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素
C．制备农药的元素 D．用于半导体材料的元素
23．2022年11月，意大利考古学家在托斯卡纳的温泉泥浆中发现了多尊保存完好的2000多年前的青铜雕像。青铜表面的铜锈是铜接触空气中的、和共同作用的结果。下列说法错误的是
A．青铜被腐蚀的原理：
B．稀硫酸可以除掉铜锈
C．2mol铜被腐蚀时失去的电子数为
D．在腐蚀过程中既是氧化产物又是还原产物
24．如图是氯元素的“价一类”二维图。a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述错误的是

A．a的水溶液能使石蕊溶液变红
B．c的化学式为，具有氧化性
C．等物质的量浓度的d溶液和e溶液，酸性较强的是e溶液
D．b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性
25．设代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L中含有分子数为
B．将22.4L通入足量水中充分反应，转移电子数为
C．常温常压下，32g和的混合气体中含有的原子数为
D．常温常压下，0.1mol/LKBr溶液中含有离子总数为
26．2021年12月9日，“天宫课堂”第一课中王亚平老师将泡腾片(主要成分：碳酸氢钠、柠檬酸等)放入水球中，产生大量气泡(CO2)向外扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。下列说法正确的是
A．属于电解质
B．在水中的电离方程式：
C．柠檬酸的酸性比碳酸的酸性强
D．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大
27．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是

A．半径大于，所以“●”代表
B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质
C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液
D．由图可判断X与电源的正极相连
28．有关下表中的内容，叙述错误的是
元素符号
①
O

核外电子排布


②
原子半径/nm
0.075
③
0.071
最高正化合价或最低负化合价
④
-2
-1

A．①中元素符号是N B．②为
C．③的数值范围为0.071~0.075 D．④的数值为+6、-3
29．漂白粉能与空气中和水蒸气发生反应：。下列说法错误的是
A．Ca的原子结构示意图：
B．的电子式：
C．分子结构模型：
D．HClO的结构式：
30．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是
A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B．最简单氢化物的稳定性：ZY，故B错误；
C．Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确；
D．X、Y、Z、M形成的无机盐是NaHCO3，水溶液显碱性，故D正确；
故选B。
31．(1)     钠     煤油
(2)C
(3)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
(4)S2-＞Mg2+＞Al3+
(5)A

【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，a元素为O元素；b元素为Na元素；c元素为Mg元素；d元素为Al元素；e元素为Si元素；f元素为S元素；g元素为K元素；h元素为Br元素；据此回答问题。
【详解】（1）根据分析，b元素的名称为钠；由于Na元素单质的化学性质非常活泼，容易发生反应，故需要保存在煤油中。
（2）b单质为Na单质，容易与水、二氧化碳反应使火势增大，因此Na着火时需要用干沙子扑灭，故答案选C。
（3）d元素的最高价氧化物为Al2O3，g元素的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由于Al2O3呈两性，可以与强碱发生反应，因此Al2O3与KOH反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。
（4）电子层数越少，离子半径越小；核外电子层结构相同的离子其原子序数越小，离子半径越大。c元素简单离子为Mg2+、d元素简单离子为Al3+，f元素的简单离子为S2-，因此这三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为S2-＞Mg2+＞Al3+。
（5）A．常温常压下，Br的单质为Br2，其状态为液态，A错误；
B．Br元素位于第ⅦA族，其最高正化合价与主族序数相同，其最高正化合价为+7价，B正确；
C．Br2的氧化性强于I2，可以将溶液中的I-还原为I2，使淀粉溶液变蓝，C正确；
故答案选A。
32．(1)     分液漏斗     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl
(3)N
(4)     Cl2溶于水，且溶于水中的部分氯气与水能够反应     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     黄绿色逐渐加深

【分析】本题为实验题，根据题干实验装置图可知，装置A为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去Cl2中的HCl的净化装置，可用饱和食盐水，装置C为干燥Cl2，用浓硫酸，装置D为收集Cl2的装置，装置E为尾气处理装置，用NaOH溶液来吸收多余的Cl2，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解题。
【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器P的名称为分液漏斗，由分析可知，装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由分析可知，装置B的作用是除去Cl2中的HCl，故答案为：除去Cl2中的HCl；
（3）已知Cl2的密度比空气的大，收集氯气需用向上排空气法，即装置D用来收集纯净且干燥的氯气应该长进短出，即进气口为N，故答案为：N；
（4）①已知Cl2能溶于水，且溶于水中的部分氯气与水能够反应，故步骤a，压强减小的原因是Cl2溶于水，且溶于水中的部分氯气与水能够反应，导致集气瓶中气体的物质的量减小，故答案为：Cl2溶于水，且溶于水中的部分氯气与水能够反应；
②Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
③经过步骤a、b之后，装置D中含有大量的NaClO，此时进行步骤c即用注射器向装置中加入浓盐酸，由反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2+H2O可知，装置D中的现象集气瓶中黄绿色逐渐加深，故答案为：黄绿色逐渐加深。
33．(1)Fe
(2)     产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)稀硫酸
(4)     H2O2     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)NH4Fe(SO4)2•12H2O

【分析】由题干工艺流程图可知，向工业废水 (含有大量的FeSO4和少量CuSO4) 中加入足量的固体X即Fe，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，充分反应后过滤得到滤渣，主要成分为Cu和Fe，向滤液中加入稀硫酸和试剂Y为H2O2，将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，反应方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，向充分氧化后的溶液中加入(NH4)2SO4固体，在蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥，即得硫酸铁铵晶体，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，固体X的化学式是Fe，故答案为：Fe；
（2）由分析可知，取“还原过滤”后的溶液主要成分为FeSO4和稀硫酸于试管，滴加氢氧化钠溶液，由FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可知，产生的现象是产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程涉及的氧化还原反应是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）由分析可知，滤渣主要成分为Fe和Cu，则滤渣用稀硫酸浸泡后过滤，得到滤液为FeSO4和稀硫酸，将所得滤液合并入“氧化”步骤，以提高产量，故答案为：稀硫酸；
（4）由分析可知，为不引入杂质，“氧化”中所加试剂Y为H2O2，发生反应的反应方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故其离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃失掉1.5个结晶水，失重5.6%，则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为：=482，即14+4×1+56+2×96+18x=482，解得x=12，故硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2•12H2O，故答案为：NH4Fe(SO4)2•12H2O。