高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应第2课时一课一练

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应第2课时一课一练，共7页。试卷主要包含了0 kJ·ml－1，9 kJ·ml－1，44 kJ；④4，3 kJ·ml－1，5 kJ·ml－1；，8 kJ·ml－1，73 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
第2课时　反应热的测量与计算必备知识基础练进阶训练第一层知识点一反应热及其测定1.在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应热的实验中，下列没有使用的仪器有(　　)①大烧杯、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④玻璃搅拌器　⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平A．①②⑥⑦    B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧    D．③④⑤⑦2．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　　)①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积③比热容　④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量　⑥反应前后的温度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥    B．①③④⑤C．③④⑤⑥    D．全部 知识点二盖斯定律的应用3.已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量4．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是(　　)A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3<0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多，说明HCl比HBr稳定5．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：(1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2；③TiO2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3。则TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝____________(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)。(2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)⇌W(s)＋2H2O(g)　ΔH1＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)⇌W(s)＋2H2O(g)　ΔH2＝－137.9 kJ·mol－1则WO2(s)⇌WO2(g)的ΔH＝________________。   关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)A．②和⑤    B．①和③C．②和④    D．②和③2．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是(　　)A．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ3．已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－348.3 kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH2＝－31.0 kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)A．－317.3 kJ·mol－1    B．－379.3 kJ·mol－1C．－332.8 kJ·mol－1    D．＋317.3 kJ·mol－14．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3。则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)A．5ΔH2＋12ΔH3－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．2ΔH1－5ΔH2＋12ΔH36．已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1；②2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1。则表示汽车尾气转化的热化学方程式为(　　)A．SO2(g)＋NO(g)===N2(g)＋SO3(g)ΔH＝＋188.55 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2SO3(g)ΔH＝＋16.1 kJ·mol－1C．2SO2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2SO3(g)ΔH＝－16.1 kJ·mol－1D．2SO2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2SO3(g)ΔH＝－377.1 kJ·mol－17．将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应8．下列说法正确的是(　　)A．P(s，白磷)===P(s，红磷)　ΔH＝－176 kJ·mol－1，由此推之红磷比白磷稳定B.在“中和反应的反应热测定”实验中，改变酸的种类实验结果不变C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1；2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2D．乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0，由此推之C2H4的能量高于CO2的能量9．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－24.8 kJ·mol－1②Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－15.73 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝640.4 kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A．－218 kJ·mol－1    B．－109 kJ·mol－1C．218 kJ·mol－1    D．1.09 kJ·mol－1二、非选择题10．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。11．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称是______________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；仪器B的名称是________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；碎泡沫塑料的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若通过实验测定中和反应反应热ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。     第2课时　反应热的测量与计算必备知识基础练1．答案：B解析：该实验中用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、玻璃搅拌器，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。2．答案：C解析：根据ΔH＝－可知，C正确。3．答案：C解析：将S(s)===S(g)　ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1＞0，ΔH2＜0，所以|ΔH|＜|ΔH2|，故C项正确。4．答案：C解析：非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C项错误。5．答案：(1)2ΔH1－ΔH2＋ΔH3　(2)＋203.9 kJ·mol－1解析：(1)将热化学方程式①×2－②＋③得：ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3。(2)由①－②可得：WO2(s)⇌WO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋66.0 kJ·mol－1－(－137.9 kJ·mol－1)＝＋203.9 kJ·mol－1。关键能力综合练1．答案：D解析：直接将两个热化学方程式相加得：2H2O(l)===2H2O(g)　ΔH＝＋88 kJ·mol－1；即1 g液态水变为气态水时，吸收热量为88/36 kJ＝2.44 kJ。2．答案：A解析：石墨和金刚石是两种物质，其转化过程为化学变化，B项错误；由图中看出石墨的能量比金刚石低，由石墨转变成金刚石要吸收热量，故C、D项错误，A项正确。3．答案：A解析：根据盖斯定律，将热化学方程式①减去热化学方程式②可得要求的热化学方程式，故要求的热化学方程式的反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1。4．答案：A解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×①＋×②－2×③可得：2S(g)===S2(g)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。5．答案：A解析：将已知方程式依次编号为①②③，利用盖斯定律，由②×5＋③×12－①×2得目标方程式，则ΔH＝5ΔH2＋12ΔH3－2ΔH1，A项正确。6．答案：D解析：①＋②得热化学方程式为N2(g)＋2SO3(g)===2NO(g)＋2SO2(g)　ΔH＝＋(180.5＋196.6)kJ·mol－1＝＋377.1 kJ·mol－1，汽车尾气转化的热化学方程式是上面热化学方程式的逆反应，故ΔH＝－377.1 kJ·mol－1，所以D项正确。7．答案：B解析：从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22 ℃一定不是做该实验时的环境温度，A错；曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。8．答案：A解析：P(s，白磷)===P(s，红磷)　ΔH＝－176 kJ·mol－1，反应放热，红磷具有的能量低，则红磷比白磷稳定，A说法正确；在“中和反应的反应热测定”实验中，改变稀的强酸的种类实验结果不变，B说法错误；已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1；2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，相同量的碳完全燃烧释放的热量大于不完全燃烧，反应放热，焓变小于零，则ΔH1>ΔH2，C说法错误；乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0，由此推之C2H4(g)＋3O2(g)的能量高于2CO2(g)＋2H2O(g)的能量，D说法错误。9．答案：B解析：由已知热化学方程式，结合盖斯定律得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH′＝＝－218 kJ·mol－1，故＝0.5 mol CO对应的反应焓变ΔH＝0.5ΔH′＝－109 kJ·mol－1，故B正确。10．答案：(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝93 kJ·mol－1(3)－399 kJ·mol－1　等于解析：解答第(1)题应联系图像找出生成PCl3(g)时放出的热量为306 kJ。解答第(2)题应联系图像，分析由PCl3(g)和Cl2(g)生成PCl5(g)时放出93 kJ的热量，则PCl5(g)分解时应吸收93 kJ的热量。第(3)题据盖斯定律可知由P和Cl2生成1 mol PCl5的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－399 kJ·mol－1，不管该反应一步完成还是分几步完成，反应的热效应不变。11．答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒　搅拌，使溶液充分混合　温度计　测量温度　减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免有少量热量损失解析：(1)0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成0.2 mol H2O(l)，故放出热量为11.46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和反应反应热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于－57.3 kJ·mol－1。